1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
1. Дайте определения солям с точки зрения теории электролитической диссоциации (по Аррениусу).
2. Как подразделяются все соли?
3. Дайте определение: а) средняя соль, б) кислая соль, в) основная соль, г) двойная соль. Приведите примеры солей каждого типа.
4. Как называются следующие соли: Na2SO4, KHSO4, FeOHCl2, ZnCl2, (CuOH)2SO2, KAl(SO4)2? К какому типу солей они относятся? Напишите уравнения реакций их получения нейтрализацией соответствующей кислоты основанием.
5. Постройте графические изображения формул следующих солей: а) нитрит гидроксобария, б) гидросиликат натрия, в) карбонат калия, г) ортофосфат железа (II). Укажите, к какому типу солей они относятся?
6. Каковы химические свойства солей?
7. Назовите условия практической необратимости протекания химических реакций.
8. Сформулируйте условия, при которых соли могут взаимодействовать с металлами. Приведите три примера.
9. Каковы условия взаимодействия солей с кислотами? Приведите три примера.
10. В каком случае соли могут реагировать между собой? Что при этом получается? Приведите уравнения трех реакций.
11. Какие способы получения солей Вам известны? Приведите примеры.
12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) основной оксид соль б) кислотный оксид соль
в) амфотерный оксид соль г) гидроксид cоль
д) кислота соль е) металл соль
ж) средняя соль средняя соль?
13. Как можно получить кислые соли? Приведите примеры.
14. Как можно получить основные соли? Приведите примеры.
15. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
а) кислая соль средняя соль
б) основная соль средняя соль
в) средняя соль кислая соль
г) средняя соль основная соль?
1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
Между представителями различных классов неорганических соединений существует генетическая связь. Так, из простых веществ в результате реакций соединения можно получить сложные вещества:
S + O2 = SO2
2Al + 3J2 = 2AlJ3
Из сложных веществ в результате реакций разложения можно получить простые вещества:
2HgO
2Hg
+ O2
CaCO3
CaO + CO2
Соединения одного класса в результате химических реакций превращаются в соединения другого класса.
Например, при сжигании металла магния образуется основной оксид MgO, который при взаимодействии с водой образует гидроксид Mg(OH)2
2Mg + O2
2MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2
Исходя из гидроксида, при неполной нейтрализации можно получить основную соль.
Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl + H2O
При дальнейшем добавлении щелочи произойдет полная нейтрализация и основная соль превратится в среднюю соль.
MgOHCl + HCl → MgCl2 + H2O
Указанная последовательность превращений может быть представлена следующей схемой:
Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgCl2
При сжигании неметалла фосфора получается кислотный оксид P2O5, растворяя который в воде можно получить ортофосфорную кислоту H3PO4. Из кислоты можно получить соль этой кислоты, которую можно превратить в какую- либо другую соль:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2
Таким образом, зная генетическую связь между представителями различных классов неорганических соединений, можно превращать одни вещества в другие. Схема генетической связи между основными классами неорганических соединений представлена на рис. 6.
Типичный
металл, например,
Ca
Типичный
неметалл,
например,
S
Соль
бескислородной
кислоты
CaS
+ O2 + O2
Основной
оксид
СаО Кислотный
оксид
SO2
Соль
кислород-содержащей
кислоты
CaSO3
+ H2O
+H2O
Основание
Ca(OH)2
Кислота
кислородсодержащаяя
H2SO3
Рис. 6 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.