- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
84. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить метаалюминаты.
1) K2CO3 + Al(OH)3 2) Al2O3+ Na2O
4) Al(OH)3 + Ba(OH)2(тв)
8) Al(OH)3 + Ba(OH)2 (р-р) 32) AlCl3 + NaOH (р-р)
85. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с водным раствором сульфата меди (II).
1) HCl, KOH, 2) Zn, BaCl2 4) Na3PO4, Ba(OH)2,
8) NaOH, SiO2 16) BaCl2, K2S.
86. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует карбонатом бария (в водном растворе или c твердым веществом при прокаливании).
1) H2SO4, KOH 2) ZnО, HCl 4) Na3PO4, SiO2
8) CH3COOH, CO2 16) NaHCO3, K2S.
87. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции оксида фосфора (V) с водным раствором гидроксида бария?
88. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, реагирующих между собой в присутствии воды.
1) хлорид кальция и гидроксид калия
2) карбонат калия и оксид серы (VI)
4) гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция
8) нитрат калия и оксид углерода (IV)
16) карбонат гидроксомеди и хлороводород.
89. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, при взаимодействии которых образуются соли.
1) CaO + Al2O3 2) K2CO3 + CaCl2
4) NH3 + H2SO4 8) Ca(OH)2 + Ba(OH)2(тв)
16) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (тв) 32) ZnO+ Cr2O3
90. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует c нитратом ртути (II).
1) H2S, KOH, Au 2) Zn, KOH, Na3PO4 4) Al, CH3COONa , P2O5 8) CH3COOH, CO2, Cu 16) Na2SO3, K2S, Ba(OH)2
91. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, представленной следующей схемой: K3 [Al(OH)6] + HCl (избыток) → ?
92. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, представленной следующей схемой: Na2 [Zn(OH)4] + H2SO4 (избыток) →?
93. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, которые можно осуществить в водных растворах.
1) CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
2) (NH4)2S + K2SO4 K2S + (NH4)2SO4
4) AgCl + KNO3 AgNO3 +KCl
8) Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
94. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции кремния с водным раствором гидроксида натрия?
95. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить тетрагидроксоцинкаты.
1) K2CO3 + Zn(OH)2 2) ZnO+ Na2O
4) Zn(OH)2 + Ba(OH)2(тв)
8) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р) 32) ZnCl2 + NaOH (р-р)
96. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить оксид углерода (IV).
1) K2CO3 + SiO2 2) Na2CO3 4) Mg(HCO3)2
8) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 (р-р) 16) CaCO3
32) Ba(HCO3)2 + HCl
97. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с карбонатом бария в присутствии воды.
1) HCl, KOH 2) HNO3, CO2 4) CO2, CH3COOH
8) NaOH, SiO2 16) BaSO4, K2S
98. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, приводящих к образованию осадка.
1) CaCl2 + CO2 + H2O 2) ZnSO4+ Na3PO4
4) Ca(OH)2 + CO2
8) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р) 32) ZnCl2 + NaOH (р-р)
99. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует аммиаком или его водным раствором.
1) ZnCl2, KOH, HBr 2) Na , CO2, Al2(SO4)3
4) CH3COOH, H2S, AlCl3
8) O2, CO, Al2O3 16) BaSO4, K2S, H2SO4
100. Как можно отличить хлорид аммония от хлорида калия? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы