- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
1.4.2. Номенклатура солей.
Названия солей тесно связаны с названиями кислот. Соли многих распространенных кислот (как и сами эти кислоты) имеют укоренившиеся в русском языке традиционные химические названия, которые образуются из названия кислотного остатка в именительном падеже и названия металла в родительном падеже с указанием степени его окисления в скобках римскими цифрами.
Например:
Nа2СО3 - карбонат натрия,
FeSO4 - сульфат железа (II),
Fе2(SO4)3 - сульфат железа (III).
В таблице 3 приведены традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот.
Таблица 3
Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
-
Формула кислоты
Название кислоты
Формула кислотного остатка
Название кислотного остатка
HNO2
Азотистая
NO21-
Нитрит
HNO3
Азотная
NO31-
Нитрат
HBr
Бромоводородная
Br1-
Бромид
HJ
Йодоводородная
J1-
Иодид
HF
Фтороводородная
F1-
Фторид
H2SiO3
Кремниевая
SiO32-
HSiO31-
Силикат
Гидросиликат
HMnO4
Марганцовая
MnO4 1-
Перманганат
H2MnO4
Марганцовистая
MnO42-
Манганат
H2SO4
Серная
SO42-
HSO41-
Сульфат
Гидросульфат
H2SO3
Сернистая
SO32-
HSO31-
Сульфит
Гидросульфит
H2S
Сероводородная
S2-
HS1-
Сульфид
Гидросульфид
H2CO3
Угольная
CO32-
HCO31-
Карбонат
Гидрокарбонат
CH3COOH
Уксусная
CH3COO1--
Ацетат
H3PO4
Ортофосфорная
PO43-
H2PO41-
HPO42-
Ортофосфат
Дигидрофосфат
Гидрофосфат
HPO3
Метафосфорная
PO31-
Метафосфат
H3PO3
(H2HPO3)
Ортофосфористая
HPO32-
Фосфит
H3PO2
(HH2PO2)
Фосфорноватистая
H2PO21-
Гипофосфит
HCl
Хлороводородная
Cl1-
Хлорид
HClO
Хлорноватистая
ClO1-
Гипохлорит
HClO2
Хлористая
ClO21-
Хлорит
HClO3
Хлорноватая
ClO31-
Хлорат
HClO4
Хлорная
ClO41-
Перхлорат
H2Cr2O7 x)
Двухромовая
Cr2O72-
Бихромат
x) Кислоты в свободном виде не известны.
Традиционные названия кислых солей образуются, добавлением к названию соответствующей средней соли приставки «гидро».
Если число атомов водорода в кислотном остатке больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.
Примеры традиционных названий кислых солей:
КHSO4 - гидросульфат калия,
Ba(HSO3)2 - гидросульфит бария,
(NН4)2НРО4 - гидрофосфат аммония,
Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.
Традиционные названия основных солей образуются, добавлением к наименованию соответствующей средней соли приставки «гидрокcо».
Примеры традиционных названий основных солей:
FеОНNО3 – нитрат гидроксожелеза (П),
(CoOH)2SO4 – сульфат гидроксокобальта (П),
(СuОН)2СО3 – карбонат гидроксомеди (П),
РbОНСlO4 – перхлорат гидроксосвинца (П).
При выделении некоторых солей из водных растворов вода может входить в состав образующихся кристаллов. Такие вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной. Состав кристаллогидратов принято выражать формулами, показывающими количество кристаллизационной воды содержащееся в одном моле кристаллогидрата.
Например:
KAl(SO4)2 · 10Н2О - кристаллогидрат сульфата калия алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO4)2 десять моль воды.
Называя кристаллогидраты, следует перед названием соответствующей соли с помощью числовых приставок и слова гидрат обозначить количество воды в молях, приходящихся на один моль кристаллогидрата.
Например:
CuSO4 · 5Н2О - пентагидрат сульфата меди (П),
Nа2SО4 · 10 Н2О - декагидрат сульфата натрия.