Запитання для самоконтролю

1. Приведіть діаграми стану трикомпонентної системи за методом концентраційного трикутника та просторову діаграму.

2. Приведіть діаграми стану розчинів рідких летких речовин (склад – тиск пари; склад – температура) з негативним і позитивним відхиленням від законів Рауля.

3. В чому полягають перший і другий закони Коновалова? Поясніть це на діаграмах: склад – температура кипіння і склад – тиск пари.

4. Розгляньте процес перегонки розчину за діаграмою температура кипіння – склад бінарної суміші.

5. Приведіть схему випарювання на діаграмі бінарної азеотропної суміші.

6. а) на приведеній діаграмі стану ( рис.4.18) визначте кількості ступенів вільності в точках 1, 2, 3, 4, 5.

б) Скільки і якого компоненту виділиться у твердому стані в процесі охолодження 25 моль суміші, яка складається з 50 % В від 350 до 250⁰ С?

в) Покажіть зміну складу фаз при нагріванні системи, яка складається з 70 % В, від 100 до 500⁰ С.

Рис. 4.18.

7. а) На приведеній діаграмі стану (рис.4.19) визначте кількість ступенів вільності в точках , 2, 3, 4, 5.

б) Які фази і якого складу знаходяться в рівновазі в системі, яка складається з 60 % В при 250⁰ С?

в) Побудуйте криву охолодження системи, яка складається з 40 % В від 500 до 100⁰ С.

Рис.4.19.

8. а) На приведеній діаграмі стану (рис.4.20) визначте кількість ступенів вільності в точках 1, 2, 3, 4, 5.

б) Які фази і в якій кількості знаходяться в рівновазі в точці 6, якщо кількість молів у суміші дорівнює 20?

в) Побудуйте криву охолодження і покажіть зміну складу фаз при охолодженні системи, яка містить 50 % NaCl.

Рис.4.20.

9. а) На приведеній діаграмі стану (рис.4.21) визначте кількість ступенів вільності в точках 1, 2, 3, 4, 5.

б) 10 молів суміші „пара-рідина”, яка містить 60 % СН₃СООН і 40 % Н₂О у рідкій фазі.

в) Покажіть зміну складу фаз при нагріванні рідкої суміші 30 % СН₃СООН від 105 до 155⁰ С.

Рис.4.21.

10. а) На приведеній діаграмі стану (рис.4.22) визначте кількість ступенів вільності в точках 1, 2, 3, 4, 5.

б) Які фази знаходяться в рівновазі в системі, яка містить 6-% Pb, при 150⁰ С і яке їх співвідношення, якщо загальна маса системи складає 12 кг.

в) Побудуйте криву охолодження і покажіть зміну складу фаз при охолодженні системи, яка містить 10 % Sb, від 400 до 20⁰ С.

Рис.4.22.

11. а) На приведеній діаграмі стану (рис.4.23) визначте кількість ступенів вільності в точках 1, 2, 3, 4, 5.

б) Визначте кількість молів HNO₃ в газовій фазі для системи, яка складається з 20 молів і містить 20 % Н₂О, Т = 110⁰ С.

в) Покажіть зміну складу фаз при кипінні суміші, яка містить 60 % Н₂О. Приведіть пояснення.

Рис.4.23.

12. Користуючись діаграмою стану (риc.4.18) визначити склади і кількості насиченого розчину і твердої фази, добутих при охолодженні 1000 кг розчину f (60 % речовини В, 40 % розчинника А (Н₂О) до стану твердої евтетики.

13. Користуючись діаграмою стану (рис.4.19) визначити склад і кількість твердої фази, яку можна дістати ізотермічним випарюванням при температурі, ізотерма якої проходить через точку 1000 кг розчину f (20 % речовини В). Маса комплексу після випарювання дорівнює 250 кг.

14. Визначити максимальну кількість кристалогідрату К, яку можна дістати, ізотермічно випарюючи 1000 кг розчину f (В – 5 %, С – 10 %, - 85 %) при температурі Т₁. Діаграма розчинності потрійної системи подана на рис.4.17.

15. Користуючись діаграмою (рис.4.18) виконати кількісний розрахунок процесу ізотермічної кристалізації при температурі Т₃ розчину складу f (25 % речовини В). Випарювання проводять до вмісту в системі 30 % води.