Задание № 6 тема: оксидиметрия. Йодометрическое определение пероксида водорода в растворе способом косвенного определения. Определение содержания свободного хлора в воде.

I. Мотивация цели.

Методы оксидиметрии применяются в биологической химии и клиническом анализе. Йодометрический метод является одним из лучших методов по простоте и точности определений. В клинических лабораториях им пользуются для определения сахара в крови и окислительного фермента пероксидазы. Знание и применение методов оксидиметрии помогает медику открыть механизмы некоторых заболеваний.

II. Цель самоподготовки.

После самостоятельного изучения темы студент должен:

1. Знать сущность йодометрического титрования. 

2. Знать методы прямого и обратного титрования, а также метод замещения. 

3. Знать особенности применения индикатора крахмала. 

4. Знать применение метода йодометрии в химическом и медицинском анализе. 

III. Исходный уровень знаний.

Для усвоения данной темы студент должен знать и уметь:

1. Основные понятия (окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, эквивалент вещества или частицы в окислительно-восстановительных реакциях). 

2. Методы расстановки коэффициентов в окислительно-восстанови- тельных реакциях. 

3. Основные понятия количественного анализа: рабочий раствор, точка эквивалентности, титрование и др. 

4. Сущность метода оксидиметрии. 

IV. Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 1978. – Гл. 1Х. – § 93–97. – С. 265.

2. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. – 1983. – Гл. V111. – § 1. – С. 151, 155, 161, 164, 168, 179-181.

3. Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. – 1978. – Гл. Х1. – § 30. – С. 129, 135,136, 136, 142.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М., 1989. – С. 231.

5. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М., 1993. – Гл. 3. – С. 131.

V. Вопросы для самоконтроля.

1. Какие окислительно-восстановительные реакции лежат в основе метода йодометрии?

2. Охарактеризуйте метод йодометрии: рабочий раствор, индикатор, условия титрования.

3. Когда при йодометрическом определении используется раствор свободного йода, а когда раствор йодида?

4. Почему при йодометрических определениях индикатор добавляют не в начале, а в конце титрования?

5. Каково применение метода йодометрии в клинических и санитарно-гигиенических исследованиях?

6. В чем сущность метода обратного титрования?

7. В чем сущность косвенного метода замещения?

8. Зачем нужно врачу знать реакции окисления-восстановления? Примеры.

VI. Обязательные для выполнения задания. Вариант № 1

1. На титрование 10 мл раствора, содержащего йод, пошло 12 мл раствора Nа₂S₂О₃  (Сeq= 0,05моль/л). Вычислите титр раствора йода и содержание его в 100 мл раствора.

2. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций и рассчитайте массу этилового спирта, которую можно окислить, взяв 100 мл раствора К₂Сr₂О₇ (Сeq= 0,1моль/л):

О 

СН₃ —СН₂ОН + К₂Сr₂О₇ + Н₂SО₄ ® CН₃ —С  + Сr₂(SО₄)₃ + ....

Н 

3. Сколько г К₂Сr₂О₇ содержится в растворе, если при прибавлении к нему избытка КJ и Н₂SО₄ на титрование выделившегося йода израсходовано 15 мл раствора Nа₂S₂О₃ (Сeq = 0,1 моль/л)? 

4. Составьте уравнение реакции, протекающей при йодометрическом определении. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:

СuSО₄ + КJ ® CuJ + .....

Докажите, что реакция может протекать в прямом направлении, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы:

Е^о(Сu²⁺ /Сu⁺) = 0,15В ; Ео(J₂/2J^-) = 0,54В