Вопросы для самопроверки

1. Какие вещества называются окислителями?

2. Что называется сродством к электрону и электроотрица­тельностью?

' 3. Как изменяется электроотрицательность элементов в пе­риодической системе в главных подгруппах и в периодах?

4. Какой из галогенов является самым сильным окислителем: фтор, хлор, бром, йод?

5. Какое из приведенных веществ является только окислителем: сероводород, иодистый водород, азотная кислота, аммиак?

§ 5. Окислители-восстановители

Как говорилось ранее, значительное количество веществ мо­жет проявлять в реакциях и окислительные, и восстановитель­ные свойства в зависимости от условий.

Разберем это на примере серы и ее соединений:

+6 Н2804коиц	Серная кислота концентрированная является ти­пичным окислителем, так как содержит атом серы в высшей степени окисления S^+6.
S^0	Сера, а также сернистая кислота и ее соли могут
+4	быть как окислителями, так и восстановителями в
H2S03	зависимости от реакционной способности веще­
	ства, с которым они реагируют.
_2	Сероводород является только восстановителем,
H2S	так как содержит атом серы в низшей степени
	окисления S~".

Таким образом, когда атомы элемента имеют промежуточ­ную степень окисления, они могут проявлять в зависимости от условийкак окислительные, так и восстановительные свойства.

В табл. 8приведены стандартные окислительно-восстано вительные потенциалы Е° равновесных систем типа:

окисленная форма + п • ё = восстановленная форма.

Окислительная активность приведенных систем по мере уменьшения алгебраической величины окислительно-восстаио- вительного потенциала сверху вниз убывает, восстановительная же способность сверху вниз возрастает.

Таблица 8

Электродные процессы	Е°, В
Fe2° + 26 2F”	+2,87
РЬ4^+ + 2ё « РЬ^2+	+ 1,60
Мп04~ + 8Н^+ + 5ё Мп^2+ + 4Н20	+1,52
Сг207^2~ + 14Н^+ + 6ё ^ Сг^3+ + 7Н20	+ 1,36
С12° + 2ё s 2СГ	+ 1,33
Вг2° + 2ё « 2ВГ	+1,07
N03~ + 4Н^+ + Зё N0 + 2Н20	+0,96
Fe^3+ + 1ё ss Fe^2+	+0,77
12° + 2ё ^ 2Г	+0,54
S04^2" + 2Н^+ + 2ё ^ S03^2" + Н20	+0,20
2РГ + Ы2°	+0,00
S^0 + 2ё ^ S^2'	-0,51
Zn^2+ + 2ё ^ Zn°	-0,76
Ми^2+ + 2ё г* Мп°	-2,37
Са^2+ + 2ё ^ Са°	-2,87
К^++ 1с гг К^0	-2,92
Li^+ + 1ё Li°	-3,02