- •Анализ лекарственных веществ
- •Введение
- •1. Внеаудиторная подготовка
- •1.1. Классификация примесей
- •1.2. Методические вопросы контроля общих технологических примесей в лекарственных веществах
- •1.2.1. Нормирование требований к чистоте лекарственных веществ
- •1.2.2. Эталонный метод определения предела содержания общих технологических примесей
- •1.2.3. Безэталонный метод определения предела содержания общих технологических примесей
- •1.2.4. Сравнительная характеристика эталонного и безэталонного методов
- •1.2.5. Планирование методик контроля общих технологических примесей
- •1.2.5.1. Задачи на расчет нормированного предела содержания примесей (сн)
- •1.2.5.2. Расчёт навесок лекарственных веществ для определения примесей кальция, железа, тяжелых металлов после озоления и мышьяка эталонными методами
- •1.2.5.3. Планирование методик приготовления растворов для определения общих технологических примесей
- •1.2.5.4. Валидация фармакопейных методик приготовления растворов для определения общих технологических примесей
- •1.2.6. Химические реакции, лежащие в основе методов контроля общих технологических примесей
- •1.2.6.1. Испытание на хлориды
- •1.2.6.2. Испытание на сульфаты
- •1.2.6.3. Испытание на соли аммония и аммиак
- •1.2.6.4. Испытание на соли кальция
- •1.2.6.5. Испытание на соли железа
- •1.2.6.6. Испытание на соли цинка
- •1.2.6.7. Испытание на соли тяжелых металлов
- •1.2.6.8. Испытание на мышьяк
- •1.3. Контрольные вопросы, задачи и упражнения
- •2. Лабораторный практикум
- •2.1.Приготовление эталонных растворов общих технологических примесей
- •2.2. Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей
- •2.2.1 Общие требования к проведению испытаний на чистоту эталонным и безэталонным методами
- •2.2.2. Унифицированные методы определения общих технологических примесей эталонным методом
- •Практическая контрольная работа
- •Литература
- •Оглавление
2. Лабораторный практикум
2.1.Приготовление эталонных растворов общих технологических примесей
Каждый студент получает индивидуальное типовое задание на приготовление эталонного раствора – Приготовить V мл эталонного раствора N-ной примеси. В качестве примера рассмотрим расчет для задачи: приготовить 200 мл эталонного раствора хлорид иона.
Алгоритм действий.
1. Из таблицы или ГФХ, ГФХI находят концентрацию эталонного раствора данной примеси. СЭ хлорид-иона = 0,0002%.
2. Определяем массу стандартного вещества (в нашем примере NaCl), которая должна находится в заданном объёме (в нашем примере 200 мл):
3. Определение навески. Взвесить такую массу NaCl и поместить в заданную колбу сразу нельзя, поскольку при приготовлении эталонных растворов и взвешивании на аналитических весах с точностью до 0,001 г минимальная масса навески равна 0,5 г, а минимальный отмериваемый объём равен 1 мл. В нашем примере ясно, что расчетную массу стандартного вещества надо увеличить в 1000 раз, что составит 0.659 г (n = 1000).
4. Выбор схемы разведения. Дальнейшее планирование зависит от наличия мерной посуды и конкретные решения могут быть различными. Общая схема разведений не превышает обычно два этапа (см. рис. 5)
Р и с. 5. Общая схема приготовления эталонных растворов
Например,
1-ый вариант – приготовление в 1 этап: 0,659 г NaCl растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят водой до метки. 1 мл полученного раствора помещают в мерную колбу емкостью 200 мл и доводят водой до метки.
2-ой вариант – приготовление в 2 этапа: 0.659 г NaCl растворяют в воде в мерной колбе емкостью 100 мл и доводят водой до метки. 5 мл полученного раствора помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой до метки. 2 мл полученного раствора помещают в мерную колбу емкостью 200 мл и доводят водой до метки.
Ниже в качестве примера описаны опыты по приготовлению всех восьми эталонных растворов.
Опыт 1. Приготовление эталонного раствора хлорид-иона.
0,659 г слегка прокаленного хлорида натрия (NaCl) растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят водой до метки (раствор А). 5 мл раствора А разводят водой в мерной колбе до 1 л (раствор Б). СЭ = 0,0002%.
Опыт 2. Приготовление эталонного раствора сульфат-иона.
1,814 г сульфата калия (K2SO4), высушенного при 100-105°С до постоянного веса, растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят водой до метки (раствор А). 10 мл раствора А разводят водой в мерной колбе до 1 л (раствор Б). СЭ = 0,001%.
Опыт 3. Приготовление эталонного раствора аммиака.
0,628 г хлорида аммония (NH4CI), высушенного в эксикаторе над концентрированной серной кислотой, растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят водой до метки (раствор А). 10 мл раствора А разводят водой в мерной колбе до 1 л (раствор Б). СЭ = 0,0002%.
Опыт 4. Приготовление эталонного раствора кальций-иона.
0,749 г карбоната кальция (CaCO3), высушенного при 100-105°С до постоянного веса, взбалтывают в мерной колбе емкостью 100 мл с 10 мл воды, приливают понемногу разведенную хлористоводородную кислоту до растворения осадка, перемешивают до удаления пузырьков углекислого газа и доводят объем раствора водой до метки (раствор А). 10 мл раствора А разводят водой в мерной колбе до 1 л (раствор Б). СЭ = 0,003%.
Опыт 5. Приготовление эталонного раствора железо (III)-иона.
Предварительно определяют содержание железа в железоаммонийных квасцах (FeNH4(SO4)2)методом, описанным для хлорида окисного железа (FeCI3) (см. ГФХ, стр.879). На основании полученных данных готовят 0,1% раствор железо (III)-иона растворением вычисленного количества железоаммонийных квасцов в мерной колбе емкостью 100 мл. Раствор подкисляют 1 мл соляной кислоты и доводят водой до метки (раствор А).
15 мл раствора А разводят водой в мерной колбе до 500 мл (раствор Б).
10 мл раствора Б разводят водой в мерной колбе до 100 мл (раствор В). Этот раствор пригоден для работы только в день приготовления. СЭ = 0,0003%.
Опыт 6. Приготовление эталонного раствора цинк-иона.
0,625 г окиси цинка, предварительно высушенной до постоянного веса, растворяют в 10 мл азотной кислоты в мерной колбе емкостью 500 мл и доводят водой до метки (раствор А).
1 мл раствора А после прибавления 4 капель азотной кислоты разводят водой в мерной колбе до 200 мл (раствор Б). СЭ = 0,0005%.
Опыт 7. Приготовление эталонного раствора свинец-иона.
0,915 г свежеперекристаллизованного и высушенного на воздухе ацетата свинца ((СH3COO)2Pb·3H2O) растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л, прибавляют 1 мл разведенной уксусной кислоты и доводят водой до метки (раствор А).
1 мл раствора А разводят водой в мерной колбе до 100 мл (раствор Б). 1 мл раствора Б разводят водой до 10мл (раствор В). СЭ = 0,00005%.
Растворы Б и В пригодны только в день приготовления.
Опыт 8. Приготовление эталонного раствора мышьяка.
0,0132 г мышьяковистого ангидрида помещают в мерную колбу емкостью 100 мл, растворяют в 10 мл 0,1 н раствора едкого натра, нейтрализуют 0,1 н раствором серной кислоты и доводят свежепрокипяченной охлажденной водой до метки (раствор А). 1 мл раствора А доводят в мерной колбе емкостью 100 мл свежепрокипяченной охлажденной водой до метки (раствор Б). СЭ = 0,0001%.