Вопросы для самопроверки

1. Что называется процессом электролитической диссоциа­ции, какие вещества называются электролитами?

2. Какие из приведенных веществ не являются электролита­ми: LiOH; СН3СООН;S0₂; NH₄C1; H₂S?

3. Какой из приведенных катионов характерен для диссоциа­ции основной соли: ОН”; Cu²⁺; СиОН⁺; НС0₃”; Н⁺?

4. Какой из приведенных электролитов относится к амфотер- ным: NaOH; Mg(OH)₂; Fe(OH)₃; А1(ОН)₃?

5. Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида хро­ма (III) в кислой среде: Сг³⁺; Н⁺; ОН';СЮз^3-?

§ 2. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации

Растворы электролитов характеризуются степенью электро­литической диссогщации— а.Степень электролитической диссо­циации-это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе.Степень диссоциации измеря­ется в долях единицы или в процентах. Если ос = 1 или а = 100%, имеем полную диссоциацию электролита.Степень электролити­ческой диссоциации зависит как от природы электролита, так и от концентрации раствора.Для одного и того же электролита чем меньше концентрация раствора, тем больше а. Поэтому сте­пени диссоциации различных электролитов сравнивают при одинаковой концентрации раствора. Условно считают, если в

1. 1Н растворе а > 30% - сильные электролиты, а = 3-30% - средние электролиты, а < 3% - слабые электролиты.

Сильные электролиты диссоиииууют на ионы полностью. Процесс диссоциации сильных электролитов практически необ­ратим,поэтому, когда пишут уравнение диссоциации сильного электролита, ставятзнак равенства:NaOH =Na⁺ + ОН“. При уве­личении концентрации в растворах сильных электролитов усили­вается электростатическое взаимодействие противоположно заря­женных ионов, что приводит к кажущемуся уменьшению степени диссоциации сильного электролита, поэтому а сильных электро­литов меньше 100%.К сильным электролитам относятся:

а) кислоты: соляная НС1; азотная HN0₃; сернаяH₂S0₄; иоди- стоводороднаяHI; бромистоводородная НВг и другие;

б) щелочи: КОН; NaOH; Ва(ОН)₂; Са(ОН)₂;

в) почти все соли, кроме HgCl₂; Hg(CN)₂; Fe(CNS)₃.

Слабые электролиты диссоциируют на ионы частично. Про­цесс диссоциации слабых электролитов обратим, поэтому при написании уравнения диссоциации слабого электролита ставят

знак обратимости«;=i»: HCN Н⁺+CN~.

К слабым электролитам относятся:

а) кислоты: уксусная СН₃СООН; сероводороднаяH₂S; угольная Н₂С0₃; цианистоводороднаяHCN; кремниеваяH₂Si0₃ и другие;

б) гидроксид аммония NH₄OH и все труднорастворимые в во­де основания;

в) Н₂0.

Поскольку степень диссоциации электролита - величина пе­ременная, зависящая от степени разбавления раствора, для ха­рактеристики с л абых электролитов пользуются величиной кон­станты диссоциацииК_дисс. Уравнение электролитической дис­социации для слабого электролита в общем виде: АВ ^ А⁺+ В".

К равновесной системе можно применить закон действия масси написать выражениеконстанты равновесия,которая в данном случае и будет называтьсяконстантой диссоциации'.

i л ТI в j

[АВ]

В растворе слабого электролита отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных моле­кул есть величина постоянная при 1 = const, называемаякон­стантой диссоциации К_днсс.

Константа диссоциации связана со степенью диссоциации соотношением:

где С - молярная концентрация раствора, моль/л; а - степень электролитической диссоциации.

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда.Ввиду малой величины а, при приближенных расчетах для слабых электролитов можно считать 1 - а ~ 1. Тогда закон разведения принимает вид:

Кд..сс = а²■ С илиa = ^K_mJC.