Лабораторна робота

Мета: узагальнити і поглибити знання про будову, властивості, застосування окремих представників в медицині, фармації.

ПЛАН.

1. Утворення калієвих солей винної кислоти..

2. Доведення наявності гідроксильних груп у винній кислоті.

3. Добування реактиву Фелінга та його якісні реакції.

4. Якісна реакція на цитрат – йон.

Методика визначення	Рівняння реакцій	Спостереження	Висновки
1	2	3	4
Дослід № 1. Утворення калієвих солей винної кислоти
У пробірку помістіть 2 краплі 15% розчину винної кислоти додайте 2 краплі 3% розчину калій гідроксиду. Внесіть пробірку під цівку холодної води і потріть внутрішню сторону пробірку скляною паличкою. Що спостерігаєте? Яка сіль при цьому утворилася? Дайте назву сполуці. До розчину додайте 5-10 крапель 3% розчину калій гідроксиду(надлишок). Що спостерігаєте? Яка сіль утворилася у цьому випадку? Напишіть схему реакції і поясніть дослід. Розчин калій тартрату необхідний для досліду №2.
Дослід №2. Доведення наявності гідроксильних груп у винній кислоті
У пробірку помістіть 4 краплі 2% розчину купрум (II) сульфату і 2 краплі 10% розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? До утвореного осаду додати розчин калій тартрату (добутий в досліді 1).Що спостерігаєте? Запишіть хімізм. Обережно нагрійте розчин до кипіння. Чи змінив колір утворений розчи? На наявність яких функціональних груп у молекулі виннокам’яної кислоти вказує ця реакція?
Дослід №3. Добування реактиву Фелінга та його властивості
У пробірку помістіть 2 краплі 15% розчину винної кислоти і додайте по краплям 5% розчину калій гідроксиду і потріть скляною паличкою по стінках пробірки. До утвореного осаду калій тартрату додайте 2-4 краплі 10% розчину натрій гідроксиду і 1 краплю 2% розчину купрум (II) сульфату. Що спостерігаєте? Записати хімізм. Чи змінив колір утворений розчин? Даний розчин – лужний розчин комплексної сполуки двовалентного Купруму із сіллю винної кислоти називають реактивом Фелінга. Він легко окиснює альдегіди і цукри. Реактив Фелінга широко використовується для якісного і кількісного аналізу моно - і дисахаридів, альдегідів
Дослід №4. Якісна реакція на цитрат – йон
У пробірку помістіть декілька кристалів лимонної кислоти і налийте 1 мл води очищеної. Розчин нейтралізують по лакмусовому індикатору 10% розчином амоніаку. До утвореного розчину додайте 1-2 краплі 5% розчину кальцій хлориду. Розчин обережно нагрійте до кипіння. Що спостерігаєте? Запишіть хімізм, зробіть висновки.

Підпис викладача:______________

Практичне заняття №4 Дата виконання _____________

ТЕМА: ФЕНОЛОКИСЛОТИ, ОКСОКИСЛОТИ

Запитання і завдання для перевірки готовності до виконання роботи

1. Гетерофункціональні карбонові кислоти -
2. Загальна формула
3. Навести приклади номенклатури для даних вуглеводнів
4. Характерні види ізомерії Навести приклади
5. Запишіть у пропусках кожного речення слова «слабша» або «сильніша»	а) гліоксалова кислота …………..від мурашиної б) пропанова кислота …………від 3-оксобутанової в) щавлевооцтова кислота………….від щавлевої

6. Ацетооцтовий естер
7. Таутомерія ацетооцтового естеру
8. Реакції декарбоксилування
9. Кислотність саліцилової кислоти
10. Кислота, що здатна до сублімацїї
11.Ацетилсаліцилова кислота
12.Салол
13. Галова кислота

Який тип реакцій характерний для даних сполук? Навести приклади
Застосування в медицині, фармації