V. Литература.

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З., Михайличенко И.И. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, Гл. 6. – С. 223.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – Химиздат, 2000. – Гл. 12,13. – С. 284.

3. Глинка И.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – 1981.

VI. Вопросы для самоподготовки.

1. Что входит в понятие - общая характеристика элементов. Перечислите.

2. Общая характеристика S-элементов IА и IIА групп (электронное строение атома, характерные степени окисления, закономерности изменения свойств элементов в группах, периодах), (радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, относительная электроотрицательность, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства).

3. Химические свойства S-элементов. Взаимодействие с кислотами (окисляющими и неокисляющими), с основаниями (щелочами), с водой, с распространенными окислителями (кислородом, галогенами и т.д.) с восстановителями (водородом и т.д.).

4. Пероксид водорода, кислотно-основные и окислительно-восстанови-тельные свойства его.

5. Характеристика важнейших соединений элементов IА и IIА групп, их химические свойства (реакции осаждения, гидролиз, комплексообразующие свойства).

6. Труднорастворимые соединения IIА группы.

VII. Обязательные для выполнения задания.

1. Прогнозируйте продукты реакции. Расставьте коэффициенты методом полуреакции, определите эквивалент окислителя. NiS + MgО₂ + СН₃СООН -‑>

2. При повышенной кислотности желудочного сока применение какого из препаратов NаНСО₃ или МgО сопровождается меньшим побочным эффектом и почему?

3. Ионы Ва²⁺ токсичны для организма. Объясните, почему рентгеноконтрастное вещество ВаSО₄ принимают внутрь при рентгеновской диагностике заболеваний пищеварительного тракта без опасений.

4. Выпадает ли осадок при смешивании равных объемов 0,1%-ного раствора СаСl₂ (r=1 г/мл) и 0,06 М раствора сульфата натрия? ПР СаSО₄=6*10^-5

5. Жесткость воды, обусловленная только гидрокарбонатом магния, равна 1,2 экв/л. Сколько граммов карбоната натрия необходимо для устранения жесткости в 5 литрах воды. Напишите уравнение протекающего процесса.

6. Как изменяется химическая активность щелочных металлов с ростом порядкового номера элемента? Приведите соответствующие уравнения процессов.

7. Почему при отравлении солями бериллия добавляют избыток солей магния.

8. В результате каких процессов в организме возникает эндемическая уровская болезнь?

VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Проверка и коррекция выполнения домашнего задания.

2. Тестовый контроль.

3. Разбор основных вопросов темы.

Задание № 24 тема: химия р‑элементов.

I. Мотивация цели.

Большинство известных на земле соединений – это соединения р‑элементов. Поэтому, изучение свойств р-элементов особенно важно для медиков, так как пять из них – C, N, P, O и S являются органогенами и составляют основу живых организмов, а другие F, Cl, Br – незаменимыми микроэлементами.