1. Реакции нуклеофильного присоединения

1.1 Присоединение магнийалкилов:

где Х = Н, Alk

Вследствие большой полярности связи С^δ––Мg^δ+ магнийорганические соединения – довольно сильные нуклеофилы, поэтому реакция протекает очень легко. Образующийся продукт присоединения (алкоголят) при разложении водой превращается в соответствующий спирт.

1.2 Присоединение бисульфита натрия. Анион SО₃^– является сильным нуклеофилом, поэтому реакция альдегидов с NаHSО₃ протекает очень легко в отсутствие катализаторов при энергичном встряхивании с насыщенным водным раствором соли:

Бисульфитные производные легко кристаллизуются, не растворяются в избытке бисульфита, легко регенерируют исходное карбонильное соединение при нагревании с разбавленной кислотой или содой. Поэтому эту реакцию используют:

• как качественную на альдегиды;

• для выделения альдегидов из смесей или с целью их очистки.

В ряду кетонов эта реакция возможна только для наименее простран­ственно затрудненных соединений типа метилкетонов.

1.3 Присоединение синильной кислоты. Синильная кислота – слабо­диссоциирующее соединение и. соответственно, плохой источник цианид-иона как нуклеофила. Поэтому в этой реакции используют основные катализаторы, которые способствуют отщеплению протона и образованию цианид-аниона.

Присоединение цианид-иона к кетонам протекает труднее, чем к аль­дегидам, а с ароматическими кетонами типа Аr–СО–Аr цианид-ионы практически не реагируют. Синтетическая ценность этой реакции заключается в возможности удлинения углеродной цепи на один атом и получения гидроксикарбоновых кислот.

1.4 Присоединение воды. Вследствие того, что вода – слабый нуклеофил, реакция обратима, и положение равновесия определяется строением субстрата, т. е. реакционной способностью карбонильного соединения:

1.5 Присоединение спиртов. Эта реакция протекает по той же схеме, что и присоединение воды:

Спирт, как и вода, – слабый нуклеофил, поэтому образование полуацеталей характерно только для альдегидов. Полуацетали – обычно неустойчивые соединения, их нельзя выделить из спиртовых растворов. Если эту реакцию проводить в присутствии кислого катализатора при нагревании и избытке спирта, полуацеталь превращается далее в устойчивую форму – ацеталь:

Образование ацеталя – S_N1, реакция ОН-группы полуацеталя. Ацетали представляют собой простые гем-эфиры, однако, в отличие от обычных простых эфиров, связь С–О в ацеталях менее прочная, и они легко гидролизуются в кислой среде до исходных карбонильных соединений. Однако ацетали устойчивы к гидролизу основаниями, поэтому образование ацеталей – метод защиты альдегидной группы от действия оснований.

Кетоны, как менее реакционноспособные соединения, обычно не реа­гируют с простыми спиртами, однако с 1,2-диолами образуют циклические производные – кетали:

2. Реакции с N-нуклеофилами (реакции присоединения-отщепления). К числу N-нуклеофилов (азотистых оснований) относятся аммиак NН₃ и ряд его производных с общей формулой NH₂–X, например, NH₂–R, NH₂–NH₂, NH₂–NH–Аr, NH₂–ОН и др. Обычно используют кислые катализаторы для активации субстрата и дегидратации аддукта. Однако в сильнокислой среде азотистые основания превращаются в соли и теряют нуклеофильные свойства, поэтому каждую конкретную реакцию следует проводить при оптимальном значении рН среды. Учитывая кислый катализ, механизм взаимодействия карбонильного соединения с азотистым основанием можно представить следующим образом:

Как видно из схемы, на лимитирующей стадии протекает типичная для карбонильных соединений A_N реакция. Однако промежуточный аддукт неустойчив, так как энергия двух простых связей C–N и С–О (305,9 + 356,2 = 662,1 кДж/моль) больше энергии двойной связи C=N (615,9 кДж/моль). Следовательно, энергия аддукта относительно велика и поэтому легко протекает его дегидратация. Таким образом, реакции карбонильных соединений с N-нуклеофилами можно рассматривать как нуклеофильное замещение атома кислорода карбонильной группы (S_N).