- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •Глава 1. ОРГАНИЧЕСКИЕ ГАЛОГЕНИДЫ
- •1.1. НОМЕНКЛАТУРА
- •1.2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •1.3. АЛКИЛГАЛОГЕНИДЫ
- •1.3.1. Строение и номенклатура
- •1.3.2. Физические свойства
- •1.3.3. Способы получения
- •1.3.3.1. Промышленное получение алкилгалогенидов
- •1.3.3.2. Лабораторные методы синтеза алкилгалогенидов
- •1.3.4. Химические свойства
- •1.3.4.1. Получение простых эфиров (синтез Вильямсона)
- •1.3.4.2. Получение сложных эфиров
- •1.3.4.3. Получение алкинов
- •1.3.4.4. Получение аминов (аммонолиз галогенопроизводных)
- •1.3.4.5. Получение нитрилов
- •1.3.4.6. Дегидрогалогенирование алкилгалогенидов
- •1.3.4.7. Восстановление алкилгалогенидов
- •1.3.5. Механизмы реакций нуклеофильного замещения
- •1.3.6. Механизмы реакций элиминирования
- •1.3.7. Анализ алкилгалогенидов
- •1.4. АРИЛГАЛОГЕНИДЫ
- •1.4.1. Номенклатура
- •1.4.2. Физические свойства
- •1.4.3. Способы получения
- •1.4.3.1. Реакции галогенирования ароматических соединений
- •1.4.3.2. Получение арилгалогенидов из солей диазония
- •1.4.4. Химические свойства
- •1.4.4.2. Нуклеофильное замещение в активированных арилгалогенидах
- •1.4.4.3. Электрофильное замещение водорода в ароматическом кольце
- •1.4.5. Анализ арилгалогенидов
- •Глава 2. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
- •2.1. СПИРТЫ
- •2.1.1. Строение и классификация
- •2.1.2. Номенклатура
- •2.1.3. Физические свойства
- •2.1.4. Способы получения спиртов
- •2.1.4.1. Гидратация алкенов
- •2.1.4.2. Ферментативный гидролиз углеводов
- •2.1.4.3. Гидролиз алкилгалогенидов
- •2.1.4.4. Синтез Гриньяра
- •2.1.4.5. Гидроборирование-окисление
- •2.1.5. Химические свойства спиртов
- •2.1.5.1. Реакция с галогеноводородами
- •2.1.5.2. Внутримолекулярная дегидратация спиртов. Образование алкенов
- •2.1.5.3. Кислотность спиртов
- •2.1.5.4. Образование эфиров
- •2.1.5.5. Реакция с тригалогенидами фосфора. Образование алкилгалогенидов
- •2.1.6. Анализ спиртов. Качественные реакции на спирты
- •2.2. ФЕНОЛЫ
- •2.2.1. Структура и номенклатура
- •2.2.2. Физические свойства фенолов
- •2.2.3. Нахождение в природе
- •2.2.4. Способы получения
- •2.2.4.1. Гидролиз арилгалогенидов
- •2.2.4.2 Окисление кумола
- •2.2.4.3. Сплавление бензолсульфоната натрия со щелочью
- •2.2.4.4. Гидролиз солей диазония
- •2.2.5. Реакции фенолов
- •2.2.5.1. Кислотность фенолов
- •2.2.5.2. Получение простых эфиров
- •2.2.5.3. Получение сложных эфиров
- •2.2.5.4. Замещение в ароматическое кольцо
- •2.2.6. Анализ фенолов
- •Глава 3. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
- •3.1. СТРУКТУРА И НОМЕНКЛАТУРА
- •3.2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •3.3. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
- •3.3.1. Гидроформилирование алкенов. Оксосинтез
- •3.3.2. Окислене первичных спиртов и метилбензолов
- •3.3.3. Восстановление хлорангидридов карбоновых кислот
- •3.3.4. Пиролиз солей карбоновых кислот
- •3.3.5. Гидролиз дигалогеналканов
- •3.4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •3.4.1. Окисление
- •3.4.2. Восстановление
- •3.4.3. Присоединение HCN
- •3.4.4. Присоединение бисульфита натрия
- •3.4.5. Присоединение производных аммиака
- •3.4.6. Присоединение илидов фосфора
- •3.4.7. Присоединение спиртов
- •3.4.8. Реакция Канницаро
- •3.4.9. Альдольная конденсация
- •3.4.10. Бензоиновая конденсация
- •3.5. АНАЛИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ
- •Глава 4. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
- •4.1. СТРУКТУРА, КЛАССИФИКАЦИЯ
- •4.2. НОМЕНКЛАТУРА
- •4.3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •4.4. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
- •4.4.1. Промышленное получение муравьиной и уксусной кислот
- •4.4.2. Окисление первичных спиртов
- •4.4.3. Окисление алкилбензолов
- •4.4.4. Реакция Гриньяра
- •4.4.5. Нитрильный синтез
- •4.5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •4.5.1. Кислотность, образование солей
- •4.5.2. Получение функциональных производных карбоновых кислот
- •4.5.2.1. Получение галогенангидридов
- •4.5.2.2. Получение амидов и нитрилов
- •4.5.2.3. Получение сложных эфиров
- •4.5.3. Восстановление
- •4.5.4. Замещение в радикале
- •4.5.4.2. Замещение в ароматическом кольце карбоновых кислот
- •4.5.5. Декарбоксилирование
- •4.6. ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- •4.6.1. Номенклатура производных карбоновых кислот
- •4.6.2. Реакции гидролиза производных карбоновых кислот
- •4.6.2.1. Гидролиз сложных эфиров
- •4.6.2.2. Гидролиз амидов
- •4.6.2.3. Гидролиз хлорангидридов
- •4.6.2.4. Гидролиз ангидридов
- •4.6.2.5. Гидролиз нитрилов
- •4.7. АНАЛИЗ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Органическая химия. Часть 2: учебное пособие / Т.А. Сарычева, Л.В. Тимощенко, 2004. – 116 с.
