- •Общие указания
- •Глава 1
- •1.1. Органические топлива
- •1.1.1. Состав топлив
- •1.1.2. Характеристики топлив
- •1.1.3. Разновидности горения
- •1.1.4. Основные стадии гетерогенного горения
- •1.1.5. Фазы горения
- •1.1.6. Скорость горения
- •1.2. Расчет процессов горения
- •1.2.1. Определение потребного количества окислителя для полного сжигания 1кг горючего
- •1.2.2. Определение массы воздуха для сжигания 1кг топлива
- •1.2.3. Коэффициент избытка воздуха
- •1.2.4. Определение количества и состава продуктов сгорания
- •1.2.5. Определение состава продуктов сгорания
- •1.2.6. Определение температуры конца сгорания
- •1.2.7. Упрощенная форма уравнения теплового баланса
- •Глава 2
- •2.1. Основные понятия и определения термодинамики
- •2.2. Параметры состояния системы
- •2.3. Первый закон термодинамики
- •2.4. Свойства рv – и Тs – диаграмм
- •2.5. Термодинамические процессы идеальных газов
- •2.5.1. Политропный процесс
- •Вывод уравнения политропного процесса
- •Соотношения между параметрами состояния в политропном процессе
- •Определение изменения внутренней энергии
- •Определение изменения энтальпии
- •Определение изменения энтропии
- •Определение теплоты, подводимой (отводимой) в ходе политропного процесса
- •Определение работы расширения в ходе политропного процесса
- •2.5.2. Частные случаи политропного процесса
- •2.5.3. Изохорный процесс
- •2.5.4. Изобарный процесс
- •2.5.5. Изотермический процесс
- •2.5.6. Адиабатный процесс
- •2.5.7. Графическое изображение процессов
- •2.6. Термодинамические циклы
- •Глава 3
- •3. Реальные газы
- •3.1. Отличия реальных газов от идеальных
- •3.2. Устройство pv – диаграммы реального газа
- •3.3. Области pv- диаграммы
- •3.4. Таблицы водяного пара
- •3.5. Определение параметров влажного насыщенного пара
- •3.6. Диаграммы водяного пара
- •3.7. Расчет процессов изменения состояния реального газа (водяного пара)
- •Изохорный процесс ( )
- •Изобарный процесс ( )
- •Изотермический процесс ( )
- •3.9. Паросиловые установки
- •Глава 4 конвективный теплообмен
- •4.1. Математическая формулировка задачи конвективного теплообмена
- •4.2. Краевые условия при решении задач конвективного теплообмена (условия однозначности)
- •4.3. Решение задач конвективного теплообмена на основе теории подобия
- •4.4. Приведение системы дифференциальных уравнений к безразмерному виду
- •4.5. Теоремы подобия
- •4.6. Физический смысл критериев гидромеханического и теплового подобия
- •4.7. Критериальные уравнения конвективного теплообмена
- •4.8. Методика решения задач конвективного теплообмена на основе теории подобия
- •4.9. Выбор определяющих размеров и величин
- •Семестровая работа №1 топливо, газовые смеси и теплоемкость
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Методика расчета семестровой работы
- •Исходные данные
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Семестровая работа №2 термодинамические процессы и циклы с газообразным рабочим телом
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Методика расчета семестровой работы
- •I. Расчет термодинамических процессов, составляющих цикл
- •II. Расчет прямого цикла 1-2-3-4-5-1
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Семестровая работа №3 термодинамические процессы водяного пара
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Исходные данные
- •Методика расчета семестровой работы
- •1. Расчет адиабатного процесса 1-2
- •2. Расчет изобарного процесса 2-3
- •3. Расчет процесса 3-4
- •4. Расчет изобарного процесса 4-5
- •5. Расчет изобарного процесса 5-6
- •6. Расчет изобарного процесса 6-1
- •7. Расчет цикла
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Семестровая работа №4 конвективный теплообмен и интенсификация теплопередачи
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Методика расчета семестровой работы № 4
- •1. Определяем коэффициент теплоотдачи
- •2. Определяем коэффициент теплоотдачи
- •3.Определяем термические сопротивления
- •4. Определяем коэффициент теплопередачи
- •5. Вычисляем плотность теплового потока
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Приложения
- •Свойства горючих
- •Формулы средних (в интервале 0...Т, к) изохорных массовых
- •Термодинамические свойства пара и воды в состоянии насыщения (по давлению)
- •Термодинамические свойства пара и воды в состоянии насыщения (по давлению)
- •Физические параметры воды на линии насыщения при давлении 101325 Па (760 мм.Рт.Ст.)
