- •П.Ф.Турчин
- •Опис предмета навчальної дисципліни „фізична та колоїдна хімія”
- •Іі. Розподіл балів, що присвоюються студентам
- •2.1. Таблиця розподілу балів, що присвоюються студентам
- •2.2. Шкала оцінювання в кмсонп та еcts
- •Ііі. Програма навчальної дисципліни
- •IV. Програмний матеріал блоків змістових модулів Блок 1. „Фізична хімія”
- •Блок 2. „Колоїдна хімія”
- •V. Методичні рекомендації до вивчення окремих модулів та тем дисципліни
- •Змістовий модуль 1 фізична хімія
- •Тема 1. Основи хімічної термодинаміки та практичне застосування її положень в хіміко-технологічних розрахунках
- •При врахуванні фазових перетворень застосовують рівняння у такому вигляді:
- •Запитання для самоконтролю
- •Тема 2. Розчини. Термодинаміка розчинів
- •Параметри системи при змішуванні розчинів
- •Запитання для самоконтролю
- •Тема 3. Хімічна кінетика
- •Кут нахилу її дорівнює:
- •Запитання для самоконтролю
- •Тема 4. Фазові рівноваги
- •Запитання для самоконтролю
- •Змістовий модуль 2 колоїдна хімія
- •Тема 5. Фізико-хімія поверхневих явищ. Адсорбція
- •Запитання для самоконтролю
- •Тема 6. Фізико-хімія дисперсних систем та розчинів високомолекулярних сполук
- •Запитання для самоконтролю
- •VI. Теми лабораторних робіт
- •Vіі. Контрольна тестова програма Тести поточного контролю Блок 1. „Фізична хімія”
- •1. Що є термодинамічною системою:
- •2. Який зв’язок встановлює перший закон термодинаміки?
- •3. Яка з наведених діаграм ілюструє зв’язок між основними термодинамічними функціями?
- •4. Який розчин є насичений?
- •5. В чому полягає сольовий ефект?
- •6. За якими рівняннями розраховують йонну силу розчину електроліту, що містить катіони і аніони?
- •7. За якими рівняннями на практиці визначають порядок реакції, користуючись методом Вант-Гоффа?
- •8. На які стадії поділяється кінетична дія ферментів?
- •9. Яке з наведених рівнянь відповідає рівнянню швидкості ферментативного процеса Міхаєліса і Ментена?
- •10. Який з наведених графіків використовують для визначення конкретного типу гальмування ферментативної реакції?
- •11. Яка складова частина системи називається незалежним компонентом?
- •12. Якій з наведених схем відповідає монотропне перетворення?
- •13. Як змінюється відносний вміст водяної пари у приземному шарі повітря в різних місцевостях і в різний час у холодному сухому повітрі і у теплому вологому повітрі?
- •14. У якому випадку формулювання відповідає першому закону Коновалова?
- •15. Що стверджує другий закон Коновалова?
- •Блок 2. „Колоїдна хімія”
- •Тести підсумкового контролю
- •VIII. Контрольні вправи і завдання
- •5. Розрахуйте товщину дифузного йонного шару на поверхні твердої пластинки, яка занурена у водний розчин 1 . 10-5 м kCl. Відносна діелектрична проникність розчину при 250 с дорівнює 78,5.
- •7. Розрахуйте об’ємну частку дисперсної фази розчину латексу з концентрацією 0,5 г/л і густиною 0,965 г/см3.
- •Іх. Тематика самостійної та індивідуальної роботи
- •Х. Термінологічний словник
- •Хі. Рекомендована література
- •Хіі. Методичне забезпечення
- •Турчин Петро Феофанович
- •Фізична та колоїдна хімія
- •Інтерактивний комплекс
- •Навчально-методичного забезпечення
- •Друкується в авторській редакції
Ііі. Програма навчальної дисципліни
Таблиця 3
Тематичний план та розподіл навчального часу
|
Назви тем змістових модулів |
Кількість годин |
|||||||
|
Денна форма |
Заочна форма |
|||||||
|
Л. |
Л.з. |
С.р.с. |
І.р.р. |
Л. |
Л.з. |
С.р.с. |
||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
|
Змістовий модуль 1 „Фізична хімія” |
||||||||
|
Тема 1 „Основи хімічної термоди-наміки та прак-тичне застосував-ння ї положень в хіміко-техноло-гічних розрахун-ках” |
4 |
- |
10 |
- |
- |
- |
20 |
|
продовження табл. 3
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
Тема 2 „Розчини. Термодинаміка розчинів” |
2 |
2 |
4 |
2 |
2 |
2 |
10 |
|
Тема 3 „Хімічна кінетика” |
2 |
2 |
8 |
- |
- |
- |
10 |
|
Тема 4 „Фазові рівноваги” |
2 |
2 |
8 |
2 |
- |
- |
12 |
|
Змістовий модуль 2 „Колоїдна хімія” |
|||||||
|
Тема 5 „Фізико-хімія поверхневих явищ. Адсорбція” |
4 |
4 |
12 |
4 |
2 |
2 |
20 |
|
Тема 6 „Фізико-хімія дисперсних систем та розчинів високомолекуляр-них сполук” |
6 |
10 |
14 |
4 |
2 |
2 |
24 |
|
Усього годин: |
20 |
20 |
56 |
12 |
6 |
6 |
96 |
IV. Програмний матеріал блоків змістових модулів Блок 1. „Фізична хімія”
Тема 1. Основи хімічної термодинаміки та практичне застосування її положень в хіміко-технологічних розрахунках
Загальні відомості. Ентальпія. Теплоємність. Перший закон термодинаміки. Теплові ефекти хімічних реакцій. Закон Гесса. Залежність теплових ефектів хімічних реакцій від температури. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Енергія Гіббса. Напрямок хімічної реакції. Теплота фазових перетворень. Практичне застосування термодинамічних розрахунків.
Тема 2. Розчини. Термодинаміка розчинів
Основні поняття. Розчинність речовин у воді. Кінетика розчинення твердих речовин. Теплота розчинення. Змішування і розчинення рідин. Насичені і пересичені розчини. Залежність розчинності електролітів від йонної сили розчину. Йонно-молекулярні рівноваги в розчинах електролітів.
Тема 3. Хімічна кінетика
Класифікація хімічних реакцій. Швидкість хімічних реакцій. Молекулярність і порядок хімічних реакцій. Складні реакції. Кінетика ферментативних реакцій.
Тема 4. Фазові рівноваги
Основі поняття й означення. Однокомпонентні системи. Рівноваги рідин з газовою фазою. Рухомі рівноваги у атмосферному повітрі. Діаграми рівноваг рідина-пара в бінарних системах. Двокомпонентні системи. Трикомпонентні системи.