2.1.Примеры конкретного проявления эволюционных принципов и законов, при создании Природой систем

^{«Не надо искать старое в новом, а надо находить новое в старом»}

^{(Я. И. Френкель)}

_{Впервой главе излагались основные и общие принципы, законы и особенности построения систем, - концептуально. Проиллюстрируем всё это, примерами конкретного воплощения, высших технологических закономерностей, иррациональной системологии в Природе.}

^{Различные открытые, замкнутые (полузамкнутые) системы, созданные Природой в процессе эволюции, взаимосвязаны, находятся в гармоническом устойчивом неравновесном состоянии, инвариантны, благодаря проявлению феноменальных свойств Золотой Пропорции, ряда чисел Фибоначчи, рассмотренных законов и принципов. Рассмотрим конкретные примеры.}

2.1.1. Системы неорганической химии

^{«Недостаточно накопить опыт, надо его взвесить и обсудить, надо его переварить и обдумать, чтобы извлечь из него все возможные доводы и выводы».}

^{(Монтень)}

^С

^{истемы неорганической химии – это базисные, фундаментальные системы для построения макромира, в котором мы существуем. Они создаются по определённым Природой правилам и имеют решающее значение в последующем конструировании материи.}

^{В 19 веке, между двумя великими учёными Франции, Бертолле и Прустом, возник спор, длившийся более 10 лет. Бертолле утверждал, что химические соединения имеют непостоянный состав, который зависит, от условий их получения и массы реагирующих веществ. Отрицалось, что их соединения могут иметь строгий, постоянный состав.}

^{Пруст же пришёл к выводу, что соединения имеют строго постоянный состав, не зависимый от условий их образования. Спор был разрешён учёными в пользу последнего. Родилась даже, целая область химии, изучающая соотношение атомов в соединениях и называемая стехиометрией.}

^{Был открыт Закон кратных отношений: атомы различных элементов, могут образовывать бесконечно много всевозможных сочетаний, соединённых силами химической связи, но, только некоторые из них, являются устойчивыми и сохраняются, а другие погибают, распадаются на более устойчивые соединения. Природа показывает: наиболее устойчивыми являются такие сочетания атомов, которые отвечают законам гармонии.}

^{Рассмотрим окислы урана и хрома. При окислении урана состав образующихся окислов изменяется не непрерывно, а скачкообразно. Между окислами урана УО}2 ^{и УО}₃ ^{образуется целый ряд промежуточных соединений: У}₂^О₅^{, У}₃^О₈^{, У}₅^О₁₃^{, У}₈^О₂₁^{, У}₁₃^О₂₄^{. Как видим, соотношения атомов, равны отношениям чисел Фибоначчи, а те же отношения, в пределе, стремятся к квадрату Золотой Пропорции.}

^{Аналогичный состав имеют и окислы хрома: Сr}₂^О₅^{, Сг}₃^О₈^{, Сг}₅^О₁₃^{, Сг}₈^О₂₁^.

^{Те же числа Фибоначчи определяют состав этих соединений.}

^{Соединения с отношениями атомов 5/3, 8/5, 13/8, 21/13, 34/21, явно показывают стремление, к достижению Золотой Пропорции, т.е. к отношению атомов, равному}

^{Ф = 1,61803 …}

^{Но, это отношение – иррациональная величина, которая описывается целочисленным отношением атомов.}

^{В Природе существует две противоположные тенденции химической организации – непрерывная и дискретная. Если, дискретная форма организации, обеспечивает стабильность, прочность, устойчивость химического соединения, посредством простых целочисленных отношений атомов, то непрерывная форма организации, ломает эту целочисленность, образуя нестехиометрические соединения. Они подвижны, изменчивы, обеспечивают быстрый рост, но далеки от устойчивости. Борьба этих двух противоположных тенденций и рождает реальные химические соединения, в которых, в различных формах, проявляются обе тенденции химической организации, некий компромисс, достигнутый в ходе борьбы.}

^{Целочисленная стехиометрия, характерна для устойчивых, равновесных состояний. Причём, чем меньше в формуле соединения элементов, тем вероятнее его образование.}

^{То, что в организации химических соединений, присутствуют свойства чисел Фибоначчи, факт установленный. А если учесть, что химия, наряду с физикой, находится в центре естественных наук, изучает состав всего сущего на Земле, то она отвечает на главный вопрос: из чего всё, что нас окружает, состоит – из каких частиц и как эти частицы материи соединяются между собой.}

^{Присутствие чисел Фибоначчи, Золотой Пропорции, в химической организации, свидетельствует о фундаментальности этих понятий, их природной изначальности.}

^{Заглянем глубже. Рассмотрим строение самих атомов химических элементов. Определено, что ядра атомов, состоят из протонов и нейтронов. Масса каждого элемента определяется количеством протонов и нейтронов. Чем больше в ядре атома протонов, тем больше в нём и нейтронов.}

^{Но, оказывается, чем больше атомный вес, тем больше нарушается эта пропорция. Причём, чем больше номер элемента, тем больше в его ядре «избыточных» нейтронов. Их число возрастает в таблице элементов, и у урана в ядре содержится 92 протона и 146 нейтронов – число избыточных нейтронов здесь достигает 54.}

^{Отношение числа нейтронов, к числу протонов, возрастает, по мере усложнения атомов и увеличения их массы – от 1 у первых элементов, до величины 1,56 – 1,57 у последних элементов, т. е., близко к 1,6. Можно предположить, что в пределе, отношения в ядрах элементов стремятся к Золотой Пропорции. Это говорит о том, что не все ещё химические элементы в нашей системе открыты нами. Возможно, потому, что их нет в ближайшем окружении, а возможности человечества, пока ещё ограничены.}

^{Числа Фибоначчи проявляются при анализе рядов изотопов химических элементов. Так, наиболее распространены в Природе изотопы с числами нейтронов в них 8, 20, 30, 50, 82, 126, которые называют «магическими». Их сущность не объяснена. Характерно, что ряд «магических» изотопов обнаруживает свойство рекуррентности и, после деления на 6, преобразуется в ряд, очень близкий ряду Фибоначчи.}

^{М. Марутаев, изучающий гармонию в Природе, обнаружил связь ряда чисел Фибоначчи с периодической системой элементов Менделеева и с музыкальным рядом.}

^{Можно, с уверенностью, заключить: Золотая пропорция и ряд чисел Фибоначчи – два проявления фундаментального свойства Природы. Они полностью причастны к организации материи в системах неорганической химии.}