Вопросы аля самопроверки

1. Что называется степенью диссоциации электролита и что называется константой диссоциации электролита?

2. Какой из приведенных электролитов имеет а <3%:H2SO4: H₂S; HI; КОН;Na₂C0₃?

3. Какой из приведенных электролитов является сильным: H₂C0₃; NH4OH; NaCl?

§ 3. Реакции ионного обмена в растворах электролитов

Реакции в растворах электролитов происходят не между мо­лекулами, а между ионами, на которые диссоциируют молекулы электролита. Эти реакции, как правило, относятся к реакциям обменного разложения. Реакции идут до конца, если в растворе образуются: осадок, газ, слабодиссошшруюшее вещество, ком­плексный ион.Записывают уравнения этих реакцийв трех с/юр- мах: молекулярной, полной ионнойисокращенной ионной.При написании ионных уравнений необходимо строго соблюдать ус­ловия: формулы осадков, газов и слабодиссоциирующих ве­ществ - записывают в виде молекул. Поэтому при составлении ионных уравнений рекомендуется пользоваться таблицей рас­творимости солей и оснований в воде (табл. 4).

Разберем несколько примеров.

Реакция идет с образованием осадка.

Молекулярное уравнение: AgN0₃ + НС1 =AgCl i +HN0₃.

Полное ионное уравнение:

Ag⁺ +NOf + Н⁺+ СГ =AgCl i + Н⁺+N0₃”.

Сокращенное ионное уравнение: Ag⁺ + СГ =AgCl 4-.

Чтобы написать сокращенную форму уравнения, мысленно сократите те ионы в левой и правой частях равенства, которые не участвуют в реакции, т.е. остаются без изменения. В приве­денном выше примере ими будут N0₃“ и Н⁺-ноны.

+ Ц.

г» .

а.

си

си

Си

X

X

си

X

X

X

X

X

+ £

си

си

Си

1

I

1

си

!

X

X

X

X

+ с-) с 2

1*1

си

1

си

X

X

си

X

X

X

X

X

+’ Ю

1

1

1

си

1

X

X

1

X

1

X

X

X

+ ГЪ о.

2

2

X

си

S

X

X

X

X

X

X

X

X

+ ''с С/5

Си

си

си

1

1

X

1

си

1

1

1

X

X

А <

си

Си

си

си

1

1

си

1

X

1

X

X

X

S

X

си

си

X

X

1

1

1

X

X

1

+ '"с N

си

си

си

си

си

X

X

си

X

X

X

X

X

О S3 ь* S3

+ ^гсз СО

о.

си

си

а.

си

а.

X

X

X

X

X

X

0*

+ ^г\- 00

Си

си

си

О,

0-

Си

X

X

X

X

S

X

S

+ и

12-

си

си

си

а.

си

X

S

X

X

5

X

S

+ ^гьо S

си

си

си

си

си

1

X

си

X

X

си

X

X

<

Д.

X

X

си

си

X

X

S

X

1

X

X

1

+ и

(X

си

1

си

си

X

X

Си

1

I

X

X

X

% х Z

си

си

си

а*

Си

Си

си

си

си

1

а.

(X

а,

+

си

си

си

си

а<

си

(X

си

си

си

Си

а

а.

^+л

си

си

си

си

си

о*

си

си

си

си

си

а.

а.

+ 3

Си

си

си

Си

си

си

0*

си

Си

си

си

X

CL

Анион

I и

'и CQ

1

О Z

ь о и <п X и

'оо

1 f4 Л О со

Г1 <5 оо

IN Л о и

.1 О Й

сч 9 и

о а,

1 X О

Таблица 4

Примечание. Р - растворимое вещество; М - малорстворимое вещество; Н - практически нерастворимое вещесгво; - вещества не существует или оно разлагается водой.

Реакция идет с образованием газа.

Na₂S + 2НС1 =2NaCI +H₂S t;

2Na⁺ + S²~ + 2H⁺ + 2СГ= 2Na⁺ + 2СГ+ H₂S t;

2H⁺ + S²“ = H₂S t.

Реакция идет с образованием слабодиссоциирующего веще­ства.

К этому типу относятся реакции нейтрализации (между ки­слотой и щелочью с образованием воды):

HN0₃ + КОН =KN0₃ + Н₂0;

Н⁺+N0₃“ + К⁺+ ОН" = К⁺+NOf + Н₂0;

Н⁺+ ОН" = Н₂0.