Из опыта работы

МОДУЛЬ «Химические свойства и применение алкенов»

( Химия 10 класс)

Автор разработки: Т.П. Онегина, директор школы № 4 г. Гаврилов-Ям Ярославской области.

№ УЭ

Содержание УЭ

Рекомендации

УЭ-0

ЦЕЛЬ:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотрите содержание модуля и сформулируйте цель вашей работы.

Вы можете работать в парах, группах.

УЭ-1

ПОВТОРЕНИЕ

Цель: обобщить знания, полученные на предыдущих уроках.

Выполните задания:

1.Алкен, общее число атомов в котором равно 12, это: а)этен, б) пропен, в)бутен, г) пентен

2. Запишите структурные формулы всех возможных изомеров этого вещества и дайте им названия:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.Определите вид изомерии этих веществ:

____________________________________________________________________________________________________________

4. Поставьте оценку за выполненную работу в «Лист самооценки»

ЛИСТ САМООЦЕНКИ

Мои базовые знания я оцениваю:
Мою работу на уроке я оцениваю:
Я оцениваю работу класса:

Заполните первую строку листа самооценки

УЭ-2

РЕЗЮМЕ

Итак, подведем итог. Ответьте устно на вопросы, запишите ключевые слова в логическую схему.

• Что выражает общая формула алкенов?

• В чём причина многообразия алкенов?

• На что влияет строение вещества?

• Для чего необходимо изучать свойства веществ?

В случае затруднения, вспомните теорию химического строения органических веществ

( Учебник О.С.Габриеляна «Химия-10.Базовый уровень» , с.13-21)

УЭ-3

Л АБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

«ИЗГОТОВЛЕНИЕ МОДЕЛИ МОЛЕКУЛЫ ЭТИЛЕНА»

Цель: изготовить модель этилена, предположить, в какие реакции будут вступать алкены.

Гипотеза: исходя из строения алкенов, можно предположить, что они будут вступать в реакции___________________________________, с такими веществами, как:______________________________________

_____________________________________________________

Допишите гипотезу

( В случае затруднения используйте подсказку на с.36 учебника)

УЭ-4

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ

«ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ»

Цель: получить этилен дегидратацией этилового спирта в присутствии серной кислоты и изучить его свойства.

Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, лабораторный штатив, винт, лапка, пробка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками; этанол, речной песок, концентрированная серная кислота, раствор перманганата калия.

Порядок выполнения работы.

З а д а н и е 1. Получение этилена.

В целях безопасности работы с концентрированными веществами учителем заранее приготавливается смесь, состоящую из 2-3 мл этилового спирта и 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Для того, чтобы избежать толчков жидкости при кипении, в смесь добавляется прокалённый речной песок.

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите её в штативе Осторожно нагрейте.

З а д а н и е 2. Химические свойства этилена.

1. Поверните газоотводную трубку вверх и подожгите выделяющийся этилен. Каким пламенем горит этилен: светящимся, несветящимся или коптящим? Почему?

Вывод: этилен горит___________пламенем,т.к.____________

____________________________________________________,

что подтверждается расчетами:

Расчет массовой доли углерода в этане ω(С в С2Н6)=-------------=

Расчет массовой доли углерода в этене ω(С в С2Н4)=-------------=

П рочитайте инстркуцию, проверьте наличие реактивов и оборудования.

Соберите прибор как показано на рисунке, проверьте его на герметичность.

Запишите вывод, используя данные расчетов.

2. Опустите конец газоотводной трубки поочерёдно в пробирку с раствором перманганата калия (ниже уровня раствора) и в пробирку с раствором брома. Что происходит с раствором перманганата калия? Что происходит с раствором брома? Сделайте вывод о непредельном характере этилена.

Вывод: этилен__________________раствор бромной воды, т.к.происходит__________________________________________

Эта реакция, а так же реакция взаимодействия с KMnO₄ является______________________________________________.

________________________________на двойную связь.

Механизм реакции можно посмотреть здесь: http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=2

УЭ-5

Р ЕАКЦИИ НЕСИММЕТРИЧНЫХ АЛКЕНОВ С ГАЛОГЕНОВОДОРОДАМИ И ВОДОЙ

Цель:изучить особенности взаимодействия несимметричных алкенов с полярными молекулами.

