- •Теоретические основы металлокомплексного катализа
- •Строение и свойства комплексов переходных металлов
- •Ключевые реакции в гомогенном металлокомплексном катализе
- •Правило 16/18-электронов
- •Координирование (присоединение, диссоциация и замещение лигандов)
- •Окислительное присоединение и восстановительное элиминирование (redox-реакции).
- •Внедрение (по связи металл-лиганд)
- •Внешняя нуклеофильная и электрофильная атака
- •Механизмы реакций, катализируемых комплексами переходных металлов
- •Гидрирование
- •Изомеризация олефинов
- •Олигомеризация и полимеризация
- •Диспропорционирование (метатезис)
- •Окисление
- •Радикально-цепное окисление (гомолитический механизм)
- •Гетеролитический механизм окисления
- •Эпоксидирование олефинов органическими гидроперекисями
- •Окисление этилена до ацетальдегида
- •Присоединение протонодонорных веществ к олефинам и ацетиленам
- •Синтезы на основе окиси углерода
- •Карбонилирование метанола с получением уксусной кислоты
- •Карбоксилирование непредельных соединений
- •Гидроформилирование алкенов с получением альдегидов
- •Промышленные процессы металлокомплексного катализа
- •Особенности технологии процессов металлокомплексного катализа
- •Оксосинтез
- •Карбонилирование метанола
- •Cелективное окисление этилена в ацетальдегид (wacker-process)
- •Окисление циклогексана (производство циклогексанола и циклогексанона)
- •Эпоксидирование олефинов (халкон-процесс)
- •Олигомеризация этилена (shop-process)
-
Окисление циклогексана (производство циклогексанола и циклогексанона)
Механизм рассмотренного выше Вакер-процесса нетипичен для реакций окисления органических соединений кислородом. Как правило реакции окисления протекают по радикально-цепному механизму. Одним из основных продуктов такого окисления являются гидропероксиды, которые, будучи высоко реакционно-способными, могут претерпевать дальнейшие превращения давая другие продукты.
Одним из важных промышленных процессов, протекающих по радикально-цепному механизму является окисление циклогексана до циклогексанола (анола) и циклогексанона (анона). Схема реакции выглядит так:
(4.18)
В качестве катализаторов этой реакции применяют соли металлов переменной валентности. Роль металлов-катализаторов заключается в участии в окислительно-восстановительных реакциях генерации радикалов на стадии зарождения цепи и реакциях каталитического разложении гидроперексидов до радикалов.
В промышленности чаще всего используют растворимые в органике соли Со и Mn.
Механизм реакции.
Радикально-цепной механизм сложен и приводит к образованию большого количества побочных продуктов окислении, так как кислород обладает высокой активностью по отношению реагентам, промежуточным и целевым продуктам. Упрощенную схема только целевой каталитической реакции можно представить следующим образом:
зарождение цепи:
R-H + Co3+ R + H+ + Co2+ (4.19)
развитие цепи и образование продуктов:
(4.20)
Зарождение цепи протекает по окислительно-восстановительной реакции (4.19) с участием Со3+ и молекулы углеводорода (например циклогенксана). При этом генерируется радикал (R), а катион кобальта восстанавливается на единицу заряда.
Далее идет развитие цепного процесса (4.20). Радикал (R) отрывает атом водорода от молекулы циклогексана, образуя соответствующий радикал (С6Н11), который взаимодействует с молекулой кислорода, давая пероксо-радикал. Последний, в свою очередь, отрывает атом водорода от новой молекулы циклогексана, превращаясь в гидропероксид циклогексана и генерируя новый циклогексил-радикал (так происходит развитие цепи).
Образование целевых продуктов происходит в результате химических превращений гидропероксида циклогексана. Циклогексанон образуется по реакции некаталитического распада гидропероксида. Параллельно гидропероксид взаимодействует с катионами кобальта. Целевым здесь является окисление Со2+ до Со3+ с образованием радикала С6Н11О, который далее отрывая атом водорода от RH превращается в циклогексанол.
Таким образом кобальт включен в циклический процесс окисления-восстановления, поэтому действует как катализатор и добавляется в реакционную массу в очень небольших концентрациях.
Описание работы реакционного узла.
Схема реакционного узла представлена на Рисунке 4.8. Процесс проводят в одной или в каскаде полых барботажных колонн (1) при температуре 125-165 оС и давлении в 8-15 атм.
Для поддержания высокой селективности образования целевых продуктов (80-85%) конверсию циклогексана ограничивают 10-12 %-ами. В результате побочных реакций окисления образуется целый ряд нежелательных продуктов более глубокого окисления (кислоты, лактоны, кетоспирты, СО2 и пр.). Соотношение образующихся анола:анона примерно составляет 2:3.
Тепло экзотермической реакции снимается кипением циклогексана, который конденсируется в холодильнике (2) и возвращается в процесс, смешиваясь со свежим потоком циклогексана. Из последнего реактора смесь попадает в экстрактор (3), где обрабатывается водой. Соли кобальта переходят в водный раствор, который отделяется от органического слоя в сепараторе (4). Органический слой после сепаратора отправляют в узел разделения (5), где отгоняют избыточный циклогексан, возвращая его в процесс, и выделяют чистые анон и анол.
Катализатор в данном процессе применяют в концентрациях около 20 ppm. Учитывая, что цена на кобальт и марганец не высока и концентрации их в реакционной массе низкие, то обычно не организовывают рецикл катализатора. Удаляют соли металлов обработкой водной щелочью и фильтрацией выпадающих в осадок гидроксидов. Альтернативным вариантом может служить поглощение катионов металлов селективными катионо-обменными смолами, с последующей их регенерацией.
Рис. 4.8. Схема реакционного узла окисления циклогексана.