Вопросы для самопроверки

1. Какие вещества называют оксидами; какие оксиды назы­вают основными, кислотными, амфотерными, солеобразующими и безразличными?

2. Какой из приведенных оксидов является основным: Мп₂07,S0₂, CaO, Si0₂?

3. Исходя из степени окисления хрома в соединениях, реши­те, какой из его оксидов носит кислотный характер: СЮ, Сг₂0з, СЮз?

4. Какой из приведенных оксидов является амфотерным: К₂0,CaO, Na₂0, ZnO?

Выбранные вами ответы запишите и сравните с ответами, данными в конце методических указаний. Если вы допустили

ошибки в ответах на вопросы, проработайте вновь материал данного параграфа. Переходите к изучению следующего пара­графа только после полного усвоения материала § 1.

§ 2. Гидроксиды

Гидроксидыможно рассматривать как соединения оксидов с водой, полученные прямым или косвенным способом. К гидрокси­дам относятся основания, амфотерные гидроксиды, кислоты:

Оксиды

I

Основной оксид Амфотерный оксид Кислотный оксид

I ^ v

Основание Амфотерный гидроксид Кислота

t

Гидроксиды,

Основания- это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и гидроксильных групп'.

NaOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂.

По числу гидроксильных групп, которые могут быть заме­щены в основании на кислотный остаток, различают кислот­ность основания.

Однокислотные основания:

NaOH - гидроксид натрия;

КОН - гидроксид калия;

NH₄OH - гидроксид аммония.

Двухкислотные основания:

Са(ОН)₂- гидроксид кальия;

Ва(ОН)₂- гидроксид бария;

Mg(OH)₂ - гидроксид магния.

Основания, растворимые в воде, называются щелочами:NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), КОН - гидроксид калия (едкое кали), Ва(ОН)₂- гидроксид бария и Са(ОН)₂- гидроксид кальция. Металлы, образующие растворимые в воде гидроксиды (К,Na, Са, Ва и другие), расположены в главных подгруппах I и II групп периодической системы. К растворимым в воде основаниям относится и гидроксид аммонияNH4OH, но щелочью он не явля­ется, это слабое основание. Если металл, образующий основание, проявляет переменную валентность, то при названии гидроксида указывают его валентность: Рс(ОЫ)₂- гидроксид железа (II);Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III); Сг(ОН)2-гидроксид хрома (II).

Главным свойством оснований является их способность взаимодействовать с кислотами, образуя соль и воду (реакциянейтрализации)'.

Mg(OH)₂ + 2НС1 =MgCl₂ + Н₂0.

Кислоты- это вещества, состоящие из ионов водорода, спо­собных замещаться на металл, и кислотных остатков'. НС1, H2SO4, HNO3. По числу атомов водорода, которые могут быть замещены в кислоте на металл, различаютосновность кислоты.

Одноосновные кислоты:

НС1 - соляная кислота;

HI - нодистоводородная кислота;

HNO3 - азотная кислота;

НСЮ4 - хлорная кислота;

HCN - цианистоводородная (синильная) кислота;

СН3СООН - уксусная кислота.

Двухосновные кислоты:

H2SO4 - серная кислота;

H₂S0₃ - сернистая кислота;

H₂S - сероводородная кислота;

Н₂С0₃- угольная кислота

H₂SiC>3 - кремниевая кислота.

Трехосновные кислоты:

Н3РО4 - фосфорная (ортофосфорная) кислота;

Н3ВО3 - борная кислота.

По химическому составу кислоты делятся на кислородсодер­жащие и бескислородные.Из вышеназванныхбескислородными являются кислоты: НС1;HI; HCN; H₂S. Эти кислоты не имеют соответствующих им кислотных оксидов (ангидридов), а получа­ются в результате растворения в воде газообразных водородных соединений хлористого водорода, йодистого водорода, цианисто­го водорода и сероводорода соответственно.

Главным химическим свойством кислот является их способ­ность взаимодействовать с основаниями, образуя соль и воду <реакция нейтрализации):

HNO3.+ NaOH =NaN0₃ + H₂0.

Амфотерные гидроксиды — это гидроксиды, которые взаи­модействуют как с кислотами, так и со щелочами, образуя со­ли.амфотерные гидроксиды соответствуют амфотерным окси­дам: А1(ОН)₃- гидроксид алюминия;Zn(OH)₂ - гидроксид цин­ка;Sn(OH)₂ - гидроксид олова (II); Сг(ОН)₃- гидроксид хрома (III) и другие.

При растворении в кислотах амфотерные гидроксиды ведут себя как основания:

А1(ОН)з + ЗНС1= А1С1₃+ ЗН₂0;

2Cr(OH)₃ +3H₂S0₄ =Cr₂(SO)₃ + 6Н₂0.

При растворении в щелочах амфотерные гидроксиды ведут себя как кислоты'.

А1(ОН)з +NaOH =Na[Al(OH)₄];

тетрагидроксоалюминат натрия Сг(ОН)₃+ ЗКОН = К₃[Сг(ОН)₆].

гексагидроксохромат калия