- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •Cодержание
- •Введение
- •1 Основные понятия и законы химии
- •1.1 Основные положения атомно-молекулярной теории
- •Количественно масса 1 моль вещества – масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
- •1.2 Химический эквивалент
- •1Моль Са(он)2 2 эквивалента
- •1/2 Са(он)2 1 эквивалент
- •1). Определить степень окисления элемента образующего оксид.
- •2). По формуле оксида определить число атомов элемента образующего оксид и число атомов кислорода.
- •3). Определить молярную массу оксида:
- •5). Для других сложных веществ:
- •1.3 Степень окисления
- •Номер группы, в которой находится элемент, минус 8.
- •Примеры: а) Вычислить степень окисления хрома в хромовой кислоте h2CrO4 .
- •1.4 Химические реакции. Уравнения химических реакций
- •Классификация химических реакций
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2 Классы неорганических соединений
- •Простые вещества;
- •2.1 Оксиды
- •2.1.1 Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов
- •2.1.2 Кислотные оксиды
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •2.1.3 Амфотерные оксиды
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •2.2 Гидроксиды
- •2.2.1 Основания
- •Номенклатура (название) оснований:
- •Получение оснований
- •Получение труднорастворимых оснований
- •Химические свойства оснований
- •2.2.2 Кислородные кислоты
- •Номенклатура (название) кислот
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •2.2.3 Амфотерные гидроксиды
- •Получение амфотерных гидроксидов
- •Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •2.3 Соли
- •2.3.1 Средние (или нормальные) соли
- •Номенклатура (название) средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Химические свойства средних солей
- •2.3.2 Кислые соли
- •Номенклатура (название) кислых солей
- •Способы получения кислых солей
- •Химические свойства кислых солей
- •2.3.3 Основные соли
- •Номенклатура (название) основных солей
- •Способы получения основных солей
- •Химические свойства основных солей
- •2.3.4 Двойные соли
- •2.3.5 Смешанные соли
- •2.3.6 Комплексные соли
- •Рассмотрим состав комплексных солей:
- •Названия электронейтральных комплексов:
- •2.4 Бинарные соединения
- •2.5 Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •2.6 Лабораторные работы
- •2.6.1 Техника безопасности и основные требования при работе в химической лаборатории
- •При возникновении несчастных случаев сразу же поставить в известность преподавателя или лаборанта обслуживающего лабораторную работу.
- •2.6.2 Вопросы для рассмотрения основных понятий и определений
- •2.6.3 Получение оксидов и определение их свойств
- •2.6.4 Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств
- •2.6.5 Получение солей и их свойства
- •2.6.6 Вопросы и задачи для практического занятия
- •2.7 Вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •2.8 Входной тестовый контроль Вариант № 1
- •Выберите правильный ответ:
- •1) Основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;
- •2) Кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.
- •Вариант № 2
- •Выберите правильный ответ:
- •Вариант № 3
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.
- •Вариант № 4
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.
- •2.9 Задания для контрольной работы
- •1. Назовите перечисленные ниже соединения Вариант:
- •2. Составьте молекулярные и ионные уравнения, характеризующие способы получения и свойства соединений Вариант:
- •Вариант:
- •4. Составьте уравнения всех возможных реакций, протекающих между веществами Вариант:
- •5. Осуществите следующие превращения Вариант:
- •Темы реферативных работ
- •Рекомендуемая литература Основная литература:
- •Дополнительная литература:
- •Список использованных источников
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)
- •Меры первой помощи при возможных несчастных случаях при выполнении лабораторной работы
- •Термины и определения в химии (номенклатура неорганических соединений июпак) (глоссарий)
- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •426069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Вариант:
