VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Контроль и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Беседа по основным вопросам темы.

Задание № 25 тема: химия d‑элементов.

I. Мотивация цели.

d-Элементы хорошие комплексообразователи и с лигандами образуют структуры, выполняющие очень важную регулирующую роль в организме человека. Гемоглобин (железо) переносит кислород к тканям организма, цианокобалоамин (кобальт) активно влияет на углеводный, минеральный, белковый и жировой обмен в организме и т.д.

Знания химии d-элементов позволяет врачу системно подходить к работе организма, разбираясь в структурных особенностях течения некоторых, особенно лигандно-обменных процессов в организме человека.

II. Цель самоподготовки.

После самостоятельного изучения темы Вы должны:

1. Характеризовать общие свойства d‑элементов и зависимость химических свойств соединений d‑элементов от свойств атомов.

2. Применять знания по общей химии для характеристики элементов и их соединений, раскрытия химизма действия важных лекарственных препаратов, биологической роли d‑элементов.

3. Прогнозировать токсичность действия соединений d‑элементов.

III. План изучения материала.

1. Общая характеристика d‑элементов.

2. Общая характеристика d‑элементов VIB группы.

3. Общая характеристика d‑элементов VIIB группы.

4. Общая характеристика d‑элементов VIIIB группы.

5. Общая характеристика d‑элементов IB и IIB групп.

IV. Литература.

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З., Михайленко И.И. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, Гл. 7. – С. 254.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Химиздат, 2000. – Гл. 13. – С. 344.

3. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по химии. – 1980-2002.

V. Вопросы для самоконтроля.

1. Что входит в понятие «общая характеристика элементов»?

2. Общая характеристика d‑элементов (VIБ, VIIБ, VIIIБ, IБ, IIБ) групп (электронное строение и валентные состояния, закономерности изменения свойств элементов в группах, периодах радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, относительная электроотрицательность, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства). 

3. Химические свойства d‑элементов. Отношение к кислотам, щелочам, воде по группам. Взаимодействие с окислителями и восстановителями.

4. Важнейшие представители d‑элементов и их соединений по группам VIБ, VIIБ, VIIIБ, IБ, IIБ, характеристика, химические, окислительно-восстано-вительные, кислотно-основные свойства, комплексообразование.

5. Механизм токсического действия d‑элементов.

VI. Обязательные для выполнения задания.

VI Б группа:

1. Допишите продукты окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций. Определите фактор эквивалентности окислителя: К₂Сr₂О₇ + (NН₄)₂S + Н₂О = S+ NН₃ + КОН + ....

2. Чем вызвано токсическое действие хроматов и бихроматов на организм?

VII Б группа:

1. Как изменяются восстановительные и окислительные свойства от марганца к рению и почему? Какова связь этих свойств с электронными структурами металлов?

2. В водном растворе одновременно находятся катионы Мn²⁺ и Сr³⁺. Предложите способ их разделения.

3. Комплексный ион [Mn(NH₃)₆]²⁺ имеет К_н= 10^-9. Подсчитайте концентрации всех растворенных частиц в 0,1 молярном растворе сульфата гексааммин марганца (II).

VIII Б группа:

1. С помощью каких реакций можно получить раствор хлорида железа (II). Что происходит с растворами этой соли при хранении ее на воздухе? Напишите реакции. Можно ли долго хранившийся раствор FeCl₂ использовать для получения лечебных препаратов двухвалентного железа?

2. На чем основано применение комплекса цис-изомера дихлордиаммин платины (II) при лечении раковых заболеваний?

3. Молярная масса гемоглобина человека равна 4500 г/моль. Рассчитайте массовую долю железа в гемоглобине, если исходить из того, что в одной молекуле гемоглобина содержится 4 атома железа?