Вопросы для самопроверки

1. Какие вещества являются кислотами, основаниями, амфо- терными гидроксидами?

2. Какое из названных оснований является щелочью: NH₄OH; Ва(ОН)₂; Си(ОН)₂; Ве(ОН)₂?

3. Какой из названных гидроксидов обладает амфотерными свойствами: Pb(OH)₂; Fe(OH)₂; Са(ОН)₂; Си(ОН)₂?

4. Какие из приведенных веществ будут реагировать с кисло­тами: С0₂; СН3СООН;ZnO; LiOH?

5. Какие из приведенных веществ будут реагировать со ще­лочами: S0₃; Fe₂0₃; Sn(OII)₂; Ni(OH)₂?

6. Напишите уравнение реакции растворения гидроксида цинка в кислоте и в щелочи.

§ 3. Соли

Различают пять типов солей: средние (или нормальные); кис­лые; основные; двойные и комплексные.

Средние (или нормальные) соли- это продукты полного за­мещения катионов водорода кислоты на катионы металла:Na₂SC>4 - сульфат натрия; СиС1₂ - хлорид меди (II); К₂СОз - кар­бонат калия.

Кислые соли—это продукт неполного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла.Кислые соли образуют­ся в том случае, если для реакции нейтрализации взято недоста­точное количество гидроксида:

Н₂С0₃+NaOH ,_1<;дост=NaHC0₃ + Н₂0.

NaHC0₃ - гидрокарбонат натрия. Кислая соль содержит в своем составе атом водорода, для обозначения которого в назва­ние соли вводят приставкугидро-.Водород в кислой соли может быть замещен на катион металла, а соль при этом превращается в среднюю:

NaHC0₃ +NaOH =Na₂C0₃ + Н₂0.

Кислые соли могут быть образованы только многооснов­ными кислотами.Так двухосновная серная кислота может об­разовать только одну кислую сольNaHS0₄ - гидросульфат на­трия; трехосновная фосфорная (ортофосфорная) кислота мо­жет образовать уже две кислые соли:Na₂HP0₄ - гидрофосфат натрия иNaH₂P0₄ - дигидрофосфат натрия (приставкади-оз­начает два).

Основные соли - это продукты неполного замещения гидро­ксид-ионов в основаниях кислотными остатками.Основные соли образуются в том случае, если для нейтрализации основа­ния взято недостаточное количество кислоты:

Cu(OH)₂ + НС1 „_едост. =CuOHCl + Н₂0.

CuOHCl - хлорид гидроксомеди (II). Основные соли содержат в своем составе гидроксид-ион (ОН”), для обозначения которого в название соли вводят приставкугидроксо-.Гидроксильная группа в составе основной соли может быть замещена на кислотный ос­таток, а основная соль при этом превращается в среднюю:

CuOHCl + НС1 =CuCl₂ + Н₂0.

Основные соли могут быть образованы только многоки­слотными основаниями.Так двухкислотное основание Си(ОН)₂ может образовать только одну основную сольCuOHCl - хлорид гидроксомеди (II); трехкислотное основание К|(ОН)з может об­разовать уже две основные соли:FeOHCl₂ - хлорид гидроксоже- леза (III) иFe(OH)₂Cl - хлорид дигидроксожелеза (III).

Двойные соли-это соли, у которых знакоположительную часть молекулы занимают сразу два катиона металлов:KA1(S0₄)₂ - сульфат калия-алюминия,KMgCb - хлорид калия- магния.

Комплексные соли - это соли, в состав которых входит ком­плексный ион.Примером комплексных солей могут быть про­дукты растворения амфотерных гидроксидов в щелочах:Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия;Na₂[Zn(OH)₄] - тетрагидроксоцинкат натрия.

Номенклатура солен. Для наименования солей в настоящее время пользуютсямеждународной номенклатурой(см. табл.1).

В основу международной номенклатуры положено латинское название кислоты или образующего кислоту неметалла. Сначала называется анион в именительном падеже, а затем катион в ро­дительном падеже. В табл. 1 приведены названия солей наибо­лее важных кислот.

Как было сказано ранее, для наименования кислых солей прибавляется приставка гидро-,а для наименования основных солей — приставкагидроксо-:СаС0₃- карбонат кальция; Са(НСОз)₂- гидрокарбонат кальция;Na₂HP0₄ - гидрофосфат натрия;NaH₂P0₄ - дигидрофосфат натрия;CuS0₄ - сульфат меди (II);(Cu0H)₂S0₄ - сульфат гидроксомеди (II);FeOHCl₂ - хлорид гидроксожелеза(III); Fe(OH)₂Cl - хлорид дигидроксо­железа (III).

Таблица 1

Название кислоты	Формула	Общее название солей	Название отдельных солей	Формула
Азотистая	hno2	Нитриты	Нитрит калия	kno2
Азотная	HN03	Нитраты	Нитрат калия	KNO3
Бромисто­	НВг	Бромиды	Бромид калия	КВ г
водородная
Двухромовая	Н2Сг207	Дихроматы	Дихромат калия	К2Сг207
Йодисто- .	HI	Иодиды	Иодид калия	KI
водородная
Кремниевая	H2Si03	Силикаты	Силикат натрия	Na2Si03
Марганцовая	HMn04	Перманганаты	Перманганат калия	КМп04
Серная	H2S04	Сульфаты	Сульфат меди (II)	CuS04
Сернистая	H2S03	Сульфиты	Сульфит калия	K2S03
Сероводород­	H2S	Сульфиды	Сульфид	(NH4)2s
ная			аммония
Соляная	HC1	Хлориды	Хлорид натрия	NaCl
Тиосерная	h2s2o3	Тиосульфаты	Тиосульфат	Na2S203
(серновати­			натрия
стая)
Угольная	H2C03	Карбонаты	Карбонат натрия	Na2C03
Уксусная	CH3COOH	Ацетаты	Ацетат натрия	CH3COONa
Фосфорная	h3po4	Фосфаты	Фосфат кальция	Ca3(P04)2
Фтористо­	HF	Фториды	Фторид кальция	CaF2
водородная
Хлорновати­	нею	Г ипохлориты	Гипохлорит	KCIO
стая			калия
Хлорноватая	нсю3	Хлораты	Хлорат калия	KC103
Хлорная	НСЮ4	Перхлораты	Перхлорат калия	KC104
Хромовая	H2Cr04	Хроматы	Хромат калия	K2Cr04
Цианисто­	HCN	Цианиды	Цианид калия	KCN
водородная