- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •Глава 1. ОРГАНИЧЕСКИЕ ГАЛОГЕНИДЫ
- •1.1. НОМЕНКЛАТУРА
- •1.2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •1.3. АЛКИЛГАЛОГЕНИДЫ
- •1.3.1. Строение и номенклатура
- •1.3.2. Физические свойства
- •1.3.3. Способы получения
- •1.3.3.1. Промышленное получение алкилгалогенидов
- •1.3.3.2. Лабораторные методы синтеза алкилгалогенидов
- •1.3.4. Химические свойства
- •1.3.4.1. Получение простых эфиров (синтез Вильямсона)
- •1.3.4.2. Получение сложных эфиров
- •1.3.4.3. Получение алкинов
- •1.3.4.4. Получение аминов (аммонолиз галогенопроизводных)
- •1.3.4.5. Получение нитрилов
- •1.3.4.6. Дегидрогалогенирование алкилгалогенидов
- •1.3.4.7. Восстановление алкилгалогенидов
- •1.3.5. Механизмы реакций нуклеофильного замещения
- •1.3.6. Механизмы реакций элиминирования
- •1.3.7. Анализ алкилгалогенидов
- •1.4. АРИЛГАЛОГЕНИДЫ
- •1.4.1. Номенклатура
- •1.4.2. Физические свойства
- •1.4.3. Способы получения
- •1.4.3.1. Реакции галогенирования ароматических соединений
- •1.4.3.2. Получение арилгалогенидов из солей диазония
- •1.4.4. Химические свойства
- •1.4.4.2. Нуклеофильное замещение в активированных арилгалогенидах
- •1.4.4.3. Электрофильное замещение водорода в ароматическом кольце
- •1.4.5. Анализ арилгалогенидов
- •Глава 2. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
- •2.1. СПИРТЫ
- •2.1.1. Строение и классификация
- •2.1.2. Номенклатура
- •2.1.3. Физические свойства
- •2.1.4. Способы получения спиртов
- •2.1.4.1. Гидратация алкенов
- •2.1.4.2. Ферментативный гидролиз углеводов
- •2.1.4.3. Гидролиз алкилгалогенидов
- •2.1.4.4. Синтез Гриньяра
- •2.1.4.5. Гидроборирование-окисление
- •2.1.5. Химические свойства спиртов
- •2.1.5.1. Реакция с галогеноводородами
- •2.1.5.2. Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Образование алкенов
- •2.1.5.3. Кислотность спиртов
- •2.1.5.4. Образование эфиров
- •2.1.5.5. Реакция с тригалогенидами фосфора. Образование алкилгалогенидов
- •2.1.6. Анализ спиртов. Качественные реакции на спирты
- •2.2. ФЕНОЛЫ
- •2.2.1. Структура и номенклатура
- •2.2.2. Физические свойства фенолов
- •2.2.3. Нахождение в природе
- •2.2.4. Способы получения
- •2.2.4.1. Гидролиз арилгалогенидов
- •2.2.4.2 Окисление кумола
- •2.2.4.3. Сплавление бензолсульфоната натрия со щелочью
- •2.2.4.4. Гидролиз солей диазония
- •2.2.5. Реакции фенолов
- •2.2.5.1. Кислотность фенолов
- •2.2.5.2. Получение простых эфиров
- •2.2.5.3. Получение сложных эфиров
- •2.2.5.4. Замещение в ароматическое кольцо
- •2.2.6. Анализ фенолов
- •Глава 3. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
- •3.1. СТРУКТУРА И НОМЕНКЛАТУРА
- •3.2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •3.3. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
- •3.3.1. Гидроформилирование алкенов. Оксосинтез
- •3.3.2. Окислене первичных спиртов и метилбензолов
- •3.3.3. Восстановление хлорангидридов карбоновых кислот
- •3.3.4. Пиролиз солей карбоновых кислот
- •3.3.5. Гидролиз дигалогеналканов
- •3.4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •3.4.1. Окисление
- •3.4.2. Восстановление
- •3.4.3. Присоединение HCN
- •3.4.4. Присоединение бисульфита натрия
- •3.4.5. Присоединение производных аммиака
- •3.4.6. Присоединение илидов фосфора
- •3.4.7. Присоединение спиртов
- •3.4.8. Реакция Канницаро
- •3.4.9. Альдольная конденсация
- •3.4.10. Бензоиновая конденсация
- •3.5. АНАЛИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ
- •Глава 4. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
- •4.1. СТРУКТУРА, КЛАССИФИКАЦИЯ
- •4.2. НОМЕНКЛАТУРА
- •4.3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •4.4. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
- •4.4.1. Промышленное получение муравьиной и уксусной кислот
- •4.4.2. Окисление первичных спиртов
- •4.4.3. Окисление алкилбензолов
- •4.4.4. Реакция Гриньяра
- •4.4.5. Нитрильный синтез
- •4.5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •4.5.1. Кислотность, образование солей
- •4.5.2. Получение функциональных производных карбоновых кислот
- •4.5.2.1. Получение галогенангидридов
- •4.5.2.2. Получение амидов и нитрилов
- •4.5.2.3. Получение сложных эфиров
- •4.5.3. Восстановление
- •4.5.4. Замещение в радикале
- •4.5.4.2. Замещение в ароматическом кольце карбоновых кислот
- •4.5.5. Декарбоксилирование
- •4.6. ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- •4.6.1. Номенклатура производных карбоновых кислот
- •4.6.2. Реакции гидролиза производных карбоновых кислот
- •4.6.2.1. Гидролиз сложных эфиров
- •4.6.2.2. Гидролиз амидов
- •4.6.2.3. Гидролиз хлорангидридов
- •4.6.2.4. Гидролиз ангидридов
- •4.6.2.5. Гидролиз нитрилов
- •4.7. АНАЛИЗ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Органическая химия. Часть 2: учебное пособие / Т.А. Сарычева, Л.В. Тимощенко, 2004. – 116 с.
