3. Электролитическая диссоциация Теоретическое введение

§ 1. Процесс электролитической диссоциации. Электролиты

Электролитической диссоциацией называется процесс рас­пада молекул электролита в растворителе на ионы.Процесс диссоциации является результатом физико-химического взаимо­действия молекул диссоциирующего вещества с молекулами растворителя.Это взаимодействие объясняется полярностью молекул растворителя, поэтому диссоциация происходит толь­ко в тех растворителях, молекулы которых полярны,например, в воде, в жидком аммиаке. Поскольку в процессе электролитиче­ской диссоциации образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, создаются условия для прохождения электри­ческого тока через раствор электролита.

Вещества, водные растворы которых проводят электриче­ский ток, называются электролитами. К электролитам отно­сятсякислоты, основанияисоли.

Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с об­разованием положительно заряженных ионов водорода и отри­цательно заряженных ионов кислотного остатка.

НС1 = Н⁺+ СГ;HN0₃ = Н⁺+NOf.

Кислотные свойства раствора',кислый вкус, способность изме­нять окраску индикаторов (см. табл. 3) - обусловлены присутст­вием в растворе ионов Н⁺.

Основания- это электролиты, которые диссоциируют с об­разованием положительно заряженных ионов металлов и отри­цательно заряженных гидроксид-ионов (ОН^-).

NaOH =Na⁺ + ОН^-; Ва(ОН)₂= Ва²⁺+ 20Н‘.Щелочные свойства раствора:щелочно-мыльный вкус, способ­ность изменять окраску индикаторов (см. табл. 3) - обусловлены присутствием ОН’-ионов.

Таблица 3

Изменение окраски индикаторов в зависимости от реакции среды

Индикатор	Среда
	Нейтральная	Кислая	Щелочная
Лакмус синий Лакмус красный Метилоранж Фенолфталеин	Синий Красный Оранжевый Бесцветный	Красный Красный Розовый Бесцветный	Синий Синий Желтый Малиновый

Соли- это электролиты, которые диссоциируют на ион металла и кислотного остатка:

средние соли MgS0₄ =Mg²⁺ +S0₄^2-; кислые солиNaHC0₃ =Na⁺ +HC0₃~; основные солиMgOHCl =MgOH⁺ + СГ.

Амфотерными электролитами (амФолитами)называются такие электролиты, которые диссоциируют какпо типу ки­слот.так ипо типу оснований'.

2Н⁺+Zn0₂^2- заH₂Zn0₂; Zn(OH)₂ -Zn²⁺ + 20H".

В щелочной средеравновесие смещается в сторону образова­ния И⁺-ионов -амфолит диссоциирует по типу кислоты.В кислой

средеравновесие смещается в сторону образования ОН^-ионов -амфолит диссоциируют по типу основания.

Многие электролиты диссоциируют ступенчато или после­довательно. Ступенчатой диссоциации подвергаются элек­тролиты, состоящие больше, чем из двух ионов.Последова­тельная диссоциация характерна для многоосновных кислот и многокислотных оснований. Например, ортофосфорная кисло­та диссоциирует следующим образом:

1. я ступень Н₃Р0₄Н⁺+ Н₂Р0₄~;

2. я ступень Н₂Р0₄“ ^ Н⁺+ НР0₄²~;

3. я ступень HP0₄^z~ ^ Н⁺+ Р0₄³~.

Наиболее сильно диссоциация протекает по первой ступени, слабее по второй и совсем незначительно по третьей. Ступенча­той диссоциацией объясняется образование кислых и основных солей. Положительно заряженные ионы, образующиеся при диссоциации, называются катионами, отрицательно заряжен­ные — анионами.