X мэкв. — 0,8 ммоль

x = 1,6 мэкв.

3) В 1 литре плазмы крови больного содержится 1,6 мэкв Мg²⁺, или 1,6 мэкв МgSO₄.

М eq (МgSO₄) = М × feq = 120 × 0,5 = 60 г/моль

1 мэкв. (МgSO₄) = 60 мг/ммоль ; m (МgSO₄) = 60 × 1,6 = 96 мг.

Содержание сульфата магния в норме : 0,8 × 60 = 48 (мг).

Отклонение от нормы составляет: 96 мг  - 48 мг = 48 мг (выше нормы).

Пример № 2. Суточная потребность в углероде, поступающем с пищей и жидкостями, составляет 300 г. Какому объему СО₂ при температуре тела человека (37°С) и атмосферном давлении это соответствует? Сколько моль и молекул СО₂ это составляет?

РЕШЕНИЕ:

1) М (СО₂) = 44 г/моль.

12 Г с содержится в 44 г со2

300 Г с содержится в X г со2

x = 1100 (г)

 

2) Объем СО₂ определяем по уравнению Менделеева-Клапейрона:

1. N (молекул) = n × N_а = 25 × 6,02 × 10²³ = 150,5 × 10²³ = 1,505 × 10²⁵.

Задание № 2 тема: способы выражения состава растворов. Решение задач.

I. Мотивация цели.

В биологии и медицине роль растворов исключительно велика, так как водные растворы являются естественной средой, в которой развиваются все клеточные процессы. Жизнь возникла в воде. Плазма крови, лимфа, внутриклеточная жидкость, желудочный сок - это растворы, содержащие ряд веществ, от определенной концентрации которых зависит нормальная жизнедеятельность организма. Концентрации веществ в биологических системах, определяемые при количественном анализе, имеют большое диагностическое значение. От концентрации растворов зависит характер протекания химических реакций, физиологическое действие лекарственных препаратов на организм человека. Медицинским работникам приходится иметь дело с различными способами выражения состава растворов, поэтому знание их, умение производить расчёты и практически готовить растворы необходимо.

II. Цель самоподготовки.

1. Уяснить сущность понятий: «раствор», «концентрация», «доля», «моляльность», «растворимость», «коэффициент растворимости».

2. Усвоить различные способы выражения состава растворов.

3. Выработать навыки решения расчётных задач по определению состава растворов.

III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения материала темы необходимо знать:

1. Основные химические понятия: моль, молярная масса, эквивалент, молярная масса эквивалента.

2. Определение массовой доли компонента.

3. Определение растворимости веществ.

IV. План изучения материала темы.

1. Понятие о концентрации раствора. Основные виды концентрации растворов: молярная, молярная концентрация эквивалента; массовая. Титр как разновидность массовой концентрации.

2. Понятия: «массовая доля компонента», «молярная доля», «объёмная доля»; «моляльность»; «предельно-допустимая концентрация (ПДК)».

3. Формулы, используемые при решении задач по приготовлению растворов заданного состава и по переводу одних видов состава раствора в другие.

4. Знакомство с решением типовых задач.

5. Выполнение обязательного письменного задания.

V. Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. - 1979-1984. - Гл. VII. - § 73. - С. 205.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – 1983. - гл. VI. - § 1. - С. 103-111.

3. Ленский А.С. Введение в биологическую и биофизическую химию. – 1989. - Гл. 4. - § 1. - С. 93.

4. Методическая разработка «Способы выражения состава растворов». - Курск, 1993.

5. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М., 1993. - Гл. 2. - С. 42.

6. Способы выражения состава раствора: Методическое пособие. - Курск, 1999. - 46 с.