6. Химические свойства металлов Теоретическое введение

§ 1. Восстановительные свойства металлов.

Положение металлов в периодической системе элементов д.И. Менделеева

Химические свойства металлов определяются их способно­стью отдавать валентные электроны и превращаться в положи­тельно заряженный ион. Сам металл при этом окисляется, явля­ясь восстановителем: Ме° - п • ё = Ме^п+.

Мерой восстановительной активности металлов является величина энергии ионизатш,которая показывает, сколько надо затратить энергии для отрыва электрона от нейтрального атома и превращения его в положительный ион. Чем меньше величина энергии ионизации, тем активнее металл, тем сильнее выражена его восстановительная способность.

Наиболее активными являются щелочные металлы, которые составляют 1А-группупериодической системы элементов. На по­следнем энергетическом уровне у щелочных металлов находится по одномуs-электрону(ns¹). Так как в главных подгруппах пе­риодической системы элементов с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) возрастают радиусы атомов и вследствие этого уменьшается энергия ионизации, то восстано­вительная активность металлов растет исамым активным вос­становителем является металл францийFr.

НА-группусоставляют металлы, имеющие на наружном энер­гетическом уровне по дваs-элсктрона(ns²).

Кроме s-элементовк металлам относятся всеd-элементы,со­ставляющие побочные подгруппы;d-элементы характеризуются тем, что на последнем энергетическом уровне они имеют2(ns²) или реже1(ns¹) электрон, остальные валентные электроны рас­полагаются наd-подуровнепредвнешнего энергетического уров-

Одобрено Научно-методическим советом академии

Составители:

Г.Н. Кулагина, канд. пед. наукО.В. Земскова, канд. хим. наук, доц.

Т.А. Панюшкина, канд. техн. наук, доц.

С.С. Иващенко, аеп.

Зав. кафедрой

С.И. Иващенко,'д-р техЦ. наук, проф.

; 1I

Рецензент С.И. Иващенко, д-р техн. наук, проф.

© МИКХиС, ИПЦ, 2005 © МГАКХиС, Издательство, 2011

ОГЛАВЛЕНИЕ

ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ 1

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ 1

К ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЬ 1

1.Основные классы неорганических соединений 1

Теоретическое введение § 1. Оксиды 1

§ 2. Гидроксиды 1

I ^ v 1

§ 3. Соли 1

Практическая часть 1

2.Скорость химических реакций и химическое равновесие 1

Теоретическое введение 1

§ 1. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Зависимость скорости реакции от температуры 1

§ 2. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия 1

§ 3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье 1

Практическая часть 1

3.Электролитическая диссоциация 1

Теоретическое введение 1

§ 1. Процесс электролитической диссоциации. Электролиты 1

§ 2. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации 1

i л ТI в j 1

§ 3. Реакции ионного обмена в растворах электролитов 1

Практическая часть 1

4.Гидролиз солей 1

Теоретическое введение 1

§ 1. Ионное произведение воды. Водородный показатель 1

§ 2. Типы солей 1

§ 3. Степень гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Константа гидролиза 1

Практическая часть 1

5.Реакции окисления-восстановления 1

Теоретическое введение § 1. Понятие о степени окисления атомов 1

-2 -2 -1 +2 н2о, so2, н2о2, of2. 1

§ 2. Определение окислительно-восстановительных реакций. Процессы окисления и восстановления 1

§ 3. Восстановители 1

§ 4. Окислители 1

§ 5. Окислители-восстановители 1

§ 6. Составление уравнений реакций окисления-восстановления 1

Практическая часть 1

6.Химические свойства металлов 1

Теоретическое введение 1

ОГЛАВЛЕНИЕ 2