- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
1. Дайте определения основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации (по Аррениусу).
2. Чем определяется кислотность оснований?
3. Как подразделяются все основания по кислотности?
4. Какие основания называются щелочами?
5. Изобразите формулы следующих оснований графически: NaOH, Cu(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)3.
6. Какие элементы образуют растворимые в воде основания?
7. Как следует называть основания?
8. Назовите следующие основания: NH4OH, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2
9. Приведите примеры амфотерных гидроксидов.
10. Дайте определение амфотерным гидроксидам.
11. Каковы химические свойства оснований?
12. Как получают растворимые в воде основания? Напишите уравнения соответствующих реакций.
13. Как получают нерастворимые в воде основания? Напишите уравнения соответствующих реакций.
14. Какими способами можно получить следующие основания: KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3. Напишите уравнения реакций, отражающие возможные способы их получения.
15. Что происходит при нагревании оснований? Напишите уравнения соответствующих реакций.
16. Какой цвет имеют в щелочной среде следующие индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метилоранж?
17. Назовите некоторые из областей применения оснований.
1.3. Кислоты
Кислотами называются сложные вещества, распадающиеся в водном растворе (или расплаве) на положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка (определение Аррениуса):
НСl Н+ + Cl-
хлороводородная кислота ионы водорода кислотный остаток
Н2SO4 2Н+ + SO42-
серная кислота ионы водорода кислотный остаток
1.3.1. Классификация кислот.
Все кислоты можно подразделить на одноосновные и многоосновные:
Основность кислот определяется количеством атомов водорода в молекуле кислоты, которые могут замещаться на атомы металлов с образованием соли.
Одноосновные кислоты:
HCI - хлороводородная (соляная кислота)
НJ - йодоводородная кислота
HBr - бромоводородная кислота
НNО3 - азотная кислота
НСN - циановодородная (синильная) кислота
HPO3 - метафосфорная кислота
HNO2 - азотистая кислота и др.
Многоосновные кислоты:
а) двухосновные:
Н2S - сероводородная кислота
H2SO4 - серная кислота
Н2SО3 - сернистая кислота
Н2СО3 - угольная кислота
H3PO3 (H2HPO3) - фосфористая кислота
в) трехосновные:
H3PO4 - ортофосфорная кислота
H3AsO4 - ортомышьяковая кислота и др.
По наличию в составе молекулы кислоты кислорода все кислоты подразделяются на бескислородные и кислород-содержащие (оксокислоты).
Бескислородные кислоты (как говорит само название) не содержат в своем составе кислорода.
Кислородсодержащие кислоты представляют собой гидраты кислотных оксидов (ангидридов кислот):
SO2 + Н2О = Н2SО3 - сернистая кислота.
CO2 + H2O = H2CO3 - угольная кислота.
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - ортофосфорная кислота и др.
Некоторые кислотные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, но соответствующие им гидраты, полученные другим способом, представляют собой кислородсодержащие кислоты.
Например:
SiO2 + H2O → реакция не идет, но в качестве гидрата оксиду кремния (IV) соответствует кремниевая кислота H2SiO3.
В зависимости от количества молекул воды, присоединенных одной молекулой кислотного оксида (ангидрида), кислородсодержащие кислоты можно подразделить на мета-, пиро- и орто - формы.
Например:
Р2О5 + Н2О = 2НРО3 - метафосфорная кислота.
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 - пирофосфорная кислота.
Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4 - ортофосфорная кислота.
Если кислота имеет две формы, то менее богатая водой форма - это мета-форма кислоты, более богатая водой форма - орто-форма кислоты.
Например:
НВО2 - метаборная кислота.
Н3ВО3 - ортоборная кислота.
НА1O2 - метаалюминиевая кислота.
H3AlO3 - ортоалюминиевая кислота и др.