3Сольволиз и гидролиз. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

Сольволиз — реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем.Гидролиз солей - это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды. Это обратимая реакция нейтрилизации.

- Если соли образованы катионом сильного основания и анионом сильной кислотой ;- Если соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислотой гидролиз идёт по слабому аниону, который забирает себе ион водорода. Среда щелочная, так как концентрация ионов гидроксила превышена. Теперь дополняем уравнение гидролиза теми ионами, которые в нём не участвовали:

- Если соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислотой

гидролиз идёт по слабому катиону, который забирает себе ион гидроксила. Среда кислая, так как концентрация ионов водорода превышена. Теперь дополняем уравнение гидролиза теми ионами, которые в нём не участвовали:

- Если соли образованы катионами слабого основания и анионами слабой кислоты

гидролиз идёт ДО КОНЦА, реакция НЕОБРАТИМА

Степень гидролиза - это отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу молекул в растворе :

Другой количественной характеристикой процесса гидролиза является константа гидролиза, характеризующая собой равновесие процесса гидролиза.

- Если соль образована кислотой то

- Если соль образована слабым основанием то

- Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием то

Билет 20

1.Зависимость электродных потенциалов от концентрации. Уравнение Нерста. Расчет энергии Гиббса окислительно-восстановительных процессов по эдс гальванического элемента.

Зависимость электродного потенциала от концентраций дает уравнение Нернста.

Гальванические элементы – это устройства, в которых химическая энергия превращается в электрическую. В работающем элементе происходит гетерогенная, окислительно-восстановительная, токообразующая реакция. Вещества электродов (активные массы) разделены пространственно. На отрицательном электроде-аноде (А) происходит реакция окисления, а освободившиеся за счет этого электроны переходят по внешней цепи на положительный электрод-катод (К), где происходит реакция восстановления. Работа гальванического элемента, протекающая обычно в изотермических условиях, т.е. при постоянном давлении и температуре, является само произвольным процессом. Поэтому в ходе его происходит уменьшение энергии Гиббса (Δ G), равное максимальной работе элемента (Ам)

Ам = nFE0,

где Е0 – стандартная ЭДС гальванического элемента.

Ам = – ΔG,

где ΔG0 – энергия Гиббса в стандартных условиях.

–ΔG0 = nFE0,

Е0 = –ΔG0/nF .

Используя табличные значения ΔG0 для веществ - участников реакций, можно рассчитать энергию Гиббса и ЭДС для любой окислительно-восстановительной системы.