Вопросы для самопроверки

1. Какие соли называются средними, кислыми, основными, двойными и комплексными?

2. Какие из приведенных кислот могут образовывать кислые соли: НС1; H₂S0₄; HN0₃; H₂C0₃; HCN?

3. Какие из приведенных гидроксидов могут образовывать основные соли: Mg(OH)₂; КОН;NH₄OH; Ni(OH)₂?

4. Какая из приведенных солей называется хлоридом дигид- роксожелеза (III): FeOHCl₂; Fe(OH)₂Cl; FeOHCl; FeCl₃?

Подготовку к лабораторной работе можно считать законченной только при усвоении всего материала теоретического введения.

Практическая часть

Опыт 1. Получение нерастворимых в воде

гидроксидов металлов и определение их характера

В две отдельные пробирки налейте по 1-2 см³растворов хло­рида железа(III) FeCl₃ и сульфата меди (II)C11SO4. В каждую пробирку добавьте по каплям раствор едкого натраNaOH до об­разования осадков. Напишите уравнения реакций образования осадков, отметьте цвет и характер образовавшихся осадков (кри­сталлический, аморфный).

Для того чтобы определить характер образовавшихся гидро­ксидов (кислотный, основной или амфотерный), необходимо ис­пытать растворимость осадков в кислотах и щелочах. Для этого делим содержимое каждой пробирки на две части и действуем на одну часть раствором соляной кислоты НС1, а на другую - раствором едкого натра NaOH. Напишите уравнения реакций, которые произошли. Если реакция не произошла, это тоже от­метьте в лабораторном журнале.

На основании проделанных опытов сделайте вывод, какой характер имеют гидроксиды железа и меди.

Опыт 2. Получение гидроксидов алюминия и цинка

и определение их характера

1. . Налейте в пробирку 1-2 см³раствора сульфата алюминияA1₂(S04)₃ и, встряхивая пробирку, приливайте в нее по каплям раствор едкого натраNaOH до образования белого аморфного осадка гидроксида алюминия. Напишите уравнение происшед­шей реакции.

Затем осадок разлейте аккуратно в две пробирки. В одну при­лейте по каплям раствор соляной кислоты НС1, в другую - избы­ток раствора едкого натра NaOH. Наблюдайте происходящие изменения; напишите уравнения реакций.

Сделайте вывод, какой характер (основной, кислотный или амфотерный) имеет гидроксид алюминия и почему?

2. . Проделайте аналогичный опыт, взяв в качестве исходного вещества раствор соли цинка.

Опыт 3. Получение кислых солей

Прежде чем приступить к выполнению опыта, ознакомьтесь с устройством и действием аппарата Киппа: зарисуйте его в жур­нал, напишите уравнение реакции, происходящей в аппарате Киппа.

Налейте в пробирку на 1/3 ее объема раствор гидроксида кальция и пропускайте через раствор углекислый газ С0₂из ап­парата Киппа до появления белой мути. Напишите уравнение происходящей реакции. Каков химический состав образовавше­гося осадка?

Продолжите пропускание углекислого газа до полного рас­творения осадка. Напишите уравнение реакции превращения карбоната кальция в гидрокарбонат. Ответьте на вопрос, какие кислоты способны образовывать кислые соли?

Опыт 4. Получение основных солей

1. К 1-2 см³раствора сульфата меди (II) СиБОд прибавьте, взбалтывая, содержимое пробирки, избыток раствора едкого на­траNaOH. Наблюдайте образование голубого аморфного осадка гидроксида меди (II). Напишите уравнение реакции.

Пробирку с осадком нагрейте и наблюдайте почернение осадка вследствие образования оксида меди (II). Напишите уравнение соответствующей реакции.

2. В другую пробирку с 1-2 см³сульфата меди (II)CuS0₄ прибавьте при взбалтывании1-2капли раствора едкого натраNaOH. Содержимое пробирки с осадком нагрейте. В этом случае не наблюдается почернения осадка, так как в данной реакции образуется не гидроксид меди (II), а основная соль - сульфат гидроксомеди (II)(Cu0H)₂S0₄. Напишите уравнение соответст­вующей реакции.

Сделайте вывод, при каких условиях образуется основная соль.

Окончив опыты покажите преподавателю полученные ре­зультаты и оформленный лабораторный журнал, после чего можно мыть пробирки и убирать рабочее место.

2. Скорость химических реакций и химическое равновесие