VI. Литература.

1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – § 1.13; 2.6; 2.8; 3.1-3.4.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л., 1985. – § 60, 63.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л., 1983. – Гл. V. 2.

4 Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. – М., 1975. – Ч. I. – Гл. VII.

5. Лекции.

VII. Вопросы для самоконтроля.

1. Выберите обратимые и необратимые процессы: нейтрализация, гидролиз, каление карбоната кальция на открытом воздухе, тоже в закрытом сосуде, пищеварение, синтез АТФ в организме.

2. Приложите принцип Ле-Шателье к реакциям:

t

а) N₂ + 3 Н₂ Û 2 NН₃ + Q; б) МgСО₃ Û МgО + СО₂

Как нужно изменить концентрации, давление и температуру для максимального выхода NН₃ и СО₂ ? Концентрации каких веществ не влияют на равновесие?

3. Напишите выражение констант равновесия для реакций:

а) 2 NО(г) + Сl₂(г) Û 2 NОСI(г) ; б) Н₂О(ж) + СО₂(г) Û Н₂СО₃(р)

в) Fe₂О₃(т)  + 3 Н₂(г) Û 2 Fe (т) + 3 Н₂О(г)

Концентрации каких веществ не влияют на равновесие?

4. Напишите выражения констант равновесия для реакций:

а) СО₂ + С  Û 2 СО; б) Н₂(г) + J₂(г) Û 2 НJ(г);

в) СН₃СООН(р) Û Н⁺(р) + СН₃СОО^-(р).

К которой реакции применим лишь один вид константы? Как зависит равновесие в этих процессах от давления?

5. Человек оказался в следующих условиях:

а) употребил большое количество воды; б) долго бежал; в) побывал на морозе; г) парился в бане.

Как это повлияло на:

1) диурез; 2) гидролиз и синтез АТФ; 3) концентрацию СО₂ в крови?

Поясните, какие равновесия в организме сдвинутся и почему?

6. Какие условия нужно соблюдать при назначении гормонов, ферментов и витаминов больным с точки зрения равновесия в организме?

7. Классифицируйте катализ для следующих случаев:

а) окисление SО₂  (г) до SО₃ (г)  с помощью оксидов азота;

б) тоже с помощью пятиокиси ванадия;

в) предохранение саморазложения воды с помощью цитратов в водном растворе.

Укажите виды катализа: положительный или отрицательный, гомогенный или гетерогенный.

8. Перечислите особенности ферментов как биокатализаторов.

VIII. Обязательные для выполнения задания. Вариант № 1

1. Напишите выражения для констант равновесия реакций:

а) Сl₂ (г) + Н₂О (ж) Û НСl(р) + НСIО(р) + Q;

б) С + Н₂О  Û СО + Н₂ ; DН > О;

в) N₂ + О₂ Û 2 NО  — Q.

Примените к этим реакциям принцип Ле-Шателье и перечислите условия, приводящие к сдвигу равновесия вправо.

2. Как влияют на скорость выработки эритроцитов в организме следующие факторы: а) потеря крови; б) употребление большого количества жидкости; в) употребление препаратов железа; г) замедление обмена веществ; д) уменьшение массы воды в организме; е) разрушение части эритроцитов?

3. Применим ли к организмам принцип Ле-Шателье? Какие отличия с точки зрения химического равновесия имеют живые системы от неживых?

4. Анализ равновесной реакционной смеси при синтезе аммиака показал, что парциальное давление водорода равно 0,05 атм., азота - 0,08 атм, аммиака - 2,6 атм. Найдите: а) значения констант равновесия К_C и К_Р;б) исходные концентрации компонентов.