1. CO2 и a) HCl б) H2O в) KOH г) CaCO3 + H2O д) MgO.
2. Fe(OH)2 и а) CaO б) H2SO4 в) KOH г) H2O + O2 д) SO3 + to.
3. K2CO3 и а) H2O б) KOH в) HBr г) FeO д) HClO4.
4. HCl и а) Cu б) NH4OH в) Cu(OH)2 г) K2SO4 д) FeO.
5. CaO и а) H2O б) HNO3 в) KOH г) SO2 д) Ca(HCO3)2.
6. KHCO3 и а) H2SO4 б) KOH в) K2O г)CO2 д) Ca.
7. NO2 и а) H2O б) NaOH в) K2SO4 г) H2S д) K2O.
8. K2O и а) HClO б) Ca(OH)2 в) CuSO4 г) CO2 д) AlOHCl2.
9. KAl(SO4)2 и а) H2SO4 б) NaOH в) CO2 г) BaCl2 д) H2O.
10. HClO4 и а) SO3 б) FeO в) MnSO4 г) HNO3 д) NaOH.
11. FeO и а) H2SO4 б) Al2O3 в) K2CO3 г) CO2 д) KOH.
12. AlOHCl2 и а) H2O б) HCl в) NaOH г) K2CO3 д) CO2.
13. H2O и а) K2O б) CO2 в) MnCl2 г) Al2O3 д) H2SO4.
14. Na2SO4 и а) BaCl2 б) HCl в) NaOH г) SO3 д) CaSO4.
15. H2CO3 и а) HCl б) KOH в) CaCl2 г) BaO д) SO2.
16. Al2O3 и а) H2SO4 б) KOH в) CaO г) SO2 д) К2SO4.
17. NaOH и а) ZnO б) SO2 в) KHCO3 г) AlOHCl2 д) H2S.
18. CuSO4 и а) H2S б) BaCl2 в) KOH г) HNO3 д) CO2.
19. Al(OH)3 и а) KOH б) HClO4 в) KCl г) CaO + to д) CO2.
20. ZnO и а) H2SO4 б) NaOH в) CaO г) K3PO4 д) H2O.
4. Составьте уравнения всех возможных реакций, протекающих между веществами Вариант:
|
1. H3 PO4 и KOH, |
8. Al(OH)3 и HCl, |
15. Fe(OH)2 и H2SO4, |
|
2. Fe(OH)3 и НCl, |
9. KH2PO4 и KOH, |
16. K2HPO и HCl, |
|
3. Al(OH)3 и NaOH, |
10. H2S и Ba(OH)2, |
17. FeCl3 и KOH, |
|
4. H2CO3 и Ca(OH)2, |
11. H3PO4 и NaOH, |
18. Al(OH)2Cl и HCl, |
|
5. Fe(OH)3 и HNO3, |
12. AlOHCl2 и KOH, |
19. H3PO4 и NaOH, |
|
6. Al(OH)3 и NaOH, |
13. Cr(OH)3 и HNO3, |
20. H2S и Ba(OH)2. |
|
7. FeCl3 и KOH, |
14. Cr(OH)3 и NaOH, |
|
5. Осуществите следующие превращения Вариант:
1) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Ca(NO3)2 → CaSO4.
2) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4 → H2[Ba(SO4)2].
3) K → KCl → K → KOH → KH2PO4 → K3PO4 → Ca(PO4)2 → H3PO4.
4) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 → КNO2.
5) Na → NaCl → Cl2 → HCl → NaCl → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl.
6) NaCl → Cl2 → HCl → FeCl3 → Fe(OH)2Cl → Fe(OH)3 → K[Fe(OH)4].
7) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2.
8) Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 → Al3(PO4)2.
9) C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Cl2.
10) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2.
11) Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2.
12) Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2.
13) H2 → NH3 → NO → HNO3 → Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 → BaSO4.
14) K2O → KOH → KHSO4 → K2SO4 → KCl → K → K2S → H2S → S.
15) KCl → K → K2O → KOH → H2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3.
16) CH4→C→CO2→MgO→MgCO3→Mg(OH)2→MgO→MgCl2→Mg(NO3)2→MgO.
17) HCl → KCl → K → KOH → KH2PO4 → Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4.
18) NH4NO2→ N2O→NO→ NO2→ HNO3→ Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→ MgO→MgCl2.
19) Cl2 → NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Cl2.
20) N2 → NH3 → NH4OH→ NH3 → N2 → Mg3N2 → NH3 → NO→ N2O → HNO3.