- •Анализ лекарственных веществ
- •Введение
- •1. Внеаудиторная подготовка
- •1.1. Классификация примесей
- •1.2. Методические вопросы контроля общих технологических примесей в лекарственных веществах
- •1.2.1. Нормирование требований к чистоте лекарственных веществ
- •1.2.2. Эталонный метод определения предела содержания общих технологических примесей
- •1.2.3. Безэталонный метод определения предела содержания общих технологических примесей
- •1.2.4. Сравнительная характеристика эталонного и безэталонного методов
- •1.2.5. Планирование методик контроля общих технологических примесей
- •1.2.5.1. Задачи на расчет нормированного предела содержания примесей (сн)
- •1.2.5.2. Расчёт навесок лекарственных веществ для определения примесей кальция, железа, тяжелых металлов после озоления и мышьяка эталонными методами
- •1.2.5.3. Планирование методик приготовления растворов для определения общих технологических примесей
- •1.2.5.4. Валидация фармакопейных методик приготовления растворов для определения общих технологических примесей
- •1.2.6. Химические реакции, лежащие в основе методов контроля общих технологических примесей
- •1.2.6.1. Испытание на хлориды
- •1.2.6.2. Испытание на сульфаты
- •1.2.6.3. Испытание на соли аммония и аммиак
- •1.2.6.4. Испытание на соли кальция
- •1.2.6.5. Испытание на соли железа
- •1.2.6.6. Испытание на соли цинка
- •1.2.6.7. Испытание на соли тяжелых металлов
- •1.2.6.8. Испытание на мышьяк
- •1.3. Контрольные вопросы, задачи и упражнения
- •2. Лабораторный практикум
- •2.1.Приготовление эталонных растворов общих технологических примесей
- •2.2. Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей
- •2.2.1 Общие требования к проведению испытаний на чистоту эталонным и безэталонным методами
- •2.2.2. Унифицированные методы определения общих технологических примесей эталонным методом
- •Практическая контрольная работа
- •Литература
- •Оглавление
1.2.6.7. Испытание на соли тяжелых металлов
В основе метода определения примеси тяжелых металлов лежит реакция образования их сульфидов, которые имеют практически одинаковое черное или бурое окрашивание.
В качестве эталонной соли при испытании на присутствие солей тяжелых металлов используется ацетат свинца, поскольку растворимость сульфида свинца по сравнению с сульфидами других тяжелых металлов минимальна. Реакцию проводят в слабокислой среде в присутствии уксусной кислоты. Испытание необходимо проводить под тягой, поскольку в кислой среде из сульфида натрия образуется сероводород.
Pb+2 + S−2 → PbS↓
Осадок формируется быстро и темную муть наблюдают через минуту после добавления раствора сульфида натрия. Наблюдение производят по оси пробирок, помещенных на белой поверхности.
В сравниваемых растворах допускается слабая опалесценция от серы, выделяющейся из полисульфидов натрия, присутствующих как примесь в растворе сульфида натрия. Полисульфиды натрия образуются при окислении сульфида натрия кислородом воздуха. Поэтому использовать для анализа растворы сульфида натрия, долго хранившиеся в негерметичной таре, нельзя, поскольку обильный осадок серы не позволяет сравнить темную муть в испытуемом и эталонном растворах.
В органических лекарственных веществах, нерастворимых в воде, примесь тяжелых металлов определяют после озоления этих веществ в присутствии серной кислоты. Зольный остаток обрабатывают при нагревании насыщенным раствором ацетата аммония, нейтрализованным по фенолфталеину раствором едкого натра, и фильтруют. При такой обработке сульфаты тяжелых металлов растворяются с образованием ацетатов тяжелых металлов. Определению тяжелых металлов из зольного остатка наличие солей железа не мешает, поскольку они переходят в нерастворимые гидроксиды. Из полученного фильтрата готовят испытуемый раствор и открывают примесь тяжелых металлов как описано выше.
