Тесты для самоконтроля

1. Квант энергии электромагнитного поля – это:

a) ;

b) ;

c) .

2. В квантовой механике утверждают, что:

a) энергия электрона в атоме может быть любой;

b) у электрона в атоме нет траектории и его энергия может иметь только дискретные значения;

c) электрон в атоме движется по определенным траекториям;

3. Соотношение неопределенностей Гейзенберга – это:

a) ;

b) ;

c) .

4. Во сколько раз изменяется энергия атома водорода при переходе электрона с основной орбиты на третью орбиту?:

a) в 3 раза;

b) в 6 раз;

c) в 9 раз;

d) в 12 раз.

5. Магнитное квантовое число m определяет:

a) квантование момента импульса;

b) квантование энергии электрона в атоме;

c) квантование проекции момента импульса.

6. Соотношение между классической и квантовой механикой определяется:

a) постоянной Больцмана k;

b) постоянной Планка h;

c) постоянной Стефана-Больцмана σ.

7. Энергии фотонов при поглощении света соотносятся как . При этом соответствующие длины волн и частоты соотносятся как:

a) , ;

b) , ;

c) , ;

d) , .

8. Во сколько раз изменяется энергия атома водорода при переходе электрона с основной орбиты на четвертую стационарную орбиту?:

a) в 4 раза;

b) в 8 раз;

c) в 16 раз;

d) в 64 раза.

9. Главное квантовое число n определяет:

a) квантование момента импульса;

b) квантование энергии электрона в атоме;

c) квантование проекции момента импульса.

10. Орбитальное квантовое число l определяет:

a) квантование момента импульса;

b) квантование энергии электрона в атоме;

c) квантование проекции момента импульса.

11. Во сколько раз изменяется энергия атома водорода при переходе электрона с основной орбиты на вторую стационарную орбиту?:

a) в 2 раза;

b) в 4 раза;

c) в 8 раз;

d) в 16 раз.

12. Положение и импульс частицы:

a) не могут быть определены одновременно с любой точностью;

b) могут быть определены одновременно с любой точностью;

13. Первому уровню энергии атома водорода соответствует:

a) 18 состояний электрона;

b) 8 состояний электрона;

c) 2 состояния электрона.

14. Длина волны де Бройля – это:

a) λ=mv/h;

b) λ=h/mv.

15. Соотношение неопределенностей является следствием (указать неверное):

a) корпускулярно-волнового дуализма;

b) несовершенства экспериментальной техники;

c) взаимодействия между наблюдаемым объектом и измерительным инструментом.

Тема: «Оптические атомные и молекулярные спектры»

1. Вопросы для проверки исходного (базового) уровня знаний:

1. Строение атома.

2.Уровни энергии атома и квантовые переходы между ними.

3.Понятие о теории Бора.

4.Применение уравнения Шрёдингера к атому водорода.

5.Квантовые числа.

6.Электронные оболочки атомов.

7.Энергетические уровни молекул.

2.Целевые задачи:

Студент должен знать: Понятия спонтанных и вынужденных квантовых переходов Определения атомных и молекулярных спектров Формулы для частот спектральных серий Лаймана, Бальмера, Пашена Диаграмму энергетических уровней атома водорода Студент должен уметь: Объяснять физическую природу и механизм возникновения оптических атомных спектров Характеризовать спектральные серии Лаймана, Бальмера, Пашена Приводить механизм возникновения и характеризовать различные типы молекулярных спектров

Литература 1. Ремизов А.Н., Максина А.Г., Потапенко А.Я. Медицинская и биологическая физика.М., «Дрофа», 2004, §§ 24.3, 24.4. 2. Ремизов А.Н., Потапенко А.Я.Курс физики. М., «Дрофа»,2004, §§ 28.1, 28.2. 3.Физики и биофизика.(под ред. Антонова В.Ф.). М., «ГЭОТАР-Медиа», 2008, §§ 8.1, 8.2. 4.Антонов В.Ф., Коржуев А.В. Физика и биофизика. М., «ГЭОТАР-Медиа», 2004, §7.1. 5.Боциев И.Ф., Боциева Н.И. Методическая разработка для студентов 2 курса фармацевтического факультета к практическому занятию по теме «Оптические атомные и молекулярные спектры», 9с.