V. Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 1978-1981. – § 1. – С. 57-62, 170-184 и др.

2. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по химии. – 1980-1981.

3. Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. – 1978. – Гл. 7. – § 1, 13, 14. – С. 59-64.

4. Ершов Ю.А. Попков В.А., Берлянд А.С. Книжник А.З., Михайличенко Н.И. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа. – Гл. 9. – С. 391-423.

5. Практикум по неорганической химии (под редакцией Н.А. Остапкевича) стр.13-20.

6. Лекции.

7. Методические указания.

VI. Вопросы для самоконтроля.

1. Путь сложной реакции

2. Механизм сложных реакций. Стадии процессов.

3. Что называют последовательной сложной реакцией? Приведите примеры из биологических процессов.

4. Какие реакции считают параллельными или конкурирующими? Приведите примеры из биологических процессов.

5. Какие процессы называют сопряженными и чем они отличаются от каталитических.

6. Скорость – определяющие стадии в сложных химических процессах.

7. Порядок и молекулярность сложной реакции.

8. Закон действующих масс для сложной реакции.

9. Зависимость скорости сложного процесса от концентрации реагентов, температуры и природы реакции.

10. Каталитические процессы.

11. Катализаторы положительные и отрицательные (ингибиторы) и пути реакции.

12. Гомогенный и гетерогенный катализ.

13. Активированные и каталитические комплексы.

14. Ферменты как катализаторы. Их особенности.

15. Ферментативный катализ.

16. Уравнение Михаэлиса-Ментена.

Лабораторная работа

Изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции

Необходимые реактивы и оборудование:

Водный раствор тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃), водный раствор серной кислоты (H₂SO₄), дистиллированная вода, штатив с чистыми и сухими пробирками и пипетками, часы с секундной стрелкой или секундомер, термометры, горячая вода, водный раствор перманганата калия, водный раствор сульфата марганца (II), оксид марганца (IV), 10%-ный водный раствор перекиси водорода, щавелевая кислота, микрошпатели, лучины, спички.

ОПЫТ 1. Влияние концентрации на скорость химической реакции.

Методика выполнения:

Отмерить в три пробирки соответственно 4, 8, 12 капель раствора тиосульфата натрия. (Внимание! Следите, чтобы капли не остались на стенках пробирки). Добавить дистиллированной воды в первую пробирку – 8 капель, во вторую – 4 капли и все пробирки аккуратно встряхнуть.

В каждую пробирку последовательно добавить по 1 капле раствора серной кислоты, отсчитать время протекания реакции до появления в растворе опалесценции.

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S

Рассчитать для каждого случая скорость реакции с точностью до сотых долей. Построить график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. На оси абсцисс отложить концентрации раствора тиосульфата натрия (С,2С,3С), на оси ординат - скорости в условных единицах.

Сделать вывод о влиянии изменения концентрации веществ на скорость химической реакции. Результаты исследований занести в таблицу 1.

Таблица 1

№	Кол-во капель р-ра Na2S2O3	Кол-во Капель Воды	Кол-во Капель H2SO4	Общ. объем р-ра (число капель)	Конц. р-ра Na2S2O3	Время протека-ния р-ции в сек.	Скорость в условных единицах V= 1/t(c)
1	4	8	1	13	C
2	8	4	1	13	2C
3	12	-	1	13	3C

ОПЫТ № 2. Влияние температуры реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Методика выполнения:

В три сухие пробирки внести по 10 капель раствора тиосульфата натрия. Одну из них поместить в стакан, наполненный на 2/3 водой. Туда же вставить термометр и пробирку с раствором серной кислоты и пипеткой.

Выдержать пробирки в стакане 3-5 минут при комнатной температуре. Не вынимая пробирку с раствором тиосульфата натрия, добавить в нее пипеткой 1 каплю раствора серной кислоты из пробирки, находящейся в том же стакане. Измерить время реакции и записать в таблицу 2.

Освободить стакан от пробирки с реакционной смесью, отлить немного воды и добавить столько горячей воды, чтобы температура воды в стакане поднялась на 10°С. Повторить опыт. Повысить температуру еще на 10°С и повторить опыт.

Рассчитать для каждого случая скорость реакции в условных единицах и показать изменения скорости реакции от температуры графически. На оси абсцисс отложить температуру реагирующих веществ, на оси ординат – соответствующую скорость реакции в условных единицах.

Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции.

№	Температура опыта, °С	Время протекания реакции, сек.	Скорость реакции в условных единицах V=1/t
1
2
3