3. Соли, основные свойства. Гидролиз солей. Примеры.
Соли – электролиты, диссоциирующие в раств-х с образованием «+» заряженных ионов Ме и «-» заряженного кислотного остатка. Соли бывают: средние (нормальные), кислые( КНСО3), основные (Mg(OH)NO3), двойные (KAl(SO4) сульфат калия-алюминия, смешанные (СаCl2O (Cl-Ca-OCl) хлорид-гипохлорид кальция.Свойства:1) соль + основание = новая соль и новое основание.FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl2). Соль + кислота = новая соль + новая кислотаCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑3). Соль + соль = 2 новые солиCuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl24). Более активный Ме вытесняет менее активный из р-ра его солиCuSO4 + Fe = Cu + FeSO45). При нагревании разлагаются2KNO3 = 2KNO2 + O2;2Cu(NO3)2 =2 CuO + 4 NO2 + O2
Получение: Средние 1. металл + неметалл 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2. Металл +кислота=соль +Водород Mg+2HCl=MgCl2+H23.Металл1+соль1=металл2+соль2 Zn+CuSo4=Cu+ZnSo4 4. Основной оксид + кислотный оксид =Соль CaO+CO2=CaCO3 5. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами CuO+H2SO4=CuSO4+H2O . Кислые соли: 1. Неполная нейтрализация кислоты основанием. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания H3PO4 + KOH=KH2PO4+ H2O 2. Средняя соль + кислота = Кислая соль CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 . Основные соли: 1. Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания + недостаток кислоты)= основная соль Fe(OH)3+HCl=Fe(OH)2Cl 2. Средняя соль1+щелочь=основная соль + средняя соль2 FeCl2+KOH=FeOHCl+KCl 3. Средняя соль + одноименное основание = основная соль CaSO4+Ca(OH)2=(CaOH)2SO4
Способы получения: взаимодействие кислот с основаниями, взаимодействия металлов с кислотами, взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными оксидами, взаимодействие кислот с солями, взаимодействия оснований с кислотными оксидов, взаимодействия соли и соли, основными оксидами с кислотами, металлов с не металлами.
Применение: Ряд солей является соединениями необходимыми в значительных количествах для обеспечения жизнедеятельности животных и растительных организмов, в качестве высотемпературного понизителя вязкости буровых растворов(бихромат натрия).
Гидролиз – реакция обмена м\у растворенным в воде вещ-ом и водой, сопровождающимся изменением рН.
1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой(Na2CO3) – гидролиз по аниону, сводится к присоединению Н к ионам кислотного остатка и отщеплению гидроксид ионов от молекулы воды( среда щелочная, рН>7, фенолфталеин мальновый, лакмус синий) CO32− + H2O = HCO3− + OH− Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
2. Соль образ-а слабым основание и сильной кислотой (CuCl2)– гидролиз по катиону, сводится к присоединению ОН к ионам Ме и освобождению Н от молекулы воды. (среда кислая, фенолфт. не изменится, лакмус розовый, метилоранж розовый) Cu2+ + Н2О = CuOH++Н+; CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
3. Соль образована сильным основание и сильной кислотой( NaCl) – гидролиз не происходит, индикаторы окраску не меняют.
4. Соль образована слабым основание и слабой кис-ой (Al2S3) –гидролиз по катиону и аниону, гидролиз происходит нацело, и соль перестает существовать. Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции.
В общем случае для соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
,
где Ka —
константа диссоциации слабой кислоты,
образующейся при гидролизе
для соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
,
где Kb —
константа диссоциации слабого основания,
образующегося при гидролизе
для
соли, образованной слабой кислотой и
слабым основанием:
БИЛЕТ 8