I. Мотивация цели.

Кислотно-основное титрование применяется в клинических лабораториях для определения кислотности желудочного сока. В санитарно-гигиенических лабораториях метод нейтрализации находит самое широкое применение. При помощи этого метода определяют карбонатную жесткость воды, кислотность молочных продуктов, квашеной капусты и безалкогольных напитков. Чтобы иметь представление о том, как проводятся лабораторные анализы, без которых невозможно правильно поставить диагноз и назначить необходимое лечение, врач должен знать концентрации и их перевод.

II. Цель самоподготовки.

1. Уяснить сущность титриметрического анализа и метода нейтрализации.

2. Усвоить основные понятия титриметрического анализа: «приготовленный раствор», «установленный раствор», «кислотно-основные индикаторы», «титрование», «точка эквивалентности» и т.д.

3. Выработать практические навыки приготовления растворов и установления их точной концентрации.

III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения материала темы необходимо знать:

1. Способы выражения состава растворов.

2. Способы измерения плотности веществ.

3. Правила работы с измерительной посудой (пипетками, цилиндрами и др.)

IV. План изучения материала темы.

1. Понятие титриметрического анализа.

2. Методы титриметрического анализа.

3. Сущность метода кислотно-основного титрования (нейтрализации).

4. Кислотно-основные индикаторы. Фиксирование точки эквивалентности.

5. Формулы, используемые при приготовлении растворов и расчете их концентрации.

6. Выполнение обязательного письменного задания.

7. Ознакомление с ходом выполнения лабораторной работы.

V. Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 1979. - Гл. VII. - § 73. - С. 205.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – 1983. - Гл. VI. - § 1. - С. 103.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – 1989. - Гл. 4. - § 1. - С. 93.

4. Методическая разработка «Способы выражения состава растворов». – Курск, 1993.

5. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М., 1993. - Гл. 2. - С. 42.

VI. Вопросы для самоконтроля.

1. В чем сущность титриметрического анализа?

2. Что называется титром раствора?

3. Какие растворы называются титрованными?

4. Что такое титрование?

5. Что означает выражение: «Определить точку эквивалентности»?

6. Как устанавливается точка эквивалентности при титровании щелочи кислотой?

7. В чем сущность метода кислотно-основного титрования? Какие реакции лежат в основе этого метода?

8. Что такое ацидиметрия и алкалиметрия?

9. Какие кислотно-основные индикаторы вам известны? Как изменяется их окраска в различных средах?

10. Что такое стандартный (приготовленный) раствор? Какие вещества могут применяться для приготовления таких растворов? Каким требованиям должны соответствовать такие вещества?

11. Какие растворы называются стандартизированными (установленными)? Почему концентрацию таких растворов необходимо устанавливать по стандартным веществам?

12. Что такое фиксанал (стандарт-титр)?

13. Какие правила необходимо соблюдать при пользовании измерительной посудой (бюретками, пипетками и др.)?

14. Как вычислить концентрацию раствора, приготовленного из точной навески вещества?

15. Какая формула связывает между собой концентрации и объемы реагирующих растворов?

16. Как вычислить концентрацию стандартизированного раствора?

17. Как вычислить массу вещества, содержащегося в определенном объеме раствора, исходя из его концентрации?

18. Зачем нужно знать врачу метод нейтрализации? Примеры.