Вариант № 3
1. Раствор хлороводородной кислоты с массовой долей 8% назначают вместе с препаратами железа при анемиях. Рассчитайте объём кислоты с массовой долей 38% (плотность = 1,194 г/мл ) и объём воды, необходимые для приготовления 300 мл раствора с массовой долей НСl 8% (плотность = 1,038 г/мл).
2. Раствор гидрокарбоната натрия с массовой долей 5% (плотность = 1,033 г/мл) применяется для коррекции повышенной кислотности (ацидоза). Сколько граммов препарата и миллилитров воды потребуется для приготовления 50 мл такого раствора? Чему равны молярная и массовая концентрации такого раствора?
3. Тиосульфат натрия используют при лечении аллергических заболеваний. Сколько мл раствора тиосульфата натрия с массовой долей 20% (плотность = 1,097 г/мл) и раствора с массовой долей 60% (плотность = 1,273 г/мл) следует взять для приготовления 2 л 30%-ного раствора (плотность = 1,14 г/мл )?
4. Йодид калия применяют в медицине при гипертериозе и эндемическом зобе. Определите молярную концентрацию и титр раствора с массовой долей 20% (плотность = 1,15 г/мл). Чему равна молярная доля йодида калия в этом растворе?
Вариант № 4
1. Хлорид кальция применяется в медицине при аллергических заболеваниях. Какой объём раствора хлорида кальция с массовой долей 50% (плотность = 1,207 г/мл) следует взять для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?
2. Хлорид аммония используется в медицине при отёках сердечного происхождения. Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность раствора хлорида аммония с массовой долей 20% (плотность = =1,055 г/мл)?
3. Раствор хлороводородной кислоты с массовой долей 8% используется при пониженной кислотности желудочного сока. Рассчитайте массу раствора кислоты с массовой долей 25% и массу воды, которую следует взять для приготовления 150 г раствора с массовой долей НСl 8%.
4. Сульфат меди применяют как антисептическое и вяжущее средство в виде раствора с массовой долей СuSО4 = 0,16% при конъюнктивитах. Сколько граммов кристаллогидрата СuSО4 × 5Н2О следует взять для приготовления 200 г такого раствора? Чему равны молярная и эквивалентная концентрации этого раствора (плотность = 1 г/мл)?
VIII. План работы на предстоящем занятии.
1. Тестовый контроль.
2. Проверка и коррекция выполнения домашнего задания.
3. Решение расчётных задач.
ПРИЛОЖЕНИЕ № 1
ФОРМУЛЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧ ПО ИЗУЧАЕМОЙ ТЕМЕ:
Массовая доля:
2. Объемная
доля: 
3.
Молярная доля: 
4. Молярная концентрация
(моль/л) 
;
5. Эквивалентная концентрация:
(моль/л) 
;
6. Массовая
концентрация: (г/л) 
;
7. Титр:
(г/мл) 
;
8. Моляльность:
(моль/кг) 
Соотношение между объемами и эквивалентными концентрациями растворов:
;
Задание № 3 тема: кислотно-основное титрование. Приготовление раствора кислоты заданной концентрации и стандартизация приготовленного раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.