1.4.3. Графическое изображение формул солей
Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует:
1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.
2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующих кислоты и основания, следует изобразить отдельно формулы кислоты и основания, образовавших данную соль.
Например:
Ca(HSO4)2 - гидросульфат кальция можно получить при неполной нейтрализации серной кислоты H2SO4 гидроксидом кальция Са(ОН)2.
3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли.
Например:
Для получения молекулы Ca(HSO4)2 требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка НSО4-1).
Са(ОН)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
Построить графические изображения формул установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав, участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду, анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:
H
- O O H - O O
S
S
O – H
H - O O O O
Сa
+ → Ca
+ 2
H-O-H
O – H
H - O O O O
S
S
H-
O
O
H
- O
O
1.4.4. Физические свойства солей.
Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. По растворимости в воде их можно подразделить на:
1) хорошо растворимые,
2) мало растворимые,
3) практически нерастворимые.
Большинство солей азотной и уксусной кислот, а также солей калия, натрия и аммония - растворимы в воде. Соли имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения.
1.4.5. Химические свойства солей.
Химические свойства солей характеризуют их отношение к металлам, щелочам, кислотам и солям.
1. Соли в растворах взаимодействуют с более активными металлами.
Более активный металл замещает менее активный металл в соли (см. ряд активностей металлов).
Например:
Рb(NO3)2 + Zn = Рb + Zn(NO3)2
Hg(NO3)2 + Cu = Нg + Cu(NO3)2
2. Растворы солей взаимодействуют со щелочами, при этом получаются новое основание и новая соль.
Например:
CuSO4 + 2КОН = Сu(ОН)2 + 2K2SO4
FeCl3 +3NаОН = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Соли реагируют с растворами более сильных или менее летучих кислот, при этом получаются новая соль и новая кислота.
Например:
а) в результате реакции образуется более слабая кислота или более летучая кислота:
Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2S
б) Возможны и реакции с солей сильных кислот с более слабыми кислотами, если в результате реакции образуется малорастворимая соль:
СuSО4 + Н2S = СuS + H2SO4
4. Соли в растворах вступают в обменные реакции с другими солями, при этом получаются две новые соли.
Например:
NaС1 + АgNO3 = AgCl + NaNO3
CaCI2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4
Обменные реакции протекают практически до конца, если один из продуктов реакции выделяется из сферы реакции в виде осадка, газа или, если при реакции образуется вода или другой слабый электролит.