Вопросы для самопроверки

1. Что называется гидролизом соли?

2. Какие из приведенных солей не гидролизуются:

KI, Na₂S, FeCl₃, ВаС1₂?

3. Что следует написать в правой части сокращенного ионно­го уравнения гидролиза нитрата меди (II) по первой ступени:

Cu(OH)₂, HN0₃, Н⁺, СиОН⁺?

4. Раствор какой из приведенных солей имеет pH > 7:

(NH₄)₂S, Na₃P0₄, AICI3, Mg(N0₃)₂?

5. Какая из приведенных солей полностью гидролизуется:

CHjCOONa, KCN, Cr₂S₃, Na₂S0₄?

§ 3. Степень гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Константа гидролиза

Количественными характеристиками гидролиза являются степень гидролиза и константа гидролиза.Степень гидролиза(h) - это отношение числа гидролизованных молекул к общему числу молекул соли в растворе:

число гидролизованных молекул соли-100

/о — .

общее число растворенных молекул соли

Степень гидролиза при повышении температуры раствора увеличивается, так как при повышении температуры усиливает­ся диссоциация воды и, следовательно, повышается концентра­ция Н⁺ и ОН~-ионов. Во многих случаях нагреванием удается довести гидролиз практически до конца. Соли, образованные многоосновными кислотами или многокислотными основания­ми, гидролизуются ступенчато, переходя по первой ступени в кислые или основные соли.

Например, гидролиз хлорида железа (III) на холоде идет по первой ступени с образованием основной соли.

1. ступень:FeCl₃ + Н₂0FeOHCl₂ + НС1.

Однако при нагревании гидролиз проходит по II и III ступе­ням и образующийся гидроксид железа (III) выпадает в осадок.

IIступень-.FeOHCl₂ + Н₂0 ^Fe(OH)₂Cl + НС1.

III оттечь-.Fe(OH)₂Cl + Н₂0*£Fe(OH)₃1 +НС1.

Разбавление раствора, т.е. уменьшение концентрации соли, также приводит к увеличению степени гидролиза. Очень силь­ным разбавлением раствора можно довести гидролиз до конца.

Так, при водоподготовке на водных станциях в качестве коа­гулянта используют сульфат алюминия Al₂(SO,f)₃. Малая кон­центрация соли в воде приводит к тому, что гидролиз идет до конца, и в результате выпадает хлопьевой осадок гидроксида алюминия:

A1₂(S0₄)₃ + 6Н₂0 = 2А1(ОН)₃1 +3H₂S0₄.

Однако следует помнить, что при обычных условиях гидро­лиз солей преимущественно идет по первой ступени, с образова­нием основных и кислых солей.

Константа гидролиза определяет состояние химического равновесия в растворе гидролизованной соли. Если представить

гидролиз уравнением: соль+вода?=£кислота+основание,то

[кислота]-[основание]

К_г.

[соль]-[вода]

Уравнение константы гидролиза показывает, что при разбав­лении раствора соли (увеличение концентрации воды или уменьшение концентрации соли) равновесие гидролиза смеша­ется вправо, в сторону увеличения концентрации продуктов ре­акции (кислоты, основания). Гидролиз идет более полно.

Вопросы аля самопроверки

1. Что называется степенью гидролиза соли и от каких факто­ров она зависит?

2. Какие из приведенных солей гидролизуются ступенчато:

KCN, MgCl₂, Na₂S, NH₄C1?

3. Какие продукты получаются при гидролизе хлорида алю­миния по первой ступени: НС1, А1(ОН)₃, А10НС1₂, А1(ОН)₂С1?

4. Какое выражение будет иметь константа гидролиза хлори­да аммония:

[NH₄C1]-[H,Q] ,_к_[NH₄C1]• [Н₂0]_к[NH₄OH]-[HCl]_? ^г[NH₄OH][HCl]’ ^r [NH₄C1]'[HC1] ’^r [NH₄C1]-[H₂0] '

5. Напишите уравнение реакции гидролиза нитрата меди (И).

Изучение теоретического материала можно считать закон­ченным, если вы самостоятельно и правильно ответили на все предложенные вопросы.