Способы получения основных солей

Основные соли образуются:

1) при добавлении недостатка раствора щелочи к растворам средних солей металлов, образованных труднорастворимыми основаниями или амфотерными гидроксидами, например:

AlCl₃ + NaOH → AlOHCl₂ +NaCl.

2) при действии растворов солей слабых кислородных кислот на средние соли, например:

2MgCl₂ + 2K₂CO₃ + H₂O → (MgOH)₂CO₃ + CO₂ + 4KCl.

3) при действии недостатка кислоты на многокислотные основания или амфотерные гидроксиды, например:

Fе(OH)₃ + 2HNO₃ → FеOH(NO₃)₂ + 2H₂O.

Химические свойства основных солей

1. Диссоциация основных солей.

Нужно помнить: основные соли диссоциируют по ступеням: по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита) с образованием гидроксокатиона и кислотных остатков; по всем остальным ступеням обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроксокатиона. Примеры диссоциации основных солей:

1ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: ,

гидроксокатион

3 ступень: .

2. Основные соли летучих кислородных кислот при нагревании легко разлагаются, например:

(CuOH)₂CO₃ 2CuО + CO₂↑ + H₂O.

3. Реагируют с кислотами, например:

(MgOH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + CO₂ + 3H₂O,

CuOHCl + HCl → CuCl₂ + H₂O,

FeOH(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O.

4. Реагируют со щелочами, например:

Fe(OH)NO₃ + КOH → Fe(OH)₂ + КNO₃ .

2.3.4 Двойные соли

Двойными солями называют такие соли, в состав которых входят катионы двух различных металлов (или катион аммония) и анионы одного кислотного остатка, например:

KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия калия;

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ – сульфат железа (ΙΙ) аммония;

KCuCl₃ – хлорид меди (ΙΙ) калия.

Двойные соли образуются при соединении солей двух различных металлов одной и той же кислоты:

K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ → K₂SO₄ × Al₂(SO₄)₃ → 2KAl(SO₄)₂,

сульфат алюминия калия

(NH₄)₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ → (NH₄)₂SO₄ × Fe₂(SO₄)₃ → 2NH₄Fe(SO₄)₂,

сульфат железа (ΙIΙ) аммония

Двойные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) на ионы, из которых они состоят, например:

,

,

.

2.3.5 Смешанные соли

Смешанными солями называют такие соли, в состав которых входят катионы одного металла и анионы двух различных кислотных остатков и могут быть образованы при взаимодействии солей двух различных кислот одного и того же металла. Такие соли встречаются довольно редко, например:

CaCl₂

Ca(OCl)Cl + 2Ca(OCl)Cl,

хлоридгипохлорит кальция Ca(ClO)₂ хлоридгипохлорит кальция

CuBr₂

CuBrCl + 2CuBrCl.

хлоридбромид меди (II) хлоридбромид меди (II)

CuCl₂

Смешанные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например: ,

.