Вариант № 2

1. Эквивалентная концентрация серной кислоты в растворе равна 0,0878 моль/л. Вычислите титр раствора и массу кислоты, содержащейся в 300 мл раствора.

2. На титрование 10 мл раствора КОН затрачено 12,2 мл раствора НСl с эквивалентной концентрацией 0,105 моль/л. Вычислите эквивалентную концентрацию, титр и массу щелочи в 100 мл раствора.

3. В мерную колбу вместимостью 100 мл перенесли 0,75 г щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ × 2Н₂О, растворили и довели объем раствора водой до метки. Пипеткой взяли 10 мл раствора и оттитровали раствором NаОН (Сeq = 0,098 моль/л), расход которого составил 10,2 мл. Определите массовую долю (%) Н₂С₂О₄ × 2Н₂О в технической щавелевой кислоте.

4. Чему равен титр раствора КОН, если его молярная концентрация равна 0,124 моль/л?

Вариант № 3

1. Титр раствора серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Вычислите эквивалентную концентрацию раствора и массу кислоты, содержащейся в 200 мл раствора.

2. На титрование 10 мл раствора NаОН затрачено 12,2 мл раствора Н₂SО₄ с эквивалентной концентрацией Сeq = 0,098 моль/л. Вычислите эквивалентную концентрацию, титр и массу щелочи в 100 мл раствора.

3. Какова массовая доля (%) Н₂С₂О₄ × 2Н₂О в образце щавелевой кислоты (технической), если на титрование 20 мл раствора, в которых содержится 0,15 г этой кислоты, пошло 25,6 мл раствора NаОН с эквивалентной концентрацией Сeq = 0,09 моль/л?

4. Чему равна молярная концентрация раствора КОН, титр которого равен 0,0028 г/мл?

Вариант № 4

1. Эквивалентная концентрация раствора НСl равна 0,088 моль/л. Вычислите титр этого раствора и массу кислоты, содержащейся в 400 мл раствора.

2. На титрование 15 мл раствора КОН затрачено 18,3 мл раствора НСl с эквивалентной концентрацией 0,108 моль/л. Вычислите молярную концентрацию, титр и массу щелочи в 150 мл раствора.

3. На титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты затрачено 11,4 мл раствора NаОН (С = 0,092моль/л ). Какую массу Н₂С₂О₄ × 2Н₂О нужно было взять для приготовления этого раствора, если содержание щавелевой кислоты в этом образце составляет 96%? 

4. Чему равна молярная концентрация раствора NаОН, титр которого равен 0,002 г/мл? 

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Проверка и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль. 

3. Решение расчетных задач. 

4. Выполнение лабораторной работы. 

Лабораторная работа ацидиметрическое определение щелочи в растворе

Для определения используется стандартизированный раствор хлороводородной кислоты, приготовленный на прошлом занятии, или раствор приготовленный из фиксанала. 

1. В мерную колбу вместимостью 100 мл мерной пробиркой или цилиндром нужно отмерить 5мл раствора щелочи. Объем раствора нужно довести до метки дистиллированной водой и тщательно перемешать.

2. Бюретку заполнить раствором хлороводородной кислоты, приготовленным на прошлом занятии (обязательно заполнить раствором оттянутую трубку!). Объем раствора довести до нулевого деления.

3. В 3 конические колбы для титрования пипеткой перенести по 10 мл раствора щелочи, добавить 1 каплю индикатора метилового оранжевого.

4. Оттитровать щелочь раствором кислоты до перехода от одной капли желтой окраски индикатора в бледно-розовую.

5. Повторить титрование еще 2 раза, каждый раз записывая объем раствора НСl, пошедший на титрование, с точностью до десятых долей миллилитра.

6. Из сходящихся результатов титрования взять среднее. 

7. Рассчитать эквивалентную концентрацию щелочи, используя формулу: 

Сeq (щел)= Сeq (НС1) × V(НС1)/V(щел).

V(НС1) —средний объем, пошедший на титрование; 

Сeq (НС1) —эквивалентная концентрация НС1, вычисленная на прошлом занятии. 

8. Вычислить титр NаОН по формуле:

9. Вычислить массу щелочи в 100 мл раствора:

m = с × М × V

(V - в литрах), или

m = Т × 100.

ЗАДАНИЕ № 5

ТЕМА: ОКСИДИМЕТРИЯ. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИХРОМАТА КАЛИЯ В РАСТВОРЕ СПОСОБОМ ОБРАТНОГО ТИТРОВАНИЯ.