Лабораторная работа

«Основные классы неорганических соединений.»

1. Разделы теоретического курса для повторения.

Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и индифферентные (безразличные) оксиды. Оксиды основные, кислотные и амфотерные. Химические свойства оксидов. Способы получения.

Кислоты, их состав и номенклатура. Классификация кислот. Основность кислот. Получение кислот и их характерные свойства.

Основания, их состав и номенклатура. Классификация оснований. Способы получения и свойства оснований. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.

Соли, их состав и номенклатура. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные и двойные. Способы получения солей. Химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Использование веществ, принадлежащих основным классам неорганических соединений, в нефтяной и газовой промышленности.

Не основные классы неорганических соединений. Бинарные химические соединения.

2. Вопросы и упражнения.

1. Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их. Напишите графические формулы их молекул.

2. Какие гидроксиды соответствуют следующим оксидам: оксид бария, оксид калия, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V)? Напишите графические формулы их молекул. Назовите их.

3. Напишите формулы высших оксидов элементов III периода. К какому виду оксидов они относятся? Назовите их.

4. Каким химическим характером обладают следующие оксиды: K₂O; Cr₂O₃; CrO₃? Подтвердите ответ соответствующими уравнениями реакций.

5. Какими химическими свойствами обладают следующие гидроксиды: Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; H₂SO₄? Подтвердите ответ соответствующими уравнениями реакций.

6. Какими способами получают кислоты и основания? Подтвердите ответ уравнениями реакций, в результате которых получаются: Ba(OH)₂; Cu(OH)₂ ; HCl.

7. Используя следующие вещества CaO, H₂O, HCl, Ca(OH)₂, SO₃, NaOH, Na₂CO_3, осуществите нижеприведенные превращения:

   1. оксид основаниеосновная сольсредняя соль;

   2. оксид кислотакислая сольсредняя соль;

   3. гидроксид оксидсольсоль.

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → Na₂CO₃ →NaHCO₃→ Na₂CO₃→CO₂ ;

Zn → ZnO → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂

Приведите названия всех веществ.

3. Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот

Для находящихся в закрытых склянках в вытяжном шкафу концентрированных растворов соляной, серной и азотной кислот, а также для находящейся там же борной кислоты укажите физическое состояние и цвет.

Разбавленные растворы этих кислот, имеющиеся на лабораторных столах, налейте в пробирки (борную кислоту предварительно растворите в дистиллированной воде) и испытайте их действие на метилоранж. Как изменяется окраска индикатора? Чем обусловлено это изменение?

Испытайте действие раствора борной кислоты на раствор индикатора метилрот (метиловый красный). Как изменяется окраска индикатора? Объясните разницу в действии раствора борной кислоты на использованные индикаторы с помощью понятий «сила кислоты» и «интервал перехода окраски индикатора».