- •Физические параметры сухого воздуха при давлении
- •Оглавление
1.2.4. Определение количества и состава продуктов сгорания
Масса продуктов сгорания в соответствии с законом сохранения массы равняется сумме масс сожженного топлива и использованного для этих целей окислителя. Если в качестве окислителя использовался кислород воздуха, то масса продуктов сгорания, образовавшихся при сжигании 1 кг топлива, определяется соотношением:
,
то есть при прочих равных условиях масса продуктов сгорания растет с увеличением коэффициента избытка воздуха. Это приводит к снижению жаропроизводительности, а также увеличивает количество теплоты, уносимой с уходящими газами.
1.2.5. Определение состава продуктов сгорания
Определение состава продуктов сгорания производится аналогично определению потребного количества окислителя. В основу этого расчета также кладутся балансовые уравнения 1.1, 1.2 и 1.3.
Количество влаги определяется по соотношению:
.
Количество диоксида углерода:
.
Количество диоксида серы:
.
Кроме того, надо учесть, что в продукты сгорания переходит практически весь азот поданного для горения воздуха:
,
где 0,77 – массовая доля содержания азота в воздухе.
А также кислород, содержащийся в избыточной части поданного воздуха:
.
1.2.6. Определение температуры конца сгорания
Температура конца сгорания определяется из уравнения теплового баланса сжигающего устройства:
,
где – коэффициент полноты сгорания горючего;
– масса горючего;
– низшая теплота сгорания горючего;
– теплоемкость горючего;
– температура горючего при поступлении его в зону реакции;
– температура начала реакции;
– теплоемкость окислителя;
– масса окислителя;
– температура окислителя;
– теплоемкость продуктов сгорания;
– масса продуктов сгорания;
– температура конца сгорания (адиабатная температура).
В этом уравнении первое слагаемое означает количество теплоты, образующееся в результате сгорания горючего. Второе – количество теплоты, вносимое горючим в зону реакции. Третье – количество теплоты, вносимое окислителем в зону реакции. Правая часть уравнения означает количество теплоты, содержащейся в продуктах сгорания.
1.2.7. Упрощенная форма уравнения теплового баланса
Для инженерных расчетов, связанных с определением температуры конца сгорания (максимальная температура сгорания), применяется упрощенная форма уравнения теплового баланса.
Допущения:
пренебрегаем начальной температурой реакции;
пренебрегаем теплотой, вносимой горючим в зону реакции горения.
,
где ;
– теплоемкость воздуха;
- масса воздуха;
- температура воздуха.
Температура конца сгорания выражается из уравнения теплового баланса, в результате чего получается квадратное уравнение. Температурой конца сгорания является положительный корень при решении этого уравнения.
Глава 2
2.1. Основные понятия и определения термодинамики
В термодинамике объектом изучения является термодинамическая система, под которой понимают совокупность тел, которые могут энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и обмениваться с ними веществом.
Внешние по отношению к выделенной термодинамической системе тела носят название окружающей среды.
Различают закрытые и открытые системы. В первом случае отсутствует обмен веществом между системой и средой. Во втором случае такой обмен имеет место.
Энергетическое взаимодействие между системой и окружающей средой заключается, в общем случае, в обмене работой и теплотой.
Первый способ передачи энергии – это работа. В термодинамике работа обозначается L (Дж), если она отнесена ко всей системе, и через l (Дж/кг), если к 1кг ее массы. Принято считать работу положительной в том случае, когда система производит работу над окружающей средой. Если среда производит работу над системой, то в этом случае работа считается отрицательной.
Второй способ передачи энергии – это теплота. В термодинамике принято обозначать тепло, полученное (отданное) всей системой – Q (Дж), а отнесенное к единице массы системы – q (Дж/кг). При этом принято считать теплоту, полученную системой, положительной.
Системы, не имеющие никаких взаимодействий с окружающей средой, называются изолированными.
Если между системой и окружающей средой из всех взаимодействий отсутствует лишь теплообмен, то такая система называется адиабатной.
В термодинамике термодинамическими системами являются тела, посредством которых осуществляется преобразование теплоты в работу и обратно. Их называют рабочими телами.