Запитання для самоконтролю

1. Визначити порядок реакції, що відбувається між розчином окисника, з початковою концентрацією 0,22 моль/л і двовалентним металом, якщо в результаті аналізу були отримані слідуючі результати:

Концентрація солі металу, моль/л	0,01	0,02	0,048
Час реакції, хв.	5	10	25

Чи є ця реакція дробового порядку?

2. При взаємодії двох речовин, з початковими концентраціями С₀ = 1 моль/л, через 16 хв. 40 с. першої речовини залишилося 50 %. Скільки цієї речовини залишиться через 33 хв.20 с., якщо реакція має нульовий, перший, другий, третій порядок?

3. Знайти константи швидкості прямої (k₁) і оборотної (k₂) реакцій взаємодії двох речовин, якщо кінцева концентрація першої речовини, що більше не змінювалася, була 0,078 моль/л, а її вихідна концентрація в часі складала:

, хв.	0	71,8	145,5	215,8	264,3
С, моль/л	0,366	0,277	0,215	0,174	0,152
, хв.	333,3	383,5	478,3	506,0
С, моль/л	0,130	0,121	0.106	0,100

4. Яка кількість Нітрогену та оксиду нітрогену(І) утворюється при розкладанні 4 моль/л оксиду нітрогену(ІІ) при 1273 К, якщо константи швидкості паралельних бімолекулярних реакцій:

дорівнють 25,7 і 18,2 л/моль с?

5. При взаємодії рівних концентрацій речовин [A] = [B] = 0,5 моль/л при температурі 435 К через 60 хвилин знайдено [C] = 0,05 моль/л. При якій температурі кількість речовини С буде в 2 рази більше при тих же умовах, якщо енергія активації реакції другого порядку:

дорівнює 122,42 кДж/моль?

6. Знайти залежність k₁ і k₂ від температури і значення константи рівноваги при температурі 553 К для реакції:

2АВ L А₂ + В₂ ,

якщо при двох різних температурах отримані слідуючі значення констант швидкості реакції:

Т, К	666,8	698,6
k1	0,259	1,242
k2, см^3 моль^-1 с^-1	15,59	67,0

7. Визначити енергію активації реакції перетворення речовини в іншу речовину, якщо вона відбувається за першим порядком з слідуючими результатами:

Т, К	293	298	308	313	318	323
k^.10^5, с^-1	1,76	3,38	13,5	24,7	49,8	75,8

8. Знайти енергію активації реакції першого порядку, що відбувається при температурі 25⁰ С за 30 хвилин на 30 %, а при температурі 40⁰ С за 5 хв.

9. Розрахувати енергію активації і, користуючись правилом Вант-Гофа ( = 2), визначити час за який прореагує 50 % вихідної речовини при 25⁰ С, якщо при температурі 10⁰ С і вихідних концентраціях першої і другої речовин, які дорівнюють відповідно 0,025 н і 0,0125 н, реакція відбувається за першим порядком, а половина вихідної речовини реагує за 16,8 хвилин.

10. Користуючись графічним методом знайти енергію активації необоротної бімолекулярної реакції, якщо відомі такі експериментальні данні:

Т, К	293,1	303,1	313	323,2
K, л^.моль^-1.хв^-1	0,713 х 10^-2	1,5 х 10^-2	3,5 х 10^-2	5,98 х 10^-2