Способы получения кислых солей

Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли могут быть получены:

1) при неполной нейтрализацией многоосновных кислот (основания берется меньше, чем требуется для полной нейтрализации), например:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O,

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O.

2) при действии избытка кислот или кислотных оксидов на средние соли, например: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

3) при взаимодействии кислот или оснований с кислыми солями, например: K₂HPO₄ + HCl → KH₂PO₄ + KCl,

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O.

Химические свойства кислых солей

1. Диссоциация кислых солей.

Нужно помнить: кислые соли диссоциируют по ступеням, необратимо по первой ступени (по типу сильного электролита) с образованием катионов и сложного аниона (гидроаниона, содержащего в своем составе ионы водорода ); по всем остальным ступеням – обратимо с постепенным отщеплением ионовот гидроаниона.

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) ;

1) , 2) , 3).

2. Кислые соли реагируют с сильными кислотами и щелочами с образованием средних или кислых солей, например:

Ca(HCO₃)₂ +2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂,

KHS + KOH → K₂S + H₂O,

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O,

KH₂PO₄ + HNO₃ → KNO₃ + Н₃PO₄.

3. Многие кислые соли разлагаются при нагревании, например:

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O.

2.3.3 Основные соли

Основные соли − это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований (или амфотерных гидроксидов) на кислотные остатки. В основных солях, кроме ионов метала и кислотного остатка, содержатся гидроксидные группы (). Основные соли образуют основания (амфотерные гидроксиды), содержащие две и более гидроксид групп.

Двухкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и одну основную соль с данным кислотным остатком.

Трёхкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и две основные соли с данным кислотным остатком.

O

О –N

O

+ 2H – ONO₂ Fe O

+ 2HNO₃ О – N

замещение 2 гидроксид-ионов O

O – H

Fe – O – H кислотными остатками O – H

O – H

трёхкислотный O O

амфотерный гидроксид Fe S

+H₂SO₄ O O .

O – H

основные соли

Номенклатура (название) основных солей

Название основных солей складывается из названия аниона в именительном падеже с добавлением приставки – гидроксо и названия металла с указанием его степени окисления римской цифрой в скобках, если он имеет переменную степень окисления, например: AlOHCl₂ − гидроксидхлорида алюминия, (CuOH)₂CO₃ − гидроксидкарбоната меди (II), FeOHSO₄ − гидроксидсульфата железа (III). При содержании в основной соли двух гидроксогрупп употребляется приставка – дигидроксо, например: Fe(OH)₂Cl − дигидроксидхлорида железа (III).