II. Цель самоподготовки.

В процессе самоподготовки студент должен знать и уметь:

1. Использовать знания по условиям возникновения гетерогенных процессов в организме для перевода нерастворимых соединений в растворимые и наоборот.

2. Уметь объяснять установление химического равновесия в гетерогенных системах (насыщенный раствор над трудно растворимым электролитом-осадком).

3. Смещать гетерогенное равновесие.

4. Используя величины Кр (ПР) подбирать реактивы для полного осаждения иона из раствора в осадок, или перевода осадка в растворимое соединение.

III. ИСХОДНЫЙ УРОВЕНЬ ЗНАНИЙ.

Необходимо знать:

1. Понятие растворимости вещества, коэффициент растворимости, концентрация.

2. Применение закона действующих масс к равновесным системам, принцип Ле-Шателье.

3. Константы равновесия в общем виде и формулы для вычислений.

IV. ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ МАТЕРИАЛА ДАННОЙ ТЕМЫ.

1. Понятие о гетерогенном равновесии, произведение растворимости.

2. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

3. Условия образования и растворения осадков.

4. Применение понятия произведение растворимости в медицине.

V. ЛИТЕРАТУРА.

1. Глинка И.Л. Общая химия. – 1978. – Гл. VIII. – § 89.

2. Глинка И.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Гл. 7. – § 4. – С. 150.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М.: Высшая школа, 1989. – Гл. 6, 7. – С. 160.

4. Ершов Ю.А. Общая химия. – М., 1993. – § 10.

VI. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ.

1. Дать определение понятия произведения растворимости. К каким электролитам (сильным или слабым, растворимым или трудно растворимым) применимо это понятие.

2. Чему равно произведение концентрации ионов трудно растворимого электролита в сравнении с величиной ПР для: а) насыщенного; б) ненасыщенного; в) пересыщенного растворов. В каком из указанных растворов может выпасть осадок (твёрдая фаза).

3. Условия наиболее полного осаждения иона из раствора над осадком.

4. Условия растворения осадка. Объяснить на основе принципа Ле-Шателье.

5. Какие реакции лежат в основе методов осаждения?

6. Какие факторы влияют на полноту осаждения?

7. Что такое аргентометрия?

8. Назвать рабочие и анализируемые растворы методов Мора и Фольгарда, Фаянса.

9. В какой среде применимы: а) метод Мора; б) метод Фольгарда, в) метод Фаянса?

10. Какие ионы мешают проведению анализа методами Мора; Фольгарда, Фаянса? Почему?

11. Когда и как применяют методы осаждения в клиническом и санитарно-гигиеническом анализах?

VII. Обязательные для выполнения задания. Вариант № 1

1. Если принять, что концентрация Рb²⁺ в насыщенном растворе соли сульфата свинца и в растворе иодида свинца равна «х», то почему ПР одной соли составляет x², а другой 4х³.

2. ПР РbСl₂ = 2х10^-5 (труднорастворимая соль).

Почему же при сливании равных объёмов 0,01 моль/л растворов нитрата свинца и хлорида натрия осадок не выпадает? Подтвердите расчётами.

3. Если общее количество хлоридов в реакционной смеси составляет 25,0 г, а серебра 10,0 г, то какова концентрация серебра в растворе в виде Аg⁺ (иона) над осадком при t=25⁰ С, если объём раствора составляет 10,0 л. ПР(AgCl) = 1,8 × 10^-10