1.4.1. Номенклатура
Названия арилгалогенидов образуются путем прибавления названия заместителя к названию арена:
|
|
COOH |
Br |
I |
Br |
Cl |
|
|
Br |
Cl |
|
иодбензол м-дибромбензол 2,4-дихлорбен- 9-бромантрацен (1,3-дибромбензол) зойная кислота
1.4.2. Физические свойства
Физические свойства арилгалогенидов сходны с физическими свойствами алкилгалогенидов. Арилгалогениды не растворимы в воде и растворимы в органических растворителях.
Температуры плавления пара-изомеров значительно выше, чем орто- и мета-изомеров.
1.4.3. Способы получения
Наиболее распространенные способы получения арилгалогенидов в промышленности и лаборатории следующие:
1. Галогенирование (см. разд. 1.4.3.1):
Fe Cl
+ Cl2 |
|
|
|
+ HCl |
|
|
|||
|
|
|
2. Из солей диазония (см. разд. 1.4.3.2):
|
|
HNO3 |
|
|
Fe |
HNO2 |
|
ArH |
|
|
|
Ar NO2 |
|
|
Ar NH2 |
|
H2SO4 |
|
HCl |
||||
|
|
|
|
|
|
|
KI |
Ar |
I |
|
N2+X |
|
||
Ar |
CuCl |
|
+ N |
|
|
|
Ar |
2 |
|
соль диа- |
Cl |
|||
зония |
|
|
|
1.4.3.1. Реакции галогенирования ароматических соединений
В присутствии катализаторов или растворителей, способных поляризовать молекулу галогена, проходит замещение водорода в бензольном кольце:
26
Органическая химия. Часть 2: учебное пособие / Т.А. Сарычева, Л.В. Тимощенко, 2004. – 116 с.
|
|
FeBr3 |
Br |
|
|
+ |
Br2 |
+ |
HBr |
||
|
|||||
бензол |
|
|
бромбензол |
|
|
NO2 |
|
|
NO2 |
|
|
+ |
Cl2 |
FeCl3 |
+ |
HCl |
|
|
|||||
|
|
|
Cl |
|
|
нитробензол |
|
м-хлорнитробензол |
Галогенирование в ароматическое кольцо протекает как реакция электрофильного замещения (реакция SE). В качестве катализаторов используют кислоты Льюиса FeCl3, AlCl3 или железные опилки, которые в условиях реакции превращаются в FeCl3 или FeBr3.
1.4.3.2. Получение арилгалогенидов из солей диазония
Это очень важная реакция синтеза ароматических соединений по следующим причинам. Прежде всего, через соли диазония можно получить фтор- и йодарены, которые лишь в редких случаях можно получить прямым галогенированием. Например:
NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N +Cl- |
|
|
|
|
|
|
N |
+BF - |
|
|
|
|
|
|
|
F |
|
|||||||||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
NaNO , |
|
|
|
|
|
|
HBF |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t o |
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ N2 |
+ BF3 |
|||||||
|
|
|
|
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
фенилдиазо- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
нийхлорид |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N +HSO - |
|
|
|
I |
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
NaNO2, |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
KI |
|
|
|
|
|
|
|
|
+ N2 |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|||||||||
|
|
|
|
п-метиланилин |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
п-йодтолуол |
|
Иногда очень трудно разделить смеси орто- и пара-изомеров, образующихся при галогенировании. Примером может служить бромирование толуола: о- и п-бромтолуолы разделить трудно, а вот о- и п-нитротолуолы легко разделяются. Поэтому о- и п-бромтолуолы можно получить из соответствующих нитропроизводных через соли диазония:
27