- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
Вариант № 2
Задание 1. Ответ: 2. 2ВаO + N2O5, т. к. BaO - основной оксид, аN2O5 - кислотный.
Задание 2. Ответ: 4 Zn(OH)2, т.к. это амфотерный гидроксид:
Zn(ОН)2 + 2NаОН t= Nа2ZnO2 + 2Н2О.
Задание 3. Ответ: 5 H2SO4, т. к. это кислота и при диссоциации образует ионы водорода.
Задание 4. Ответ: 3 Al(NO3)3, т. к. это соль азотной кислоты: HNO3 H+ + NO3-
Задание 5 Ответ: 12 Сульфат гидроксомеди (II)
H - O –Cu – O O
S
H - O –Cu – O O
Вариант № 3
Задание 1. Ответ: 3. P2O5 является кислотным оксидом:
P2O5 + 3Н2О = 2H3PO4.
Задание 2. Ответ: 4. Ва(ОН)2 является основанием щелочноземельногого металла бария.
Задание 3. Ответ: 4. H2S - сероводородная кислота. Это кислота является бескислородной кислотой.
Задание 4. Ответ: 3. Сu(ОН)2 + H2SO4, т.к. сульфат меди - средняя соль, то есть продукт полного замещения ионов водорода серной кислоты ионами меди:
Сu(ОН)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2Н2О,
Задание 5. Ответ: 5. Хлорид дигидроксоюминия, А1(ОН)2С1:
O-H
Al – O-H
Cl
4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
ОКСИДЫ
Чему равно число общее число химических связей в графическом изображении формулы оксида фосфора (V)?
Сколько оксидов, из числа приведенных ниже, имеют кислотный характер?
P2O5, Mn2O7, SO3, Na2O, Al2O3, N2O5, МgО, CO, N2O
Сколько оксидов, из числа приведенных ниже, имеют амфотерный характер?
SO2, FeO, MnO , Cl2O7, ZnO , Al2O3, Mn2O7, Na2O , CrO3, NiO , Cr2O3, P2O5, SiO2.
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми даны названия элементов, образующих и основные и кислотные и амфотерные оксиды одновременно.
1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия элементов, образующих и основные и кислотные и амфотерные оксиды одновременно.
1) углерод 2) алюминий 4) бериллий 8) марганец
16) железо
Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены формулы безразличных оксидов.
1) CO 2) CrO 4) NO 8) Al2O3 16) N2O
Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия оксидов, реагирующих с водой.
1) оксид серы (VI) 2) оксид алюминия 4) оксид бария
8) оксид азота (IV) 16) оксид меди (II)
Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, реагирующих при определенных условиях с оксидом цинка.
1) оксид бария 2) оксид алюминия 4) гидроксид калия
8) вода 16) соляная кислота.
Под каким номером указана группа формул веществ, каждое из которых реагирует с КОН?
1) CaO, Al2O3, CO2 2) Cr2O3, PbO, FeO
3) SiO, BaO, BeO 4) ZnO, Cl2O7, Р2O5
Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, реагирующих при определенных условиях и с алюминием и с оксидом алюминия.
1) оксид цинка 2) сульфат меди 4) гидроксид калия
8) вода 16) соляная кислота.
Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, в водных растворах которых лакмус меняет свой цвет на синий.
1) оксид железа (II) 2) оксид фосфора (V) 4) оксид калия
8) оксид кальция 16) оксид бериллия.
Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, реагирующих при определенных условиях с оксидом алюминия, но не реагирующих с оксидом кальция.
1) оксид цинка 2) оксид калия 4) гидроксид калия 8) вода 16) соляная кислота.
Под каким номером указана группа формул оксидов, в которой основной характер оксидов возрастает?
1) CaO, Al2O3, CO2 2) Cr2O3, PbO, СO 3) SiO, BaO, BeO
4) Cl2O7, ZnO, CaO
Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены группы формул веществ, реагирующих при обычных условиях с водой.
1) CO, СO2, BaO 2) Fe2O3, NO, Na2O 4) K2O, P2O5, SO3
8) Al2O3, SiO2, BaO 16) CrO3, SO3, CaO.
Напишите формулы оксидов, которые можно получить термическим разложением веществ, формулы которых приведены ниже.
H2SiO3, Cu(OH)2, H3AsO4, H2WO4, Fe(OH)3.
В ответе укажите число оксидов, имеющих кислотный характер.
Напишите уравнения реакций горения в кислороде следующих веществ:
а) сера б) фосфор в) кальций г) барий д) алюминий
е) углерод (избыток кислорода).
В ответе укажите число образующихся кислотных оксидов.
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы возможных реакций.
1) Fe2O3 + H2SO4 2) CO2 + HCl 4) CO2 + Ba(OH)2
8) MgO + HNO3 16) ZnO + HCl .
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы возможных реакций.
1) ZnO + NaOH 2) FeO + KOH 4) Fe2O3 + H2O
8) СO2 + HNO3 16) ZnO + Al2O3 .
Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, вступающих в реакцию с оксидом цинка.