Правило В.В.Марковникова:в реакциях присоединения полярных молекул(галогеноводородов и воды) к несимметричным алкенам атом водорода преимущественно присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода по двойной связи.(1869 г.)

H₃C—CH=CH₂ + H—Br→___________________________

H₃C—CH=CH₂ + H—OН→__________________________

Консультация на с.37 учебника

Запишите уравнения реакций, применяя правило В.В.Марковникова

УЭ-6

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Цель:изучить реакцию полимеризации, отметить важность её в химичском синтезе.

Прочитайте текст на с. 38-40 учебника, значимую для вас информацию запишите в тетрадь.

Эта история произошла в 1978 году в Советском Союзе. Геологи в верховьях реки Абакан обнаружили семью отшельников-староверов Лыковых, которые в 1936 году по религиозным мотивам удалились и жили в глухой тайге, вдали от людей. И вот встреча с людьми! Много поразительных достижений вошло в человеческий обиход за эти долгие десятилетия. Как вы думаете, что более всего поразило главу семейства Карпа Осиповича Лыкова?,,,,,,,

Вот как об этом пишет корреспондент «Комсомольской правды»: «Из всего, что могло его поразить, на первое место надо поставить не электричество, не самолет,…, не приёмник, из которого слышался «бабий бесовый голос» Пугачёвой, поразил больше всего прозрачный пакет из полиэтилена .«Господи, что измыслили, стекло, а мнётся»

Величайшим открытием 20 века стало открытие реакции полимеризации. В настоящее время полиэтилен имеет широкое применение.

Сейчас очень остро стоит проблема загрязнения окружающей среды полиэтиленовыми отходами. Доказано, что в обычных условиях полиэтилен разлагается 100 лет. Уже сейчас нужно задуматься над тем, что мы оставим нашим потомкам. По какой земле будут ходить наши дети, каким воздухом будут дышать наши внуки?

Подумайте. Какие меры можно предложить по уменьшению объёмов загрязнения полиэтиленовыми отходами окружающей среды.

Да, проблемы существуют, но без использования продуктов современной химической промышленности трудно представить жизнь человека 21 века. Наш город Ярославль является крупным промышленным узлом современной России , здесь находятся такие предприятия ,как: ОАО «Славнефть-Ярославнефтеоргсинтез», ОАО «Русские краски», ОАО «Ярославский технический углерод», ОАО «Шинный завод», причем одним из сырьевых компонентов на этих предприятиях является этилен и его гомологи. В будущем промышленный оргсинтез будет развиваться не меньши темпами, чем сейчас.

Прочитайте текст, обсудите в парах вопросы к тексту

УЭ-7

Подумайте, достигнута ли цель сегодняшнего урока?

Вернитесь к листу самооценки, заполните строки 2 и 3.

УЭ-8

Домашнее задание:

1. КЛАСТЕР «ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ЕГО ГОМОЛОГОВ»

2. Решить задачу: для проведения местной анестезии при хирургических операциях необходимо приготовить газообразный хлорэтан объёмом 5, 6 л. Какой объём этилена при этом потребуется(н.у.)?

3. Общение между людьми основано на зрительных и слуховых контактах. Однако для некоторых других животных основным способом общения является выделение химических веществ. Для того, чтобы привлечь внимание самки домашняя муха выделяет алкена - мускалюра. Установите его структурную формулу, если известно, что взаимодействуя с бромом, он образует бесцветный продукт состава С₂₃Н₄₆Вr₂.

4. Написать эссе «Размышления об этилене»

5. Предложить и описать пути решения экологической проблемы загрязнения окружающей среды полимерсодержащим мусором.

6. Высший пилотаж! Решить цепочку превращений.

Выбери понравившиеся тебе задания, помни, что твоя оценка за домашнюю работу зависит от количества баллов за каждое задание

Задание 1 – 1 балл

Задание 2 – 1 балл

Задание 3 - 2 балла

Задание 4 – 2 балла

Задание 5 – 2 балла

Задание 6 -5 баллов

1)СН₄→С₂Н₂→С₂Н₄→С₂Н₅ОН

2)С₂Н₆→С₂Н₅Сl→С₄Н₁₀

СН₂=СН-СН-СН→[-СН₂-СН=СН-СН₂-]_n

3)С₈Н₁₈→С₄Н₁₈