- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
8) обработкой раствором нитрата серебра 6) действием разбавленным раствором азотной кислоты 32) по цвету.
101. Под каким номером приведено название вещества, с помощью которого можно различить растворы Na2S, Na2SO4, Na2SiO3?
1) раствор перманганата калия 2) раствор соляной кислоты 3) раствор хлорида бария 4) раствор аммиака
5) раствор гидроксида натрия.
102. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, c помощью которых получают сероводород в лаборатории.
1) Na2S+ H2O 2) FeS+ O2 4) FeS + HCl(конц.)
8) FeS2 + HNO3 (конц.) 32) FeS + H2SO4(конц.)
103. Как можно очистить сероводород от примеси хлороводорода? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы.
1) пропусканием через раствор гидроксида калия
2) пропусканием через известковую воду 4) пропусканием через раствор нитрата серебра 8) пропусканием через раствор гидросульфида калия 16) пропусканием через раствор перманганата калия
104. Как можно очистить углекислый газ от примеси бромоводорода? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы.
1) пропусканием через раствор гидроксида калия 2) пропусканием через известковую воду 4) пропусканием через раствор нитрата серебра 8) пропусканием через раствор гидрокарбоната калия 16) пропусканием через слой натронной извести.
105. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует c раствором нитрата серебра.
1) Hg, KOH, HBr 2) Na2CO3, Al2(SO4)3, HF 4) CH3COOH, H2S, AlCl3 8) Au, CO2, AlCl3 16) Na2CO3, K2S, NaOH
106. В каких случаях первый металл вытесняет второй металл из водного раствора соли? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены эти металлы.
цинк и магний 2) медь и цинк 4) железо и медь
8) ртуть и серебро 16) натрий и никель
107. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых образуются кислые соли.
1) 1 моль Mg(OH)2+ 2 моль CO2
2) 1 моль KOH+ 1 моль SO2
4) 1 моль K2CO3 +1 моль H2O + 1 моль CO2
8) 1 моль Fe(OH)3 + 2 моль HNO3
16) 2 моль KOH +1моль SO2
108. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых образуется гидрофосфат натрия.
1) 2 моль NaOH + 1 моль H3PO3
2) 1 моль NaOH + 1 моль H3PO4
4) 1 моль NaOH + 1 моль Na2HPO4
8) 1 моль NaOH + 1 моль NaH2PO4
16) 2 моль NaOH +1 моль H3PO4
109. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены соли, разлагающиеся при нагревании с образованием оксидов (нагревание умеренное).
1) карбонат магния
2) карбонат калия
4) нитрат меди (II)
8) гидрокарбонат натрия
16) нитрат натрия
110. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены соли, используемые в качестве окислителей.
1) хлорид аммония
2) хлорат калия
4) перманганат калия
8) гидрокарбонат натрия
16) дихромат калия
111. Чему равно число различных по составу солей, которые могут образоваться при взаимодействии ортофосфорной кислоты и гидроксида аммония?
112. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия процессов, позволяющих перевести тетрагидроксоалюминат натрия в метаалюминат натрия
1) обработкой раствором сильной кислоты
2) обработкой раствором сильной щелочи
4) добавлением гидроксида алюминия
8) выпариванием раствора с последующим прокаливанием