Очень разб.

Активный

HNO₃ + Me

^разб. Средней + Me (NO₃)_n + H₂O

активности

Малоактивный

Активный

⁺⁴

NO

⁺²

Средней

HNO₃ + Me активности NO₂ + Me(NO₃)_n + H₂O

⁺⁴

^конц.

Малоактивный

NO₂

Примеры:

1. Ba + HNO₃  NH₄NO₃ + Ba(NO₃)₂ + H₂O

очень разб.

1. NO+ 10H⁺ + 8 NH₄⁺ + 3H₂O

4. Ba – 2 Ba²⁺

NO+ 10H⁺ + 4Ba = NH₄⁺ + 3H₂O + 4Ba²⁺

4Ba + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Ba(NO₃)₂ + 3H₂O

2. Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

разб.

4 Zn – 2 Zn²⁺

1 2NO+ 10H⁺ + 8 N₂O + 5H₂O

4Zn + 2NO₃^- + 10H⁺ = 4Zn²⁺ + N₂O + 5H₂O

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO,поэтому при её взаимодействии с металлами Н₂ не выделяется, а идёт восстановление серы S⁺⁶ в анионе SO, при этом продукт восстановления зависит от активности металла:

	Активный 	H2S
H2SO4(конц.) + Ме	Ср. активности 	S	+ Ме2(SO4)n + Н2О
	Малоактивный 	SO2

Например,

Zn + H₂SO₄  S + ZnSO₄ + H₂O

^конц.

3 Zn – 2 Zn²⁺

1 SO+ 8H⁺ + 6 S + 4H₂O

3Zn + SO₄^2- + 8H⁺ = 3Zn²⁺ + S + 4H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = S + 3ZnSO₄ + 4H₂O

Примечание: в концентрированных растворах НNO₃, Н₂SO₄ такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами.

Например,

Fe + HNO₃  Fe₂O₃ + NO₂ + H₂O

^конц.

Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом:

Ме₁ + Ме₂ⁿ⁺  Ме₁^m+ + Ме₂

^{в-ль ок-ль пр. ок-ия пр. в-ния}

Ме₁ – m  Ме₁^m+

Ме₂ⁿ⁺ + n  Ме₂

Е⁰ = –

Так как самопроизвольному процессу отвечает Е⁰  0, то  .Это означает, что более активный металл (с меньшим электродным потенциалом, Ме₁) вытесняет менее активный металл (с большим электродным потенциалом, Ме₂) из раствора его соли.

Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т.к.  :

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu.

Литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 4-е изд., испр – М.: Высшая школа, 2006. – 743 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 727 с.

3. Коровин Н.В. Общая химия.. – М.: Высшая школа, 2007. – 556 с.

4. Лидин Р.А. Общая и неорганическая химия в вопросах Учебное пособие для ВУЗов. – М.: Изд-во Дрофа, 2005. – 230 с.

5. Лидин Р.А. Аликберова Л.Ю. Логинова Г.П. Общая и неорганическая химия в вопросах: Учеб пособие для вузов - 2-е изд перераб и доп. – М.: Изд-во Дрофа, 2004. – 216 с.

6. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.: Новая волна, 2004. – 464 с.