Глава 4 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
4.1. СТРУКТУРА, КЛАССИФИКАЦИЯ
Карбоновые кислоты – это органические соединения, в состав которых входит карбоксильная группа –СООН.
Карбоксильная группа состоит их карбонильной и гидроксильной групп:
O |
карбонил |
карбоксил |
|
C |
гидроксил |
OH |
В зависимости от углеводородного радикала, связанного с карбоксильной группой различают:
1) алифатические кислоты
СН3СН2СООН |
СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН |
пропановая кислота |
олеиновая кислота |
2) алициклические кислоты
COOH
циклогексанкарбоновая
кислота
3) ароматические кислоты
COOH |
COOH |
NO2
бензойная кислота о-нитробензойная кислота
4) гетероциклические кислоты
COOH |
|
|
N |
O COOH |
|
никотиновая кислота |
-фуранкарбоновая кислота |
|
-пиридинкарбоновая кислота |
||
|
91
Органическая химия. Часть 2: учебное пособие / Т.А. Сарычева, Л.В. Тимощенко, 2004. – 116 с.
В зависимости от числа карбоксильных групп различают: 1) одноосновные кислоты
СН3СН2СН2СООН бутановая кислота
2) двухосновные кислоты
НООС–СООН |
|
НООС–СН2–СООН |
|
щавелевая кислота |
|
малоновая кислота |
|
(этандиовая) |
|
(пропандиовая) |
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
HOOC |
|
|
терефталевая кислота (1,4-бензолдикарбоновая)
3) многоосновные кислоты, которые содержат 3 и более карбоксильные группы
HOOC COOH
HOOCCOOH
1,2,4,5-бензолтетракарбоновая кислота
4.2. НОМЕНКЛАТУРА
Алифатические карбоновые кислоты известны уже давно, поэтому их тривиальные (случайные) названия чаще всего указывают на источник их выделения. Например, муравьиная кислота НСООН содержится в выделениях муравьев и в крапиве. Масляная кислота (СН3СН2СН2СООН) входит в состав сливочного масла. Капроновая (С6), каприловая (С8) и каприновая (С10) кислоты выделены из козьего жира, их названия образованы от латинского caper – коза. Валериановая кислота (С5) содержится в корне растения валерианы, пеларгоновая кислота содержится в летучем масле пеларгонии розовой. Пальмитиновая кислота была выделена из пальмового масла. Следует отметить, что карбоновые кислоты в жирах находятся не в свободном состоянии, а в виде сложного эфира с глицерином.
По номенклатуре IUPAC карбоновые кислоты называют, выбирая за основу наиболее длинную цепь, содержащую карбоксильную группу. Углероду
92
Органическая химия. Часть 2: учебное пособие / Т.А. Сарычева, Л.В. Тимощенко, 2004. – 116 с.
карбоксильной группы присваивают номер 1. К названию соответствующего алкана (содержащего столько же атомов углерода, сколько содержится в кислоте), добавляют окончание –овая кислота. Например:
4 |
3 |
2 |
1 |
5 |
4 |
Br |
2 |
1 |
||
|
|
3 |
||||||||
|
||||||||||
СН3СН2СН2СООН |
СН3СН2СН2СН2СООН |
|||||||||
бутановая кислота |
3-бромпентановая кислота |
При использовании тривиальных названий карбоновых кислот положение заместителей обозначают не цифрами, а греческими буквами:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
C |
|
C |
|
C |
|
C |
|
COOH |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
CH3 CH2 |
|
|
|
CH |
|
COOH |
|
|
|
|
|
CH3 |
|
CH |
|
|
CH |
|
COOH |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
Cl |
|||||||
метилмасляная кислота |
|
|
|
|
|
-хлор- -пропионовая кислота |
Ароматические кислоты обычно называют как производные бензойной кислоты. Для метилбензойных кислот существует специальное название –
толуиловые кислоты:
Br |
|
|
|
COOH |
O2N |
COOH |
COOH |
|
|
NO2 |
CH |
|
|
|
3 |
о-бромбензойная кислота |
2,5-динитробензойная кислота |
м-толуиловая кислота |
|
|
(3-метилбензойная)
4.3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Среди карбоновых кислот нет газообразных соединений. Температуры кипения кислот выше, чем спиртов со сравнимой молекулярной массой. Так, например, температура кипения пропановой кислоты составляет 141 оС, а бута- нола-1 – 118 оС. Такое повышение температуры кипения обусловлено межмолекулярными водородными связями, благодаря которым молекулы кислот связываются попарно:
|
|
O |
HO |
|
|
образование |
|
|
|
|
водородных связей |
||
R |
|
C |
|
C |
|
R в димере карбоновой |
|
|
|
||||
|
|
OH |
O |
|
|
кислоты |
93