- •Г.А.Масленникова курс лекций по органической химии
- •1 Функциональные производные карбоновых кислот
- •2 Галоидангидриды карбоновых кислот
- •Номенклатура
- •Химические свойства
- •3 Ангидриды карбоновых кислот
- •4 Сложные эфиры
- •Способы получения
- •Номенклатура
- •Физические свойства
- •Сложные эфиры
- •Химические свойства
- •Фруктовые эссенции
- •Жиры и масла
- •Значение и применение жиров и растительных масел
- •5 Амиды карбоновых кислот
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •6 Пероксиды ацилов. Надкислоты.
- •2 . Перекиси алкилов
- •С пособы получения
- •Химические свойства
- •3. Гидроперекиси алкилов
- •Химические свойства
- •8 Оксикислоты
- •Номенклатура
- •Изомерия
- •Химические свойства
- •9 Оксокислоты
- •Номенклатура
- •Альдегидокислоты о бщая формула
- •К етокислоты
- •Реакции в кетонной форме
- •Реакции в енольной форме
- •Реакции, не имеющие ясного отношения к таутомерии
- •10 Нитросоединения
- •I Предельные мононитросоединения.
- •Номенклатура
- •Получение
- •Строение и свойства
- •Химические свойства
- •II. Полинитроалканы
- •I II. Ароматические нитросоединения
- •11 Амины
- •Классификация
- •Номенклатура
- •Физические свойства
- •Получение
- •С троение и основность
- •I. Алифатические амины
- •Химические свойства
- •4 Токсичных амина:
- •12 Диазосоединения
- •Соли диазония
- •15 Изонитрилы (изоцианиды) (карболамины)
- •Химические свойства
- •16 Элементоорганические соединения (э – с)
- •Методы получения
- •Магнийорганические соединения
- •Получение
- •Гриньяровских реактивов
- •Алюминийорганические соединения
- •Кремнийорганические соединения
- •Получение
- •Сероорганические соединения
- •Номенклатура
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Применение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Нуклеофильное замещение
- •17 Гетероциклические соединения
- •Классификация
- •Номенклатура
- •Химические свойства
- •1. Химические свойства, в которых отличия:
- •2. Общие химические свойства
- •Пиридин
- •18 Углеводы (ув)
- •Номенклатура
- •Классификация
- •Углеводы
- •I. Моносахариды Некоторые способы получения моноз
- •Строение
- •Стереохимия моноз Оптическая Число ассиметрических атомов углерода в оксо-форме – 4
- •Пространственная
- •II Полисахариды (полиозы)
- •Список использованных источников
Химические свойства
I – по NO2-группе
II – по углеводородному радикалу: (свойства алканов: галогенирование, сульфирование, нитрование, окисление преимущественно по -углеродному атому)
I – по NO2-группе
1 . Восстановление
Реакция одинаково протекает для первичных, вторичных и третичных нитросоединений.
Протекание процесса сильно зависит от условий проведения реакции, через ряд промежуточных соединений
2. Отношение к щелочам
а) первичные и вторичные
В одородные атомы при углероде, связанном непосредственно с нитрогруппой, под ее влиянием активизируются, и в щелочной среде нитросоединения перегруппировываются в аци-форму.
Если щелочной раствор нитросоединения обработать минеральной кислотой, то образуется сильнокислая аци-форма нитросоединения, которая затем изомеризуется в обычную нейтральную. Поэтому нитросоединения относя к псевдокислотам – они нейтральны, не обладают электропроводностью, но образуют нейтральные соль щелочных металлов. Образование нейтральных солей происходит медленно, в отличие от истинных, где процесс мгновенный.
б) третичные нитросоединения не имеют Н в - положении, поэтому таутомерный эффект не наблюдается, соли не образуются – отличие от первичных и вторичных
3. Отношение к азотистой кислоте
а ) первичные нитросоединения
б) вторичные нитросоединения
Цвет – - N = O - наиболее характерное свойство нитросоединений связано с поглощением определенной области видимого спектра.
Наличие хромофорной - N = O – группы – цвет голубой и нейтральный характер.
По этой реакции можно идентифицировать первичные, вторичные нитросоединения
в) третичные не взаимодействуют
4. Конденсация с альдегидами
а ) первичные и вторичные нитросоединения
продукты альдольного типа
В этой реакции очень реакционноспособен формальдегид, он обычно замещает все атомы Н в - положении к NO2-группе.
5. Отношение аци-нитроформ к минеральным кислотам (гидролиз)
5.1. к разбавленным кислотам
а) первичные нитросоединения
При разложении Nа-соли аци-нитросоединения избытком холодной минеральной кислоты (соль вливают в кислоту), образуются:
б ) вторичные нитросоединения
5 .2. к концентрированным кислотам
Первичные
( метод получения низших карбоновых кислот и гидроксиламина из продуктов газофазного нитрования алканов).
II. Полинитроалканы
Могут быть:
- ди-; три- и т.д.
- аминогруппа у первичного, у вторичного
- двупервичные, двувторичные, двутретичные, первично-вторичные, первично-третичные, втоично-третичные
Химические свойства аналогичны первичным, вторичным, третичным.
I II. Ароматические нитросоединения
Химические свойства
-по NO2- группе NO2- группа связана с третичным углеродом, поэтому не образует: -аци-формы - не реагирует с HNO2 - не гидролизуется
|
NO2 – группа связана с первичным атомом углерода
Восстанавливается прежде всего ароматическое ядро до циклопарафинового |
Восстановление нитробензола
а ) в кислой среде
4Sn + 4 HCl SnCl4 + 2 H2
В кислой среде промежуточные соединения не выделены
б) в нейтральной среде
(HOH)
Z n + 2 NH4Cl ZnCl2 + 2 NH3 + H2
(в нейтральной среде металлы менее сильные восстановители)
в) в щелочной среде
C2H5OH
Z n + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2
+ 12 Н - 2 C6H5 – NH2