1.2.6.8. Испытание на мышьяк
В фармакопейном анализе используются два метода определения примеси мышьяка: эталонный и безэталонный.
Метод 1(эталонный метод, см. рис. 4). Метод основан на том, что соединения мышьяка восстанавливают-ся цинком в кислой среде до газообразного мышьяковистого водоро-да (AsH3), который соприкасаясь с бумагой пропитанной спиртовым раствором дихлорида ртути окрашива-ет ее в желто-оранжевый, а после обработки раствором йодида калия – в буровато-коричневый цвет (метод Зангера – Блека).
As3+ + 3Zn + 3H+ → AsH3↑ + 3Zn+2
При взаимодействии мышьяковис-того водорода c сулемой идут одновременно два процесса: нуклео-фильное замещение хлора в сулеме и восстановление ее мышьяковистым водородом до хлорида ртути (I):
AsH3 + 3HgCl2 → As(HgCl)3↓ + 3HCl
2AsH3 + 2HgCl2 → H2As-AsH2 + Hg2Cl2↓ + 2HCl
в результате чего образуется окрашенный в желто-оранжевый цвет продукт состава – As(HgCl)3·Hg2Cl2:
3AsH3 + 5HgCl2 → As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + H2As-AsH2 + 5HCl
При обработке желто-оранжевого соединения раствором йодида калия идет реакция, в результате которой цвет пятна переходит в буровато-коричневый, что увеличивает чувствительность определения:
As(HgCl)3·Hg2Cl2↓ + 7KJ → As(HgJ)3↓ + Hg↓ + K2HgJ4 + 5KCl
Минимальное количество мышьяка, которое может быть открыто этим методом в реакционной смеси, равно 0,0005 мг.
Определению примеси мышьяка методом Зангера-Блека мешают летучие водородные соединения элементов 5 и 6 групп, а именно: аммиак, фосфин, сурьмин, сероводород, которые могут образоваться при восстановлении азот-, фосфор-, сурьму- и серусодержащих соединений. В этом случае неорганические лекарственные вещества, содержащие примеси соединений, которые могут дать перечисленные водородные соединения, а также любые органические вещества предварительно обрабатывают концентрированной серной кислотой и затем пергидролем до обесцвечивания раствора. При такой обработке все элементы 5 и 6 групп, включая мышьяк окисляются до соединений с высшей степенью окисления элемента, например фосфор до фосфата, сера до сульфата, мышьяк до арсената и т.д. Но цинком в кислой среде восстанавливается лишь арсенат до арсина, а нитрат, фосфат, сульфат, висмутат – не восстанавливаются.
В связи с этими ограничениями в этом анализе используется цинк, не содержащий примесей мышьяка, сульфидов и фосфидов. Для поглощения сероводорода в широкую стеклянную трубку помещают ватный тампон, пропитанный раствором ацетата свинца.
Метод 2 (безэталонный метод). Этот метод основан на том, что различные соединения мышьяка при нагревании с фосфорноватистой кислотой в присутствии хлористоводородной кислоты восстанавливаются до металлического мышьяка (метод Буго – Тиле).
2As3+ + 3H3PO2 + 3H2O → 2As↓ + 3H3PO3 + 6H+
Безэталонный метод Буго – Тиле применяют в случае определения наряду с мышьяком селена и теллура, а также при определении мышьяка в препаратах сурьмы, висмута, ртути, серебра и препаратах, содержащих сульфиды и сульфиты.
Чувствительность реакции – 0,01 мг мышьяка в 10 мл реакционной смеси (СЧ = 0,0001%). В испытуемом растворе не должно быть заметно ни побурения, ни образования бурого осадка.
В случае побурения или образования бурого осадка для того, чтобы убедиться, что побурение обусловлено образованием мышьяка, в пробирку после охлаждения прибавляют 3 мл воды, 5 мл эфира и тщательно взбалтывают. При наличии мышьяка на границе жидкостей образуется бурая пленка.