- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
66. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с разбавленным раствором серной кислоты.
1) Ca(OH)2, CO2 2) RbOH, NH4OH 4) Al(OH)3, Fe(OH)3
8) NaOH, ZnO 16) Ba(NO3)2, Hg 32) NaCl, Zn(OH)2
СОЛИ
67. Укажите значение молярной массы соли, которая имеет техническое название кальцинированная сода.
68. Укажите значение молярной массы соли, которая имеет техническое название поташ.
69. Укажите значение молярной массы соли, которая имеет техническое название калийная селитра.
70. Укажите значение молярной массы соли, которая образует такие минералы, как мел, мрамор и известняк.
71. Постройте графическое изображение молекулы гидрокарбоната кальция. Чему равно общее число химических связей между атомами в этой молекуле.
72. Составьте уравнение реакции между соответствующими кислотой и основанием, приводящее к образованию сульфата гидроксокальция. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.
73. Постройте графическое изображение молекулы гидросульфита калия. Чему равно общее число химических связей между атомами в этой молекуле?
74. Составьте уравнение реакции между соответствующими кислотой и основанием, приводящее к образованию хлорида гидроксомеди (II). В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.
75. Среди приведенных формул солей укажите основные соли.
CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, K2SO4, Na2CO3 10H2O, KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, ZnS, BaCl2, CaOCl2, MgOHCl, KHS, Na2HPO4.
В ответе укажите общее число основных солей.
76. Среди приведенных формул солей укажите средние соли.
CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, K2SO4, Na2CO3 10H2O, KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, ZnS, BaCl2, CaOCl2, MgOHCl, K2S, NaH2PO4.
В ответе укажите их общее число.
77. Среди приведенных формул солей укажите кислые соли.
Na3PO4, KH2PO4, CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, K2HPO3, Na2CO3 10H2O, KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, ZnS, BaCl2, CaOCl2, MgOHCl, KHS, Na2HPO4.
В ответе укажите их общее число.
78. Среди приведенных формул солей укажите двойные соли.
CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, BaClOCl, Na2CO3 10H2O, KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, NaCr(SO4)2, BaCl2,
CaOCl2, MgOHCl, KHS, Na2HPO4.
В ответе укажите их общее число.
79. Составьте уравнение реакции превращения хлорида дигидроксожелеза (III) действием соляной кислоты в среднюю соль. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении.
80. Составьте уравнение реакции превращения нитрата дигидроксожелеза (III) действием азотной кислоты в среднюю соль. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении.
81. Составьте уравнение реакции превращения гидрокарбоната бария действием гидроксида бария в среднюю соль. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.
82. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы группы веществ, каждое из которых реагирует с питьевой содой (в водном растворе или твердым веществом при прокаливании).
1) Ba(OH)2, CO2 2) RbOH, NH4OH 4) Al(OH)3, Fe(OH)3
8) NaOH, SiO2 16) Ba(NO3)2, Hg 32) NaCl, Zn(OH)2
83. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, при реакции которых с оксидом цинка образуется соль, а не комплексное соединение.