2 Классы неорганических соединений

Знание основных классов неорганических соединений, их свойств, получение, правила образования названий является необходимым условием овладения материалом неорганической химии.

Все соединения делятся на неорганические и органические соединения. В настоящее время известно около 300 тыс. неорганических соединений. Неорганические соединения делятся на две большие группы:

Простые вещества;

сложные вещества.

Простыми веществами называются вещества, молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. Условные формулы простых веществ, состоят из одного атома элемента, например: С (углерод), из двух атомов элемента Н₂ (водород), из трёх атомов элемента О₃ (озон), из восьми атомов элемента S₈ (сера) и т.д. Все простые вещества подразделяются на металлические и неметаллические вещества.

Металлическими веществами называются простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства восстановителей (или восстановительные свойства), отдавая электроны, например: К, Fe, Zn и т.д.

Нужно помнить, что в химии есть исключения, например: Sn (олово) и Pb (свинец) могут принимать и отдавать электроны, они называются амфигенами.

Неметаллическими веществами называются простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя, т.е. они способны как принимать, так и отдавать электроны (кроме простых веществ, образованных атомами элементов главной подгруппы восьмой группы).

Сложными веществами называют вещества, молекулы которых состоят из атомов двух или более элементов, например: H₂O (из атомов двух элементов), H₂SO₄ (из атомов трёх элементов), KHCO₃ , KAl(SO₄)₂ (из атомов четырёх элементов) и т.д.

Сложные вещества делятся на четыре группы: оксиды, гидроксиды, соли, бинарные соединения.

2.1 Оксиды

Оксидами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (– 2), например: H₂O, CuO, SO₂ (при определении степени окисления знак «+» или «–» ставится перед цифрой, а при определении заряда, иона – после цифры).

Оксиды

Солеобразующие Несолеобразующие

Основные Амфотерные

Кислотные

Оксиды делятся на две группы:

1) несолеобразующие (безразличные или индифферентные);

2) солеобразующие.

Несолеобразующие – оксиды, которые при химических реакциях не образуют солей и образованы неметаллическими элементами в низших степенях окисления, например: N₂O – оксид азота (I), NO – оксид азота (II), СO – оксид углерода (II).

Солеобразующие – оксиды, которые при химических реакциях образуют соли. Они подразделяются на три группы:

1) основные оксиды;

2) кислотные оксиды;

3) амфотерные оксиды.

Номенклатура (название) оксидов: Название оксида образуется из слова оксид и русского названия элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления и образует несколько оксидов, то в их названии указывается степень окисления римской цифрой в скобках после названия. Например: FeO – оксид железа (II), N₂O – оксид азота (I), MnO₂ – оксид марганца (IV) и т.д.